高考化学选修三典型晶体结构的特点分析

几种典型晶体结构的特点分析 名称晶体类型晶体结构示意图晶体结构特点干冰分子晶体（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为 12 个（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于 顶点和面心冰分子晶体（1）一个水分子周围紧邻 4 个水分子，之间的作用力为 分子间作用力 （2）1mol冰拥有 2 NA氢键金刚石晶体原子晶体（1）每个碳原子都采取 sp3 杂化，与_4_ 个碳原子以 共价键 相结，_正四面体_结构，键角 10928 。（2）晶体中最小的碳环由 6 个碳组成，且不在同一平面内。（3）1mol金刚石中含 2 NA共价键 每个C原子连接 12个六元环（4）晶胞中，C位于 顶点 面心 体心（5）晶胞中，包含 8 个C原子二氧化硅晶体原子晶体（1）1个Si原子和 4 个O原子形成 4 个 共价 键，每个O原子和 2 个Si原子相结合。（2）1mol SiO2中含 4 mol SiO键（3）最小环是由 6 个Si原子和 6 个O原子组成的 12 元环。NaCl晶体离子晶体NaCl（1）一个晶胞中，包含4个Na+， 4 个Cl（2）Na+的配位数为 6 ，Cl的配位数为 6 ，（3）Na +周围等距离最近的Na + 12 个Cl周围等距离最近的Cl 12 个（4）晶胞中，Na +位于顶点和面心Cl位于 棱边 属于正八面体结构CsCl 晶体离子晶体（1）Cs+的配位数为 8 Cl的配位数为 8 （2）Cs+周围等距离最近的Cs+ 6 个Cl周围等距离最近的Cl 6 个（3）一个晶胞中，包含 1 个Cs+， 1 个Cl（4）晶胞中，Cs+位于_顶点_ Cl位于 体心 CaF2 晶体离子晶体（1）Ca2+的配位数为 8 ，F的配位数为 4 （2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+ 12 个F周围等距离最近的F 8 个（3）晶胞中，包含 4 个Ca2+， 8 个F（4）晶胞中，Ca2+位于 顶点和面心_，F位于_体心_石墨 晶体混合晶体（1）层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键相结合，碳原子采取 SP2_ 杂化，键角 120（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环（3）1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键（4）C原子与CC键数之比为 2：3 （5）层间作用力是 分子间作用力 简单立方堆积金属晶体（1）典型代表 Po （2）空间利用率 52% （3）配位数 6 立方体的边长为a cm,则r=a2cm。体心立方密堆积金属晶体（1）典型代表 Na K Fe （2）空间利用率 68% （3）配位数 8 金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为a cm，则半径r=（34）a cm六方最密堆积金属晶体（1）典型代表 Mg Zn Ti （2）空间利用率 74% （3）配位数 12 面心立方最密堆积金属晶体（1）典型代表 Cu Ag Au （2）空间利用率 74% （3）配位数 12 金属原子之间的距离为面对角线