选修4·3.4难溶电解质的溶解平衡·习题.doc

选修4第三章 水溶液中的离子平衡3-4 难溶电解质的溶解平衡 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）A. BaCl2、NaOH、NaHCO3B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4C. AlCl3、NH3H2O、NaOHD. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 3.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH) = KW，存在等式c(M+)c(X) = Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A. B. C. D. 4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液知道过量。如图3.4.1所示为氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀量（y）的关系示意图，其中正确的是（ ）xyOxyOxyOxyO A. B. C. D. 图3.4.1 5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) = Ca2+(aq) + 2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（ ）A. n(Ca2+)增大B. c(Ca2+)不变C. n(OH)增大D. c(OH)不变6.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此，甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下： 甲同学：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) NH+ H2ONH3H2O + H+H+ + OH = H2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。 乙同学：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq)NH+ OH= NH3H2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是（ ）A. NH4NO3B. CH3COONH4C. (NH4)2SO4D. 氨水7.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD. 最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（ ）A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀9.将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是（ ）A. 产生的沉淀为AgClB. 产生的沉淀为AgFC. 产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D. AgF溶于水10.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Kw = 1.810）（ ）A. 有AgCl沉淀析出B. 无AgCl沉淀C. 无法确定D. 有沉淀但不是AgCl11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、SO、H+、NOB. AlO、K+、Al3+、ClC. AlO、Fe3+、SO、K+D. Al3+、K+、Cl、HCO12.若溶液中由水电离产生的c(OH) = 110mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、Na+、NO、ClB. K+、Na+、Cl、NOC. K+、Na+、Cl、AlOD. K+、NH、SO、NO13.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO14.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（ ）A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的不溶物一定是BaSO4D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化15.在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）A. c(Ba2+) = c(SO) = (Ksp)B. c(Ba2+)c(SO) Ksp，c(Ba2+) = c(SO)C. c(Ba2+)c(SO) = Ksp，c(Ba2+) c(SO)D. c(Ba2+)c(SO) Ksp，c(Ba2+) c(SO)16.（1）298 K时，AgCl在1 L水中最多可溶解1.810g，求该温度下AgCl的溶度积。 （2）298 K时，Ag2CrO4的溶度积常数为9.010，求该温度下Ag+的浓度。17.化学分析实验时，鉴定SO的方法之一是利用SO的还原性，将SO在稀酸中加入适量的碘与淀粉的蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO+ I2 + H2O = SO+ 2H+ + 2I。 （1）若待测液中有S2O，则会不会对实验有干扰？其原因是什么？ （2）若待测液中有S和SO，则除去S的常用方法是在检验SO之前加入固体难溶物CdCO3，不久沉淀由浅黄色转变为黄色的硫化镉（CdS），而溶液中SO却无损失，其原因是什么？写出有关离子方程式。18.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO(aq) + OH(aq)，其中Kw = 2.510。 （1）残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，这会对牙釉质产生怎样的影响？ （2）我们应采取什么措施保护牙齿？19.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：CuCl22H2O