黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v(c2-c1)/(t2-t1)2一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液3向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是A该反应达平衡时H2的转化率为40%B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量525时，水的电离平衡H2OH+OH-H0下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，c(H+)不变6下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)7下列说法正确的是A碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B测定盐酸浓度C蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D记录滴定终点读数为12.20 ml8室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，pH增大C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH7D溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)变小9下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO32H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO322H2OH2CO32OHDKF溶液：FH2O = HFOH10一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是A稀释溶液，溶液的pH增大 B加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小C温度升高，c(CH3COO-)增大 D加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小11下列应用与盐的水解无关的是ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂C氯化钠可用作防腐剂和调味剂D实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞12已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13下列说法正确的是A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是Ac(H)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D升高温度，溶液pH降低15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L16在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同17对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是AT1温度下，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度T1 T218室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是A在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1二、填空题19汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4，请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗1molN2同时生成1molO2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正(N2)=v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_(填字母序号)(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”) (5)在240下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。三、综合题20按要求填空：(1)AlCl3的水溶液pH_7(填、=、)，其原因为_(用离子方程式表示)，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_(填化学式)。(2)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。(3)物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl 氨水 NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。 (用序号表示)(4)常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4盐酸溶液，其中水电离出C(H+)之比为_。(5)室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_。21工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_(填字母)。a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，升高体系温度(3)汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_。(4)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式_。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为_、_；该反应的H_0(填“”、“”或“”)。四、实验题22实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:(1)配制500mL 0.1000molL-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。称取_g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、_(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用_(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00(3)如何判断滴定终点：_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_molL-1。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_(填序号)。A酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【分析】根据化学反应速率的计算公式及影响化学反应速率的外因进行分析。【详解】A项：催化剂能降低正、逆反应的活化能，同等程度地改变正、逆反应的速率。A项错误；B项：若在恒容时向体系中通入稀有气体，体系压强变大，但各反应物的浓度不变，因此反应速率也不变。B项错误；C项：降低温度，反应速率减小，达到化学平衡所需时间变长。C项错误；D项：根据化学反应速率的定义，SO3(g)的平均生成速率为v(c2-c1)/(t2-t1)。D项正确。本题选D。