盐类水解的应用.doc

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+ )C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.10.其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。常见盐类水解应用17例浙江省德清县第一中学/郑志祥盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如、等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的、结合互相促进水解，使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则Na+：PO43-3：1。(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。(8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO4)溶液中有气体产生。（因为氯化铵发生水解产生较多的H+）。(9)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2)如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解.(NH4Cl和NaAC溶液混合:。(10)弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。(11)加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al2(SO4)3Fe2(SO4)3、Kal(SO4)2、CuSO4溶液和碳酸钠Na3PO4、Na2SiO3溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的被氧化生成，而水解生成Fe(OH)3,等物质的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.(12)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如，碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞(13)热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。(14)净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。(15)泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，各自存在下列水解平衡当两种溶液混合时，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。(16)肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强;另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（硝酸铵）混用，由于和的水解相互促进，使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。(17)物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。盐类水解的应用盐类水解在中学阶段主要有12种应用，现归纳如下：1.配制和贮存易水解的盐溶液例：（1）实验室保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，为什么？（2）实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中而后加水稀释，为什么？解：（1）因FeCl3容易水解： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClFeCl3溶液中加少量盐酸，意在抑制FeCl3的水解。(2)先把AlCl3溶解在盐酸中而后加水稀释，意在防止AlCl3水解生成Al(OH)3。2.分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性例：试指出下列溶液的酸碱性。（1）Na2CO3溶液；（2）NH4Cl溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH3COOH；（5）等体积等物质的量浓度的NH3H2O和盐酸混合后的溶液。解：（1）呈碱性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。3.加热浓缩或蒸发可水解的盐溶液例：加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。4.极易水解的盐的制取例：为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?解：因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。5.混施肥料酸性肥料与碱性肥料不能同时施用。6.镁与强酸的铵盐溶液反应例：在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？解：NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2。7.制胶体及用盐作净水剂例：明矾和FeCl3可用作净水剂，为什么？解：因明矾中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体。Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体均能吸附水中的悬浮杂质而沉淀，从而起到净水的作用。8.比较盐溶液或酸碱混合液中各离子浓度的大小。例：将0.2 molL1盐酸与0.1 molL1的NaAlO2溶液等体积混合，其离子浓度由小到大的顺序是（ ）解：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)9.比较物质的量浓度相同的酸碱盐溶液的pH大小例：相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列正确的是（ ）A.CH3COONa Na2CO3 NaHSO4 NaClB.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3C.NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HClD.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO4答案：D10.判断溶液中离子能否大量共存例：Al3+和HCO由于相互促进水解，不能大量共存于同一溶液中。11.加热法除去Mg(HCO3)2暂时硬度产物的分析Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O。因Mg(OH)2的溶解度较MgCO3小得多，在强碱性环境下，MgCO3水解得Mg(OH)2，故最后产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。12.纯碱代替烧碱去油污原理的分析纯碱Na2CO3在水中水解程度较大，溶液呈碱性，故可用纯碱代替烧碱用于清除油污。摘自1999年中学化学第12期 作者：湖南省耒阳市教研室 梁陆元(1)利用盐类的水解反应制取胶体。如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。(2)配制某些盐溶液时，为得到澄清溶液要设法抑制盐的水解。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制CuSO4的水解；在配制AgNO3溶液时，常加几滴HNO3来抑制AgNO3的水解；在配制Na2S溶液时，常加入几滴NaOH溶液来抑制Na2S的水解。(3)分析某些盐溶液的酸碱性和pH值时，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液显酸性，pH值小于7；Na2CO3溶液显碱性，pH值大于7；KNO3溶液显中性，pH值等于7。(4)比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4Cl NH4+Cl-；水只发生微弱的电离：H2O H+OH-，所以在NH4Cl溶液中NH4+和Cl-远远大于H+和OH-。但由于NH4+水解：NH4+H2O NH3H2O+H+，从而使Cl-NH4+，H+OH-。综合以上分析可知NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：Cl-NH4+H+OH-。(5)酸碱中和达终点时选择指示剂，要考虑盐的水解。如用盐酸滴定氨水以测定氨水的浓度时，由于达终点时生成NH4Cl水解显酸性，故应选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙。若用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液以测定醋酸溶液的浓度时，由于达终点时生成CH3COONa水解显碱性，故应选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞。(6)判断某些离子能否共存时，要考虑水解因素。如Al3+与AlO2-能发生互相促进的水解反应而不能共存：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。(7)加热、浓缩、蒸干盐溶液时，不一定能得到相应的盐，这与盐的水解有关。如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，强热时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。(8)某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2。因为NH4Cl水解显酸性，NH4+H2O NH3H2O+H+，Mg可与NH4+水解出的H+反应而产生H2：Mg+2H+=Mg2+H2(9)从某些离子的混合溶液中，将各离子逐一沉淀出来时，要考虑盐的水解。