2019年高中化学暑假培优集训专辑专题04初中化学几种重要元素及其化合物（一）（含解析）.docx

专题04 初中化学几种重要元素及其化合物（一）一、考点、热点回顾【知识与技能】1.能从组成上识别单质、区分单质和化合物2.知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氧气碳的性质和用途，初步学习在实室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法3.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属洲认识金属材料在生产、生活社会发展中的重要作用，知道常见的金罵氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方道一些常见金属(铁、铝等)矿物料了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要合金，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性4.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中约一些现象重点：1.氧气的化学性质、实验室制取方法，以及各物质与氧气反应现象2.氢气的化学性质、实验室制取方法。3.碳单质的化学性质4.铁单质的化学性质难点：氧气和氢气的实验室制取二、典型例题一、空气和水的比较表1 空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O22P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H2O2H2+O2现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染与污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。二. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。制法工业制法：分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石。实验室制法原理活泼金属和稀酸反应：（稀）大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。装置固体固体气体 块状固体液体气体启普发生器块状固体液体气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。三. 一氧化碳、二氧化碳的比较表3 CO与CO2比较名 称二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸气，固态时叫干冰煤 气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质 燃烧也不支持燃烧。 与水作用： 与碱作用： 氧化性：是酸性氧化物。 可燃性： 还原性： 是不成盐氧化物。制 法 工业制法：煅烧石灰石 实验室制法 工业制法：碳不充分燃烧 水煤气法： 用 途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料四. 氢气、碳、一氧化碳的比较表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较可燃性化学反应方程式反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性化学反应方程式反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体五. 有机化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗 名沼 气酒 精醋 酸学 名甲 烷乙 醇乙 酸化 学 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性质 无色无味气体 密度比空气小 极难溶于水 无色透明液体 有特殊气味 易挥发 易溶于水和多种有机化合物 无色透明液体 有强烈刺激性气味 易溶于水和酒精 易结冰（冰醋酸）化学性质可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊变红色用 途 用作燃料 发电 作燃料 医用酒精作消毒剂 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等 作有机溶剂 食醋中含有乙酸 有机溶剂 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等制 法秸杆、杂质等有机物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的元素组成分类主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物性质煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料六. 铁的化学性质发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。（3）3Fe2O2Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4FeH2SO4（稀）FeSO4H2盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。FeCuSO4FeSO4Cu例1 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化； 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半； 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。【答案】肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能CO2。【解析】混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。例2 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2Br2I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质（写化学式）：B是_， C是_， E是_， F是_。【答案】由题干所给信息可知：黄绿色气体A为氯气，深红棕色液体D为溴；由G与淀粉变蓝色可知G为碘；氯气与B反应生成溴，且B为钠盐，可知B为溴化钠，C为氯化钠；溴和E反应生成碘，且E为钾盐，可知E为碘化钾，F为溴化钾，带验证即可有物质颜色可知：黄绿色气体A为氯气，深红棕色液体D为溴；由G与淀粉变蓝色可知G为碘；氯气与B反应生成溴，且B为钠盐，可知B为溴化钠；氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，可知C为氯化钠；溴和E反应生成碘，且E为钾盐，可知E为碘化钾；溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，可知F为溴化钾，带入框图验证，符合题意；所以B、C、E、F的化学式为：B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr【解析】B、NaBr，C、NaCl，E、Kl，F、KBr。【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。【典型例题分析】例1（苏州中考题）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：1 混合物中一定不含有的物质是 ； 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。【答案】NH4HCO3和CuOC和Fe2O33C+2Fe2O3=4Fe+3CO2CO2Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2碳酸钙（CaCO3）。若证明存在碳酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含有碳酸钙。CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有还原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。例2（03年天津中考模拟题）下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：（1）A处反应的方程式为_。（2）B处现象为_化学方程式为_。（3）C处现象为_化学方程式_。（4）D处黑色粉末a为（填名称）_，反应的化学方程式为_。（5）E处黑色粉末b为（填化学式）_，反应的化学方程式为_。（6）F处的作用是_，G处作用是_。【答案】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊试液变红，CO2+H2O=H2CO3（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；故答案为：木炭粉，CO2+C 2CO（5）E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：CuO，CuO+CO Cu+CO2（6）A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置；故答案为：F处检验并吸收CO2气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；例3 （天津中考题）A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。写出下列物质的化学式：A B C D E 【答案】C；CuO；CO2；Cu；CO【解析】根据题干提供的信息，结合框图进行分析，A、B两种黑色物质能高温生成气体C和红色固体D，则红色固体D可能是铜，生成的C可能是二氧化碳，A和B可能为氧化铜与碳，气体E能与氧化铁在高温下反应生成铁，说明E可能是一氧化碳，能由二氧化碳与碳反应生成，故A使碳，B是氧化铜，代入框图，符合题意，推断合理A、B两种黑色物质能高温生成气体C和红色固体D，则红色固体D可能是铜，生成的C可能是二氧化碳，A和B可能为氧化铜与碳，气体E能与氧化铁在高温下反应生成铁，说明E可能是一氧化碳，能由二氧化碳与碳反应生成，故A使碳，B是氧化铜。三、课堂检测一. 