2C【解析】试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。答案选C。考点：影响化学反应速率的因素3C【解析】【分析】根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的影响。可列三行式进行计算。【详解】N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始/mol：1 4 0转化/mol：0.4 1.2 0.8平衡/mol：0.6 2.8 0.42由此，氢气转化率(1.2mol/4mol)100%=30%，A项错误；该反应中只有气体，混合气体总质量不变，恒容时密度不变，B项错误；化学平衡时充入氮气，增大氮气浓度，平衡正向移动，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡移动，不能改变反应物的转化率，D项错误。本题选C。4B【解析】试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。考点：考查平衡移动原理的应用。5B【解析】【分析】根据平衡移动原理分析外因对水的电离平衡及水的离子积常数的影响。水的离子积只受温度影响。【详解】A项：向纯水中加稀氨水，平衡逆向移动，c(H+)减小，新平衡时c(OH-)比原平衡时大，A项错误；B项： 向水中加入少量固体NaHSO4，溶液体积不变。NaHSO4电离产生H+，使平衡向左移动，新平衡时c(H+)比原平衡时大。因温度不变，故Kw不变。B项正确；C项：向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，新平衡时c(H+)比原平衡时大。C项错误；D项： 将水加热，水的电离平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)都变大，Kw也增大。D项错误。本题选B。6C【解析】【分析】电解质本身必须能够电离出离子；广泛pH试纸只能测定整数值；滴定管刻度以下还有一段没有刻度的；有些沉淀在一定的条件下可以发生相互转化。【详解】A项：SO2水溶液能导电，并不是SO2本身电离，而是它与水反应生成的H2SO3发生电离，故H2SO3是电解质、SO2是非电解质。A项错误；B项：广泛pH试纸测定结果只能是114的整数值，不可能为5.2。B项错误；C项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。刻度3.00mL至25.00mL之间有22.00mL液体，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之间仍有液体。C项正确；D项：饱和Na2CO3溶液可将Ksp较小的BaSO4部分转化为Ksp较大的BaCO3，故使用饱和溶液实现的沉淀转化，不能用于比较Ksp大小。D项错误。本题选C。【点睛】比较同类难溶物的溶度积，需要溶液的物质的量浓度相同。7A【解析】【分析】根据中和滴定的相关仪器的使用要求和基本操作规范进行分析。【详解】A项：滴定管(酸式、碱式)注入溶液之前应检查是否漏液，A项正确；B项：测定盐酸浓度时，NaOH溶液应放在碱式滴定管中，且锥形瓶不能加塞子。B项错误；C项：加热蒸干AlCl3饱和溶液时，AlCl3水解完全，最终得到Al2O3固体，而不是AlCl3晶体。C 项错误；D项：滴定管0刻度在上，大刻度在下。图中液面处读数应为11.80mL。D项错误。本题选A。8B【解析】【详解】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不正确、选项B正确；由水的离子积常数Kw=c(H)c(OH)知c(OH)=，所以其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH7，选项C不正确。答案选B。【点睛】本题考查学生对弱电解质电离平衡以及影响电离平衡因素的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。9B【解析】【分析】根据盐类水解方程式的书写规范以及与电离方程式的特点进行分析。【详解】A项： HCO3水解方程式为HCO3H2O H2CO3OH-。HCO3电离方程式HCO3H2O CO32H3O，即HCO3 HCO32。A项错误；B项：HS水解方程式为HSH2OH2SOH。B项正确；C项：CO32水解分两步，且不能合并，应写为CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH。C项错误；D项：通常，盐类水解程度很小，使用，应写成FH2O HFOH。D项错误。本题选B。【点睛】注意弱酸的酸式酸根离子，水解方程式和电离方程式的区别。10D【解析】【分析】考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。【详解】A项：稀释时水解平衡右移，OH物质的量变大。但溶液体积变大，OH浓度变小，溶液的pH减小。A项错误；B项：加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡左移， c(CH3COO-)增大。B项错误；C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移， c(CH3COO-)减小。C项错误；D项：加入少量FeCl3固体时，Fe3+结合OH使平衡右移，c(CH3COO-)减小。D项正确。本题选D。【点睛】化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。11C【解析】【分析】根据盐类水解的原理进行分析。【详解】A项：NH4Cl与ZnCl2溶液中阳离子水解使溶液呈酸性，可除去金属表面的氧化物。B项：HCO3水解为主(HCO3H2O H2CO3OH-)溶液呈碱性。Al3+水解使溶液呈酸性，两溶液混合时，水解反应相互促进，生成CO2等能灭火。C项：氯化钠是强酸强碱盐，不能水解，故用作防腐剂和调味剂时与水解无关。D项：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中阴离子水解使溶液呈碱性，会腐蚀玻璃中的SiO2使玻璃塞与瓶口粘连。本题选C。12B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7，所以C无错误。c(H+)=10-4 molL-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后者的106倍。13C【解析】试题分析：A项升高温度促进水的电离，Kw增大；B项发生氧化还原反应：SO2I22H2O=SO422I+4H+；D项水的Kw=110-12，当两溶液等体积混合时，碱过量。考点：水的离子积、离子方程式的书写、离子共存问题、酸碱中和反应。14A【解析】【分析】根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系进行分析。【详解】Na2SO3溶液中存在：完全电离Na2SO32Na+SO32，水解SO32+H2OHSO3OH、HSO3H2OH2SO3OH，水电离H2OH+OH 。由此可知，溶液中有两种阳离子Na、H+，三种阴离子SO32、HSO3、OH，两种分子H2SO3、H2O。据质子守恒有c(H) c(HSO3) 2c(H2SO3) c(OH)，A项正确；据物料守恒有c(Na)2c(SO32)2c(HSO3)2c(H2SO3)，B项错误；据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，C项错误；升高温度，促进SO32水解，c(OH)增大，溶液pH升高，D项错误。本题选A。【点睛】分析溶液中粒子浓度间的关系，必须找全溶液中阳离子、阴离子、分子。从溶质的溶解开始，依次考虑强电解质的电离、弱电解质的电离和盐类的水解(据信息判断其主次)、水的电离。质子守恒关系可看作是电荷守恒、物料守恒按一定比例相减的结果。15D【解析】【分析】根据共存因素对水解、电解程度的影响以及水解、电离过程的主次进行判断。【详解】A项：0.1 mol/L的NaHA溶液中，有NaHANa+HA。因pH4，必有电离HAH+A2-，可能有水解HA+H2OH2A+OH，且HA电离程度大于HA水解程度。