高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 此题宜用差量法解析：设MgCO3的质量为xMgCO3 gO+CO2混合物质量减少应选A。【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌B铁C铝D镁分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：ZnH2 FeH22Al3H2 MgH2若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。【例题13】 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A3961 B6139C11 D3911分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 A1.4g B2.2gC4.4g D在2.1g和4.4g之间分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol2=0.4 molm（CO）=28 g/mol0.05 mol=1.4 g答案：A 【例题16】 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？分析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。因为：最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。解法（一）：设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法（二）：设原混合气中氧气的体积为y（mL）（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。（y-5）4=（30-y）1解得y=10（mL）（2）若NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO5因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。O2得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。解法（一）是讨论法结合方程组法。解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。4y+52=（30-y-5）1解得y=3（mL）原氧气体积可能为10mL或3mL4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HIS ASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S8在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12B21C11D329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）A38B14C34D13例有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。解析 n(H2SO4)n(BaSO4)0.040 mol n(H)n(NaOH)4 mol/L35103 L0.14 mol H2SO44.0 mol/L HNO36.0 mol/L n(Cu)0.040 mol n(H)0.14 mol，n(NO3)0.060 mol由 3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O 可知 H、NO3 过量，故反应后产生 NO 的体积为V(NO)0.040 mol22.4 L/mol1000 mL/L597 mL评注该题第问如果采用反应方程式3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)22NO4H2O (0.0225 mol 0.060 mol)来确定关系计算，就会判断出Cu过量，从而得出错误的计算结果。实质上 Cu(NO3)2 中的 NO3与 H2SO4 中的 H 组合在一起仍有一部分能与 Cu 反应，所以，解答此类题的第一策略就是要注意抓住离子反应关系，紧扣反应实质进行求解。跟踪训练(MCE199424) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO3 的物质的量可能为(不考虑有 N2O4 生成)。 A.1.0103 mol B.1.6103 mol C.2.2103 mol D.2.4103 mol例 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO，反应后溶液中所含 H 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3 物质的量为 A.0.28 molB.0.31 mol C.(n0.2) molD.(n0.4) mol解析因反应后溶液中仅含有 Cu2、NO3 和 H (极少 OH 忽略)，所以据离子的电荷守恒可得n(NO3)2n(Cu2)n(H)2n mol(n0.2) mol，正确答案为(C)。例一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算解析当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含 NaNO3，故n(NaOH)n(HNO3)总n(NO)即V(NaOH) 0.15 L150 mL，故选（A）。跟踪训练 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L解析 n(NO)0.2 mol无论生成2价还是3价铁，Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 中所含 NO3个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数HNO3 失电子数 NO 分子数3。故 C(HNO3)0.8 mol/L答案为(C)。例一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1解析设生成 NO、NO2 物质的量分别为 x、y则 xy 又 n(HNO3)总n(HNO3)被还原n(HNO3)未被还原 n(HNO3)未被还原 molHNO3未被还原Cu(NO3)2 Cu故根据化合价升降守恒可得3xy2 mol解 得 x2/63，y11/63，x:y2:11。答案选(C)例 m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。A. mol B. mol C. mol D.无法计算 (H2O)?Cu3O2 解析? HNO3?（NO2NO）4NO 4HNO3 (m g) (V1L) (V2L)由 4 NO3 O2可知 V2 L气体 NO 转化为 HNO3 需氧气的量2O2n(O2)(H2O)Cu又据4HNO3(浓) 2NO2 2NO 2HNO3 2O23Cu(H2O)8HNO3(稀) 2 NO 2 NO 2HNO3 可得 2CuO2。即需 O2 的量也可由 Cu 求出n(O2)该题正确答案为(B、C)例 3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH4NO3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为 280 mL (标准状况)，求如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化学方程式。 R 是哪种金属？(写出推断过程)解析 设 R 在反应中显n 价，则反应式为： 8R10nHNO38R(NO3)nnNH4NO33nH2O n(NH3)0.0125 mol 8 R n NH4NO3 n NH3 8R g n mol 3.25 g 0.125 mol ， R32.5n 当 n1 时，R32.5 不符 当 n2 时，R65，R 为金属锌 当 n3 时，均无对应金属符合。例2：在50mL 的浓中加入足量铜片并加热，被还原的的物质的量（ ）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol解析：由铜与浓反应的化学方程式，可知被还原的为参加反应的一半，理论上应为0.45mol，但随着反应的不断进行，由于有水生成，浓逐渐变稀，稀不再与铜反应，因此被还原的的物质的量小于0.45mol。答案为D项。例4：某硫酸厂用接触法制取的生产过程中，在煅烧黄铁矿（FeS2）时损失硫为5%（质量分数，下同）；在的催化氧化时有92%的转化为；吸收塔中损失的为0.6%，现有100t含95%的黄铁矿，求可制得98%的多少吨？解析：制取的过程中发生的反应有，。通过硫元素质量守恒，找出关系式为，100t黄铁矿计算各部分损失后实际用于生成硫酸的反应方程式中的质量为。设可制得98%的为x t，则有：120t 298t82.53t x t98%解得x=137.55。例3：向某溶液中，逐滴滴入某溶液恰好完全反应，过滤，测得滤液的质量恰好与原溶液的质量相等。求溶液中的质量分数。解析：此题表面上看似无从下手，其实数据已隐含在题目中，滤液的质量恰好与原溶液的质量相等，暗含的意思是沉淀的质量与溶液的质量相等。结合化学反应方程式，设生成的质量为233g，则原溶液的质量为233g，原溶液中溶质的质量为98g，即42.1%。8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。选择C。15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以H+ : SO42-=1 : 4,故选(B)16、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)17、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得40.3=1.2，所以选(B)18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D) 【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)19、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )(A) 1.010-3 mol (B) 1.610-3 mol(C) 2.210-3 mol (D) 2.410-3 mol【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2 10-3 + 10-3所以选(C)20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则ab不可能为 ( )(A) 21 (B) 31 (C) 41 (D) 92【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 168504 =13可知：WHNO3WFe必然大于31时才符合题意。所以选(A)21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