高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题

高二化学选修3物质结构与性质模块测试题第一部分 选择题(共50分)一 选择题(包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案)1. 短周期元素A和B形成的化合物AB2有多种可能，对这些可能的化合物的判断正确的是A. 化合物AB2不可能是离子化合物 B. 化合物AB2的晶体可能是分子晶体. 离子晶体或原子晶体C. 化合物AB2的熔点不可能很高D. 化合物AB2的空间立体结构不可能是V形结构2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )A. CO2和SiO2 B. S和P C. Na2O2和H2O2 D. C6H6和C6H5Br3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药. 香料的萃取分离以及作为溶剂. 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4. 下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( )A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个去分别为s区. d区. p区. ds区和f区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s区 B. d区 C. p区 D. ds区6. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16 种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成相应的酸( )A. 有正确B. 只有正确 C. 只有正确D. 均不正确7. 关于键长. 键能和键角，下列说法不正确的是( ) A. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键8. 美国 lawrece liremore 国家实验室的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D. 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合9. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔. 沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体10. 用VSEPR理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形二. 选择题(包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有12个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得1分，但只要选错1个，该小题就为零分)：11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B. 乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D. 由右图知酸性：H3PO4HClO，因H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( ) A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C. 金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个13. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三. 四. 五周期含有的元素分别有( ) A. 5种. 10种. 15种 B. 8种. 18种. 18种C. 8种. 10种. 15种 D. 9种. 10种. 15种14. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是( )A. 高聚氮晶体属于分子晶体B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C. 高聚氮可能成为炸药D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应15. 甲烷分子(CH4)在特定条件下容易失去一个H，形成甲基阴离子(CH3)，在这个过程中，下列描述不合理的是( )A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变16. X. Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X. Y最外层的电子排布可能是( )A. X：3s23p1 Y：3s23p5 B. X：2s22p3 Y：2s22p4C. X：3s23p1 Y：2s22p5 D. X：2s22p3 Y：1s117. 将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的CuCl42离子。现在蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是( )ACu2+. Cu(H2O)42-. SO42- BCuCl42. Cu(H2O)42-. NH4+. SO42-CCuCl42-. NH4+. SO42- DCu(NH3)42+. Cu(H2O)42-. SO42-18. 已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为( )A. B9H152- B. B10H142- C. B11H132- D. B12H122-19. X. Y. Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是ACA原子半径的大小顺序：YZXBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY. Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应20. X. Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是DAX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物1234567891011121314151617181920第二部分 非选择题(共50分)21 (10分)下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的性质)； A B C D E F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A族元素的价电子数( ) (2)A族元素氢化物的沸点( )(3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( )(5)IA族元素单质熔点( )(6)F. Na. Mg2. Al3四种离子的离子半径( )(7)部分短周期元素的原子半径( )(8)短周期元素的第一电离能( )(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推，现有5种元素，A. B. C. D. E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有 ，最活泼的金属元素是 。元 素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.222. (15分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回答下列问题：ABCDEFeGa(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。(2)周期表中基态Ga原子的外围电子构型为 。GaN晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。(3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)_ _，其中氢键作用较强的是_。(4)Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)，CO分子的结构式可表示成 。(5)在CH4. CO. CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ，CH3OH的熔. 沸点比CH4的熔. 沸点比高，其主要原因是 。(6)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为_型。B. C. D. E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为 (不少于2种)。23. (5分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca. Sr. Ba或Pb，当B位是V. Cr. Mn. Fe时，这种化合物具有CMR效应。(1)用A. B. O表示这类特殊晶体的化学式： 。(2)已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁. 铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。(用含x的代数式表示)(3)下列有关说法正确的是 。A镧. 锰. 氧分别位于周期表f. d. p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图所示D锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强24. (7分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木. 果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料(1)写出铜原子价电子层的电子排布式_，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_ (填元素符号)。(2)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，该溶液中存在一种复杂离子 。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_。(3)深蓝色晶体中呈正四面体的原子团是 ，杂化轨道是SP3的原子是 。(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？_。25.(4分)立方ZnS结构的晶体结构可看作阴离子(S2- )按面心立方密堆积排布，构成面心立方晶胞，将将该晶胞分成八个小立方体，阳离子(Zn2+)均匀地填充在互不相邻的小立方体中心。阴离子(S2- )的配位数为 ，阳离子(Zn2+)的配位数为 ，这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是 ，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由 因素决定的26.(9分)已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做 ， ， (请写出另外三种名称)，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：(1)该晶胞中含有原子的个数？ (2)该金属的密度(用a. M. NA来表示)(3)空间利用率为多少？ 高二化学选修3物质结构与性质模块测试题参考答案一 二 选择题题号12345678910答案BDBCBDCDBD题号11121314151617181920答案ABCADAADBDACD21. (10分) B D E C F A G H E B(各1分)22. (15分)(1)略(2)4s24p1 4 原子(3)NH3. H2O. H2O(4)d 0 N2 CN- (5)CH4. CH3OH；CH3OH分子间易形成氢键(6)正四面体；可以为CO2. NCl3. CCl4. CO等电子式(略)(