燃烧热知识点和练习题.doc

第一章 化学反应与能量 知识要点：一、 焓变（H） 反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：KJ/mol放热反应 H 0；吸热反应 H 0二、 热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。三、燃烧热 定义：25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：KJ/mol四、中和热 定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol五、化学反应热的计算 （P11, 待学习） 盖斯定律：. 巩固练习1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 （3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 2.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(l) H1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(g) H2 2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) H3 常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为 （） A、0.4H1 0.05H3 B、0.4H1 0.05H2 C、0.4H1 0.1H3 D、0.4H1 0.2H33已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应4.下列说法正确的是 （）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3 COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ5. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )ACO(g) +1/2O2 (g) =CO2 (g) H-283.0 kJ/mol BC(s) +1/2O2 (g) =CO(g) H-110.5 kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol6. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-1366.8kJ/mol、-890.3kJ/mol) A. H2 (g) B. CO(g) C. C2 H5 OH(l) D. CH4 (g) 7. 在一定条件下，CO和CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/mol， CH4 (g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2 O(l) H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+ (aq)+OH- (aq)=H2 O(l) H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2 SO4 、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H、H2 、H3 的关系正确的是A. H1 H2 H3 B. H1 H3 H1 H3 D. H1 H3 H29. 下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、10（先自主学习教材P4-5页关于“中和反应反应热的测定”内容，再思考作答）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）图示中用品填加后的装置叫 。（3）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反应的热化学方程式 （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的