物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题.doc

物质的量应用于化学方程式的计算典型例题 能力素质 例1 (1995年全国)在反应 X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 A169B239C329D469m(M)3.6g根据质量守恒定律m(Y)m(R)m(M)m(X)4.4g3.6g1.6g6.4gm(Y)m(M)169 答案是A答案 A 点击思维 例2 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是 A34B43C21D12解法一 由已知 n(混)13.44L22.4L/mol0.6mol又因为：m(混)20g，则： n(C)n(O)(0.40.2)mol(0.40.22)mol34选A解法二 对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案若气体为CO2，则n(C)n(O)12若气体为CO，则n(C)n(O)11若为混合气体，则1/2n(C)/n(O)1即只有A选项符合，选A例3 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 A10.6gB5.3gC15.9gD无法确定质量的变化为29g27.2g1.8g显然质量的变化是由水的改变引起的有如下关系：a0.1mol 即Na2CO3的质量是10.6g答案 A例4 向50g FeCl3的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为 A4.6gB4.1gC6.9gD9.2g解析 投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀 Fe(OH)2及放出H2又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质量之差为50g45.9g4.1g根据化学方程式：即每有138g Na投入溶液中完全反应，生成214g沉淀并放出6g气体，质量减少82g，得关系式：m(Na)6.9g答案 C 学科渗透 例5 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L 8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入_L 18.4mol/L浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液解析 生产要求c (H2SO4)3mol/L c(HF)8mol/L即溶液中n(H2SO4)n(HF)38而回收液中c(H2SO4)1mol/L c(HF)12mol/L，即对于H2SO4浓度要增加，对于HF浓度要降低对于第一问：40012mol/LV8mol/LV600L但若加水稀释到600L，HF浓度达到了，但H2SO4浓度更低，所以加水稀释之前必须先加入浓H2SO4，即利用萃取液中：n(H2SO4)n(HF)38(400L1mol/LV18.4mol/L)(400L12mol/L)V76.1L也就是在400L回收液中先加入76L浓H2SO4使溶液中n(H2SO4)n(HF)38，再加水稀释到600L就可以得到萃取液 高考巡礼 例6 (1996年全国)用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322B123C133D311液中硫酸盐的浓度分别为c1、c2、c3，则3c1Vc2Vc3Vk答案 C例7 (1998年上海)在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL解析 已知n(Na2CO3)110-4mol，n(HCl)610-5mol，在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3HClNaClNaHCO3；再发生：NaHCO3HClNaClH2OCO2n(Na2CO3)n(HCl)，只发生第一个反应没有气体放出选D答案 D例8 (2000春全国)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4则原混合气体可能是 AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O2解析 根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始的1/4