11高一试卷.doc

2011年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2下列表示微粒结构的化学用语或模型不正确的是A8个中子的碳原子的符号： BNH3的电子式： CCl-的结构示意图： DCH4分子的比例模型：元素符号:Cs 中文名称:铯英文名称:Cesium原子序数:55相对原子质量:132.9核外电子排布:2,8,18,18,8,13.受日本福岛核电站核泄漏的影响，4月4日，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中监测到微量的人工放射性核素铯137和铯134。铯的相关信息如右表，下面对铯137和铯134说法不正确的是A.两者互为同位素B.两者原子核外电子数相差3C.两者原子核内中子数相差3D.Cs元素位于周期表第六周期4.目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是A该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能B燃料电池是将化学能转化为电能的装置C在此循环中发生了反应：D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂5根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的A.检验火柴头燃烧产生的SO2B.配制稀硫酸溶液C.分离Cl2与KBr反应生成的Br2D.检查装置气密性装置或操作6.化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述错误的是A.用电解法制取Na、Mg、AlB.用电解饱和食盐水生产Cl2C.用铁和硫酸铜溶液制取铜D.制硅：7在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换和复分解反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气9下列有关化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98浓硫酸可以加快产生氢气的速率10.NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，新闻报道中常出现误食工业盐而导致中毒事件。下列各试剂不能用来鉴别工业盐与食盐的是 A. AgNO3-HNO3溶液 B.BaCl2溶液 C. 稀硫酸（微热） D.KI-淀粉溶液11. 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al还原性依次增强BSi、P、S氢化物的稳定性依次减弱CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 122010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。海姆和诺沃肖洛夫于2004年制成石墨烯材料。这是目前世界上最薄的材料，仅有一个原子的厚度，属于单层石墨结构，可由石墨剥离而成，下列说法正确的是A石墨烯具有导电性B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C从石墨剥离出石墨烯，需要克服的唯一作用力是共价键D石墨烯与石墨互为同位素13下列实验方法不科学的是 A除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体B检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热DSO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成14下列离子方程式不正确的是A用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32- +H2OBAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 3H Al33H2O CAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH = AlO22H2OD碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3 OH CO32 H2O15. 为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙述不正确的是A当断开S2，接通S1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了化学能转化为电能B当断开S1，接通S2时，该过程是化学能转化为电能，发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极C石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，目的是使其表面变得粗糙多孔，可以吸附气体D使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多16钯（Pd）是一种颜色和铁类似的金属，氯化钯（橙红色晶体）可用来检测空气中的有毒气体CO，反应如下：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd +2HCl，对该反应的说法正确的是ACO被还原 B. PdCl2发生氧化反应C生成22.4LCO2时转移电子为2molD检测时若出现橙红色变黑色说明空气中含有CO17下列长式元素周期表族序数正确的是A第三列为IB B.第十八列为0 A C.第十六列为IVA D.第九列为VIII 18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色19向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是序号烧杯中的物质x溶液A镁铝合金NaOH溶液B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液C生锈的铁钉稀HClDAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液20在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A2molL-1B2.5 molL-1C5 molL-1D7.5 molL-1二、简答题（本大题共5小题，共30分）21.（4分）分类是学习化学的一种重要方法。按下列要求进行回答（用编号回答）：（1）物质的分类研究：现有以下物质：A.NaOH固体 B.干冰(固态的二氧化碳) C.冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH) D.氨水 E.蔗糖(C12H22O11) 其中属于电解质的是 。（2）反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应。下列反应中能量变化符合右图所示的是 。A.铁片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应22.（8分）学习化学既应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，又要懂得化学与人类社会可持续发展密切相关。请回答下列问题：（1）请写出发酵粉中的主要钠盐的化学式_。（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛用于光导纤维的材料是 。（3）火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水呈碱性，写出SO2与OH反应的离子方程式： 。天然海水吸收了含硫烟气后也会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。23.（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。（1）元素M在周期表中位于第_族。（2）在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴几滴甲的浓溶液（L的氢化物）和乙的浓溶液（T的氢化物），可观察到的现象是 ；写出该反应的化学方程式 。（3）将T的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。24.（7分） 各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。已知C通常状况下为无色液体， D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无刺激性气味的气体，G为黄绿色单质气体，J、M为常见金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出E的化学式 、写出K中金属阳离子的符号 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）若A与过量的H反应生成B、C和D的物质的量之比n(B):n(C):n(D)=3:4:2，则A的化学式是 。（4）研究表明：气体D在一定条件下可转化为原子之间以共价键结合的空间网状结构的晶体，该晶体属于 晶体。25.（4分）用一个完整的离子方程式表示下列反应（1）将2 mol Na、1 mol AlCl3加入足量水中 。（2）将2 mol Na2O2、1 mol AlCl3加入足量水中 。三、实验题（本大题共3小题，共20分）26（6分）右图为铜片与63%的浓硝酸反应的装置示意图，回答下列问题：（1）写出试管内开始发生反应的化学方程式 。（2）反应一段时间后，观察到试管内液体呈 色；集气瓶中收集到的气体呈 色；（3）反应结束后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，试管内液体变为 色。（4）实验结束后将导管马上插入到盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是 。27.（8分）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。取20.0 mL样品溶液不断滴入1.0 molL-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段IIIIII盐酸体积x/ mL0x10.010.040.0现 象无气体产生气体无气体解释CO32- + H+ = HCO3回答下列有关问题：（1）配制1.0 molL-1的稀盐酸250 mL，需要36.5%的浓盐酸 mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2 gcm-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 。（2）第II阶段溶液中反应的离子方程式为： 。样品溶液中c(CO32-)= molL-1。28（6分）绿矾（FeSO47H2O）是一种重要化学试剂，实验室用除去两面锌镀的铁片来制取绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）判断锌镀层刚好被除去的现象是 ；根据下列数据,锌镀层的厚度h= cm（用含、m 1、m 2等的代数式表示）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片长为a(cm )、宽为b(cm) （2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量；操作是蒸发、结晶、 、干燥。（3）在制取硫酸亚铁溶液的过程中，往往控制铁片有少许剩余，这样做的原因是 。四、计算题（本题共2小题共10分）29.（4分）如图是某厂生产的氢氧化铝片标签的部分内容：氢氧化铝片Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次23片，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书若此药每片含碳酸镁 0.420 g、氢氧化铝 0.195 g，求（）药片中碳酸镁