吉林省长春市实验中学2019_2020学年高一化学10月月考试题.docx

吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题分值：100分 时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641、 选择题(每道小题只有一个正确答案，每小题3分，共20道小题，共60分)1 本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A酒精和水B氯化钠和沙子的混合溶液CCCl4和硫酸钠溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物2下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是A使可燃物与氧气隔绝B清除可燃物C降低了可燃物的着火点D使温度降低到着火点以下3对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是选项 ABCD物质苛性钠酒精苏打白磷标签AABBCCDD4某同学需要0.2molL1的氢氧化钠溶液450mL，配制溶液时，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将A等于4.0gB大于4.0gC等于3.60gD大于3.60g5与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D25mL0.2moL/L的NaCl溶液6H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A由碳、氢、氧三种元素组成 B既是纯净物，也是化合物C其分子中含有臭氧(O3) D碳、氢、氧元素的质量比为6:1:127下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A将0.1mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合D将25.0g胆矾（CuSO45H2O）溶于水配成1L溶液8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NAC4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA9下列关于实验操作的说法正确的是A稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃10小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是AA()、B()、C()、DBA()、B()、C()、DCA()、B()、C()、DDA()、B()、C()、D11氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤。正确的操作步骤是 A B C D12426 gX2O5中含有15 mol氧原子，则X的相对原子质量为A31 B31g/mol C62 D62g/mol13下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是A静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)B振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色C打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气14 由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3的物质的量浓度为0.5molL1，SO42的物质的量浓度为0.8 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为 A0.1molL-1 B0.2molL-1 C0.3molL-1 D0.4molL-1 15以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)6.021023个D2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L16完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为123，则上述溶液的体积比为A111B632C321D93117VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A BCD18同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H219将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1Bc22c1Cc22c1D无法确定20科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A该原子的摩尔质量是mNA g/molBw g该原子的物质的量一定是w/(mNA) molCw g该原子中含有(w/m)NA个该原子D由已知信息可得：NA12/n二、填空题（共40分）21(每空3分，共9分)A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：(1)分离植物油和水，选择装置_（填序号），主要使用仪器名称_；(2)分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置_（填序号）。物质熔点 （摄氏度）沸点（摄氏度）密度（g/cm-3）溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶22 (每空2分，共8分)(1)4.5 g水与_ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(2) 已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是_。23(除特殊标注外，每空2分，共11分)实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol L1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL.（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：_。（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线24(除特殊标注，每空2分，共12分)(1)在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_ a体积 b密度c质量 d氢原子个数(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为_mol， CO的体积百分数为_(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_(保留一位小数)。 (3)某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_(保留两位小数)。长春市实验中学20192020学年上学期阶段考试 高一化学试卷答案12345678910AABBDCDCDC11121314151617181920BABACABCBC1A【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。2A【解析】“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。3B【解析】苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。4B【详解】某同学需要配制0.2molL-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2molL-10.5L40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。5D【解析】50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。6C【解析】由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(122)(14)(163)=6112。7D【解析】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和；将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。8 C【解析】当气体摩尔体积用22.4L/mol进行计算时，必须注意条件是标准状况，物质必须是气体，CCl4标准状况下是液体；当NA个分子均为一氧化碳时，原子数是2NA，均为二氧化碳时，原子数是3NA，为混合气体时，原子数在2NA和3NA之间；NO2和N2O4的最简式都为NO2，4.6g混合物含有0.1mol最简式，含有0.3mol原子，原子总数为0.3NA；n=cV，若用这个公式进行计算，必须知道物质的量浓度和溶液的体积，本题不知道溶液体积无法计算。9D【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅；过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘；蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干；点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸。10C【解析】实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A()、B()、C()、D，故选C。11B【解析】除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为。12A【解析】令X的摩尔质量为Mgmol1，因此有4265/(2M516)=15，解得M=31gmol1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即X的相对原子质量为31。13B【解析】CCl4比水重，在下层，碘单质溶在CCl4中呈现紫色；准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染。振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气。14A【解析】溶液呈电中性，则满足：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，则：30.5mol/L+c(K+)=20.8mol/L，所以溶液中钾离子浓度为：c(K+)=20.8mol/L-30.5mol/L=0.1mol/L。15C【解析】含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为632； n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数NA2m，因此NA35.5m/n，；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个；2.8 g CO的物质的量是0.1 mol，标准状况下，0.1mol气体的体积为2.24L。16A【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc:2yc:3zc=1:2:3，解得x:y:z1:1:1。17B18C【解析】根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2；同温同压下体积与物质的量成正比，体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2；取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/4422，m/22，m/3216，m/1610，m/6432，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2。19B【解析】设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1= =。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2= =。所以c1：c2=10a1: 20a2=1:22，即c2=。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以c22c1。20C【解析】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol-1，根据摩尔质量概念可知摩尔质量应为mNAgmol-1；物质的量=质量/摩尔质量=w/(mNA)；原子个数= wg/mg=w/m个；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，为NA=12/n.21.(每空3分，共9分)(1)B 分液漏斗 (2) A 【解析】根据植物油不溶于水分析；植物油不溶于，则分离植物油和水可以通过分液法。根据乙二醇和丙三醇的物理性质差异分析判断；乙二醇和丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液应选择蒸馏，所以选择装置A。22(每空2分，共8分)24.5 14 11 18 gmol1 (3分，没有单位扣1分，下同) 【解析】（1）n(H2O)4.5 g18 gmol10.25 mol，m(H2SO4)98 gmol10.25 mol24.5 g。氧原子数之比0.25 mol10.25 mol414，氢原子数之比