故c(A2)c(H2A)，A项错误；B项：NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，物料守恒有c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。两式相减得质子守恒c(H) c(H2CO3) c(CO32) c(OH)。B项错误；C项：pH1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH13的NaOH溶液中有NaOHNa+OH。两溶液等体积混合时，两者充分反应后，醋酸有大量剩余使溶液显酸性，得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。C项错误；D项：NaA溶液中，电荷守恒c(Na)+c(H)c(A)+c(OH)。常温pH8时，c(H)108mol/L，c(OH)106mol/L。故c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 mol/L。D项正确。本题选D。16C【解析】【分析】根据溶度积的含义及沉淀转化的本质进行分析。【详解】A项：AgCl悬浊液中，有沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl-，加入KI后生成AgI黄色沉淀，上述平衡右移，即AgCl转化为AgI。类似地，AgI转化为Ag2S。A项正确；B项：从题中AgCl转化为AgI，再转化为Ag2S来看，B项正确；C项：等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中，氯离子浓度不同，使平衡AgCl(s)Ag+Cl-左移程度不同，故AgCl溶解程度不同。C项错误；D项：25 时，AgCl、AgI、Ag2S的Ksp不同，饱和溶液中Ag的浓度不同。D项正确。本题选C。17B【解析】【分析】根据化学反应速率的计算公式及温度对反应速率和化学平衡的影响进行分析。【详解】A项： T1温度020 min内，v(NO2)=2v(CH4)=2(0.50-0.25)mol/(1L20min)=0.025mol/(Lmin)。A项错误；B项：在020 min内，T1温度n(CH4)减小比T2温度n(CH4)减小得慢，即T1时反应慢，温度较低。B项正确；C项：温度T1、40min时，反应已达化学平衡。温度T2T1，化学反应更快，在40min之前达到化学平衡，故40min时及以后都是化学平衡，应填的数据为0.15。C项错误；D项： 010 min内，T1时CH4降解0.15mol，T2时CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1 T2。D项错误。本题选B。【点睛】对于表格型数据，要横看、纵看数据，找出变化规律，然后结合化学原理，分析变化原因，得出正确结论。18C【解析】C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。19(1)0.05mol/(Lmin)； (2)AD； (3)AC； (4)不变； (5)向正向进行； 浓度商小于平衡常数。【解析】试题分析：(1)根据化学反应速率数学表达式，v(O2)=(10.5)/(25)mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)；(2)A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，故正确；B、=m/v，条件是恒容，v不变，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误；C、M=m/n，气体的质量不变，气体系数之和相等，n不变，因此平均相对分子质量不变，不能作为达到平衡的标志，故错误；D、根据A的分析，故正确；(3)化学平衡常数K=c2(NO)/c(NO)c(O2)，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，故正确；B、催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，故错误；C、先拐先平衡，说明反应速率快，即T1T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故正确；(4)再充入NO，相当于在原来的基础增大压强，因为反应前后气体系数之和相等，即平衡不移动，NO的体积分数不变；(5)此时的Qc=(3103)2/(251014102=9104，上述反应达到平衡时的化学平衡常数为K=64104，QcK，说明反应向正反应方向移动。考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡标志的判断、列夏特勒原理、化学平衡常数等知识。20 106:1 9:1 【解析】【分析】根据水溶液中的离子平衡及其移动进行分析，根据相关的公式进行溶液pH及Ksp的相关计算。【详解】(1)AlCl3的水溶液中，因Al3+水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，pH7。由于水解吸热、HCl的挥发，加热蒸干过程中水解平衡不断向右移动，生成的 Al(OH)3受热分解，最终得Al2O3固体。(2)常温下，当c(Cr3+)105mol/L时，Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=105mol/Lc3(OH)=1032，解得c(OH)=109mol/L，故c(H+)=105mol/L，pH=5 。(3)据电离方程式：NH4ClNH4+Cl-，NH3H2ONH4+OH， NH4HSO4=NH4+H+SO42-，知相同物质的量浓度的三种溶液中c(NH4+)：。又NH4+水解NH4+H2ONH3H2O+H+， 中的H+使水解平衡左移，c(NH4+)增大，故。(4)常温下纯水中存在H2OH+OH，溶解NH4Cl后，电离产生的NH4+与OH结合，使水的电离平衡右移，溶液中H+全部来自水电离。pH=4时， c(H+)水c(H+)104mol/L；溶解HCl后，HCl电离产生的H+，使水的电离平衡左移，盐酸中 c(H+)水与溶液中c(OH)相等， c(H+)水c(OH)水c(OH)Kw/c(H+)=1010mol/L。两种溶液中水电离出c(H+)之比为106:1。(5)设NaOH溶液与盐酸的体积分别是V1、V2。室温时混合溶液的pH=6，则盐酸有剩余，故104mol/LV2V1106mol/L(V1+V2)，解得V1:V29:1。【点睛】比较相同浓度的不同溶液中同种离子浓度的大小，首先要弄清这种离子的来源，注意电离程度的差别、溶液浓度与离子浓度的关系。再看这种离子的水解，以及共存其它离子对其水解平衡的影响。21NO2(g)+SO2(g)=SO3(g) +NO(g) H-41.8 kJmol-1 减小 2L/mol bc 升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多 2NO+2CON2+2CO2 900K n(NO)/n(CO)=11 【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热；根据化学平衡常数的计算公式及其与温度的关系、外因对化学平衡的影响进行相关的判断；认真分析图象中信息。【详解】(1)给已知热化学方程式编号：(a)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1，(b)2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 。消去无关物质O2，将(b-a)/2得NO2和SO2反应的热化学方程式：NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1 。温度升高，平衡左移，该反应化学平衡常数减小。(2)温度T、1L：2SO2 + O2 2SO3起始/mol 2.0 1.0 0转化/mol 2.050% 0.5 1.0平衡/mol 1.0 0.5 1.0平衡时SO2、O2、SO3浓度分别是1.0molL-