例如，要使含Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中各离子逐沉淀出来，选择加入试剂的正确顺序是：AH2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2BHCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2CNaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHDNa2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl若按(C)中的顺序加入试剂，则在加入Na2S时，由于S2-与Cu2+发生反应，又由于S2-与Al3+会发生互相促进的水解反应，而使CuS沉淀中混有Al(OH)3沉淀，即在沉淀出Cu2+的同时Al3+也被沉淀，从而不符合逐一沉淀出来。若按(B)中的顺序加入试剂，得到沉淀的顺序为AgClBaSO4CuS-Mg(OH)2Al(OH)3。(B)中加入Na2S时只得到CuS沉淀，因前两步加入的HCl、H2SO4中带入的H+，抑制与S2-与Al3+发生互相促进的水解反应，即可防止Al(OH)3的生成。故选项(B)符合题意。(10)在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。其原因是这些盐水解生成的NaOH可以腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起。(11)解释泡沫灭火器中的反应原理。泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成。Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-H+OH-=H2O ()HCO3-+H+=H2CO3 ()Al3+3OH-=Al(OH)3 ()在上述混合溶液中发生的()、()、()反应，都可以降低H+和OH-，使Al3+的水解平衡和HCO3-的水解平衡均向右移动，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。炸油饼时在面中加入纯碱和明矾，所发生的化学反应与上面所述的相同。(12)相同条件(浓度、温度)下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。这是因为NaHCO3的水解实际上是Na2CO3的第二步水解，CO32-的水解程度比HCO3-的水解程度大。(13)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去污能力强，这是因为加热时促进了Na2CO3的水解，使OH-增大，碱性增强的缘故。(14)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。由于铵态氮肥中含有的NH4+与草木灰(主要成分是K2CO3)中的CO32-能够发生相互促进的水解反应，使NH4+转化为NH3逸出，而使氮肥的肥效损失。高考化学复习热点内容专题训练(十二)盐类水解知识的应用 1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液例1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 +3CO22.配制某些盐溶液,要应用水解知识例2.实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl3溶液时,应加入少量盐酸。3.合理使用化肥例3.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是( )A. B. C. D.4.判断盐溶液的酸碱性例4.下列盐溶液因水解而显酸性的是( )A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl5.比较盐溶液PH值的大小 例5.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HXHYHZ,则可知它们钾盐的PH大小为 KXKYHYHZ。7.比较盐溶液中离子种类的多少例7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl38.比较盐溶液中离子浓度的大小例8.20 ml1mol/L的HAc与40ml0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ）解析:Na+Ac-OH-H+。9.判断离子在同一溶液中能否大量共存例9.Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这是因为Al3+水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。例10.将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2和NH3,这是因为NH4Cl水解: NH4+ + H2O =NH3H2O +H+使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2同时促进NH4+水解,生成大量NH3H2O,有部分NH3逸出。11.依据盐溶液的PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH-,反之亦然。例11.25时某KCN溶液的PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH-=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH-水=OH-碱。例12.已知NH4I溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的PH为4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H+水=H+酸。12.明矾、FeCl3都是净水剂,这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。13.某些无水盐的制备例13.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。这是由于加热促进Al3+的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al3+水解完全生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。14.判断物质的成分例14.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。15.试剂的贮存与变质的原因例15.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成,使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。16.对水电离度的影响,与盐的水解有关例16.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H+OH-,如要使不的电离度增大,并使H+增大,应加入的物质是( ）A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc17.选用试剂鉴别物质例17.现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( )A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO318.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关例18.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO319.制备某些胶体例19.将饱和FeCl3溶液滴到沸水中即可制得Fe(OH)3胶体: Fe3+ + 3H2O = F(OH)3( 胶体) + 3H+20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择例20.强酸滴定弱碱,达到滴定终点时,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。加入时间：2006-5-23盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn)或弱碱阳离子(An)，即可与水电离出的H或OH结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。思考：pH7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH和H能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中HOH1107mol/L(室温)，但水电离出的H水OH水 1107mol/L。故水的电离受到的促进程度仍然很大。（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3电离程度：HCOOHCH3COOHHCO3水解程度：HCOOCH3COOCO32pH大小顺序:Na2CO3CH3COONaHCOONa.思考：相同条件下，测得NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32因水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32水解，则能产生1molHCO3和1molOH，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数0.1mol.A、D中nCl nSO42 0.1mol(水电离出OH可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中nOH0.1mol.本题答案：C3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子(如H或OH)显性对应离子如OH或H实例：a. CH3COONa b. NH4Cla. NaCH3COOOHHb. ClNH4HOH当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：NaS2OHHSH(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。例：将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )A. NH4ClHOH B. NH4ClOHHC. ClNH4HOH D. ClNH4OHH解析：氨水是一种弱电解质溶液,与HCl溶液反应生成NH4Cl,由题意知NH3H2O多余，NH3H2O的电离应大于NH4的水解，电离起主导作用，故溶液呈碱性。NH3H2O电离出的NH4能超过水解的NH4，故NH4