人教版化学必修1第4章 《非金属及其化合物》测试题（含答案）.docx

第4章 非金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是( )AS02是引起酸雨的主要原因之一 B高压钠灯常用于道路的照明C工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D金属镁常用来制造信号弹和焰火2实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是 ( )A浓硫酸 B生石灰 C固体NaOH D固体NaCl3化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A苏打在生活中可用做发酵粉B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于制作硅芯片4漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是( )ASO2 B氯水 CNa2O2 DO35下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A工业制漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB将氯气溶于水制备次氯酸：C12H2O=2H+Cl-+ClO-C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42C向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+7在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 （ ）A、Br、I、Cl B、Cl、I、BrC、I、Br、ClD、Br、Cl、I8下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是( )A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D稀硫酸9下列对有关物质性质的分析正确的是( )ANa久置于空气中，最终生成NaHCO3，B在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝CSiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅DN2在放电条件下与O2反应生成NO210下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A B C D11化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是( )A服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒B爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨C本草纲目中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸12某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）AG装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯13实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是 ()A试管a中的固体为氯化铵B用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C氨气可用浓硫酸干燥D如图装置也可用于制取并收集氧气14下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是( )选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2AABBCCDD二、填空题15用化学用语回答下列问题（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 。（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： 。（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式 。（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式 。（6）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 。16下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在中发生反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2的水溶液显_性。（3）中的品红溶液_，证明SO2有_性。（4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，证明SO2有_性。17（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是 。（2）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式 （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。18雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为_。上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_极附近逸出。将中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。三、推断题19A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系实验室制A单质的反应的离子方程式_；A单质的常用检验方法_C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_；一定条件下W与水反应的化学方程式_；(2)若W为NaOH，且B为白色沉淀C的化学名称为_；W与某金属单质也可生成C，该反应的离子方程式_；B与W反应生成C的离子反应方程式_；(3)若B能使品红褪色，加热又变红，C能与水反应生成一种强酸B转化为C的化学方程式_若A是一种化合物，A与B反应的化学方程式_20有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。（1） B的化学式为_。（2） F的电子式为_。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4） 写出反应的离子方程式：_。四、实验题21下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作_。（5）试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_（气体体积按标准状况计算）。22某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。请回答：（1）写出A反应装置中的化学方程式：_（2）棉球中NaOH溶液的作用是_（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A澄清石灰水 B无色酚酞试液 C碘水 D紫色石蕊试液（4）下列说法正确的是_。A先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查B实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下C实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）写出洗气瓶中反应的化学方程式：_五、计算题23下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题： H的化学式为_。 A的电子式_。 GJ的离子方程式为_。 M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应的化学方程式为_。24接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为： mol试卷第7页，总8页参考答案1C2A3C4A5C6D7C8B9C10C11C12C13B14B15.（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2（3）CO2+2OH-CO32-+H2O（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（6）丁达尔效应；渗析16Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2 + H2O 变红， 酸 褪色 漂白 有黄色沉淀生成 氧化性 酸性高锰酸钾褪色 还原性 17（1）（3分）Cl2 + H2O = HCl +HClO（2）（3分）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O（3）（6分）每空2分HCl(H+); HClO; HCl(Cl-)182As2S3+2SnCl2+4HCl2SnCl4+As4S4+2H2S； As2S3 氢氧化钠吸收或硫酸铜溶液吸收 10mol 正极 0.042mol/L 19MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3 Fe4H2O(g) Fe3O44H2 偏铝酸钠 2 Al2OH2H2O2AlO23 H2 Al(OH)3OH AlO22H2O 2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O 20（1）CuO（2）（3）4NH35O24NO6H2O（4）Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O21Cu+4H+ +2NO3_=Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反应 吸收NO2气体，防止污染环境 关闭c；打开a、b 先关闭b，再关闭a, 然后