高二化学期末迎考试题.doc

高二化学期末迎考试题一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2下列说法中正确的是 （ ）A能自发进行的反应都是放热反应 B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行 D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： (A)0.15 mol/(Ls)； (B)0.6 mol/(Ls)； (C)0.3 mol/(Ls)； (D)0.2 mol/(Ls)；该反应进行最快的是 （ ）A B C D4增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是（ ）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5100时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有6下列说法正确的是 ( ) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8.下列推论正确的是 （ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行T1P1tB%T1P2T2P29已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g） H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A、T1P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nP1，H T2、P1P2、m+n 0；10下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( )CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2A B C D11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D2512某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 ( )A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡不移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加13已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol1bCH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.8 kJmol1则下列说法不正确的是（ ）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol114如图所示，三个烧杯中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质。发现：(1)中红综色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是()ACaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶(1)中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶(3)中气体的压强增大15在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是()升温，c(B)/c(c)的比值变小降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为A，则B的反应速率为An/mA B C D16在恒压密闭容器M(如图)和恒容密闭容器N(如图)中，分别加入a mol A和a mol B，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)B(？)xC(g)H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4，下列判断不正确的是()Ax4B若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率二、填空题17、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _ （2） 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_（3） 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4） 已知Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) DH = -349.8 kJmol-1 SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4 (l) DH = -195.4 kJmol-1 则 Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反应热为DH = 18、mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 或 = )，正反应_热 若E、F表示两种压强，则 m + n_p + q 19、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。20、在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式 2分钟内B 的平均反应速度为 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。21、在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示。(1)根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(NH3)_ molL1min1。 (2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填字母序号)。A0.20 molL1B0.12