选择题1. 下列物质的俗称与其化学式相符合的是（ ）A. 胆矾 B. 酒精 C. 熟石灰 D. 水银 【答案】A【解析】胆矾是指五水硫酸铜，酒精是乙醇的俗名，熟石灰是氢氧化钙的俗名，水银是汞的俗名。2. 金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（）。下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是（ ）A. 该物质的一个分子中含有25个原子B. 该物质是由原子直接构成的C. 该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的D. 该物质中碳、氢、钾、氧四种元素之间的质量比是6:7:3:8【答案】C【解析】A根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；B根据枸橼酸钾是离子化合物，由酸根和钾离子构成进行解答；C根据化学式的意义来分析；D根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进而确定元素的质量比进行解答A. 根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知该物质每个分子中有6+7+3+8=24，故错误；B. 根据枸橼酸钾是离子化合物，由酸根和钾离子构成，故错误；C. 由化学式为C6H7K3O8，该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，故正确。D. 枸橼酸钾中碳、氢、钾、氧的元素质量比为：(126):5:(393):(167)=72:5:117:112，故错误；3. Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有： Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量； Fe、Mg、Al的质量比是，盐酸足量； Fe、Mg、Al的质量比是，盐酸足量； Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：参与反应的HCl的质量相等；参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等故符合；假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，Fe+2HCl=FeCl2+H2， Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，562 24 2 54 6x 2g y2g z 2g 56：2=x:2 24:2=y:2 54:6=z:2解之得：x=56g，y=24g，z=18g，故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9故符合；不符合；故答案为：4. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（ ）A. 灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuOC. 浓H2SO4、NaOH溶液D. NaOH溶液、浓H2SO4【答案】D【解析】根据物质的性质进行分析，水可以通过浓硫酸进行干燥，二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液除去，要得到纯净、干燥的CO，需要先除去二氧化碳后除去水要得到纯净、干燥的CO，需要先除去二氧化碳后除去水，二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液除去，水可以通过浓硫酸进行干燥，观察选项，故选D5. 用等质量的 CaCO3、 MgCO3、 Na2CO3、 CuCO3，跟足量的稀盐酸反应，制得的CO2的质量由多到少的顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】我们可以先计算出要得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少，则说明哪一种物质产生二氧化碳的能力最强，那么等质量的上述物质中该物质生成的二氧化碳最多上述四种物质分别与盐酸反应，这四种物质与盐酸的质量比关系如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO28444Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213844由上述计算可看出，要得到44份质量的二氧化碳，需要碳酸镁84份，碳酸钙100份，碳酸钠106份，碳酸钾138份，需要的碳酸镁最少，说明碳酸镁产生二氧化碳的能力最强，则相同质量的这些物质中碳酸镁与盐酸反应生成的二氧化碳最多，其次是碳酸钙，在其次是碳酸钠，最少的是碳酸钾，故选C.6. 农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A. CuSO4属于盐类 B. 石灰乳的PH小于7 C. 配制过程中不发生化学反应D. 波尔多液属于溶液【答案】A【解析】根据物质的性质进行分析，石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液A、硫酸铜属于盐类，故A正确；B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH大于7，故B错误；C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，故选A7. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A. 纯碱 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石灰石粉末【答案】D【解析】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解答A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误C、石灰石能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确D、盐酸和CaCl2溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误故选C8. 下列措施能达到目的的是（ ）A. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4【答案】C【解析】A、考虑二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，除去HCl也不得到CO2气体；B、除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性；C、水垢的成分是碳酸钙，可根据碳酸钙的性质进行分析解答；D、除去硫酸根离子常用BaCl2溶液，但是要注意不能引入新的杂质即A、将CO2和HCl的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去HCl得到CO2气体，不能达到目的，因为二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠溶液反应，故A错；B、一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃烧，故采用点燃的方法不行，故B错；C、稀盐酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去，故C正确；D、BaCl2溶液能和K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，生成的氯化钾溶于水，是一种新的杂质，应选用硝酸钡溶液故选C9. 下列物质在纯氧中燃烧时，不产生火焰的是（ ） A. 硫磺 B. 镁带 C. 铁丝 D. 甲烷【答案】C【解析】A、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；B、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体；D、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体即A、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，故A错误；B、铁丝在氧气中能燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故C正确；D、甲烷在氧气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，故D错误故选C10. 我市是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）A 禁止使用农药和洗衣粉 B 工业废水经处理达标后再排放C 抑制水中所有动植物的生长D 生活污水净化后再排放【答案】BD【解析】水资源保护工作应贯穿在人与水的各个环节中通过各种措施和途径，使水资源在使用上不致浪费，使水质不致污染，以促进合理利用水资源即农药化肥只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长；工业废水经处理达标后再排放、生活污水净化后再排放都有利于保护水资源，防止污染水资源故选BD . 11. 下列性质： 无色无味气体； 剧毒； 可燃性； 还原性； 难溶于水；其中属于H2和CO共有的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】H2和CO都是无色无味的气体难溶于水，有共同的化学性质可燃性和还原性，CO有剧毒，H2无毒。 12. 下列物质都是黑色的一组是（ ）。A. Fe2O3、Fe3O4、Fe B. Fe3O4、Cu、CuOC. C、Fe2O3、MgO D. Fe3O4、MnO2、CuO【答案】D【解析】Fe2O3红棕色，Fe3O4黑色，Cu赤红色，CuO黑色，C黑色，MgO 白色，MnO2黑色。故D组符合题意。二. 填空题13. 美国“911”事件发生后，又出现炭疽热病，致死率高达25%60%。治疗时常用环丙沙星抗生素，其化学式为C17H18FN3O3，它由 元素组成（填元素符号），属于 （选填混合物、氧化物、有机物），其中质量分数最大的元素是 。【答案】C.H、F.N、0；有机物；碳。【解析】根据化学式看元素组成，通过有机物的判断方法考虑是否为有机物，根据质量分数大小的判断方法考虑即由化学式C17H18FN3O3可知由C.H、F.N、0元素组成;含碳的化合物属于有机