广州高中化学元素周期表.doc

徐老师专用资料 科才教育 元素周期表一、周期表的结构（1）整体结构（2）周期表的横向（周期）类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数_周期1HHe2LiNe3NaAr_周期4KKr5RbXe6CsRn_周期7Fr112号（3）周期表的纵向（填写族序数）族周期1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn（4）元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。3原子结构与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数； (2）主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、26）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。例：26 32 43 52 105 号等在什么位置？1已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于：A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族2短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是 A.N、Si、S B。O、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P 3下列元素中不属于主族元素的是A.磷 B铁 C.铜 D.钙4某元素的原子最外层有一个电子，该元素可能是A.是IA族元素 B.是金属元素 C.是非金属元素 D.惰性元素5. 甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是A2 B 4 C8 D186元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中正确的是AX与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2BX的化合物种类比Y的化合物种类多CY能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属DX和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在7. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。以下叙述不正确的是 （ ） A该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族 C. 该元素为金属元素 D.该元素性质与Pb相似8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子（5）同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系填空并完成表格内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐 逐渐 电子层结构 相同 递增 递增 相同失电子能力得电子能力逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性非金属性逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 主要化合价最高正价： 非金属负价： 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 周期表中的最在整个周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态的金属单质是 ，液态的非金属单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价的非金属元素是 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。【记记背背】元素周期表中的化学之最1 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C2 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N3 地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O4 地壳中含量最多的金属元素：Al5 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素 F6 最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs7最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li 8常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg9元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N10常见的能形成同素异形体的元素：C，P， O练习：1. 下列气态氢化物最稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHCl2. 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱3. 下列各组性质的比较中正确的是：A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性强弱: KOH NaOH LiOHC稳定性 HClPH3H2SD氧化性： I2Br2Cl24. 碲（Te）为第五周期，A族元素，它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是：A.非金属性：S Te B.气态氢化物稳定性：H2S H2Te C.原子半径：S Te D.酸性： H2SO4 HBrO4HClO4 B 原子半径大小:Na S NaOHLiOH D 金属性强弱: NaMgAl9表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B同价态阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与盐酸反应而乙不能 D元素周期表中的位置，甲在乙的左下方BACD10右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A.D的氢化物比B的氢化物的稳定性强B.A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强C.B的氢化物比C的氢化物稳定 D.原子半径ABC11根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁强B. 砹(At)的氢化物不稳定C. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶Se(OH)2比氢氧化钙的碱性弱二、原子的构成原子(AZX)原子核决定元素种类决定同位素种类最外层电子数决定元素的化学性质1原子的构成原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。2微粒间数目关系 质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = _阳 离 子：质子数 = _阴 离 子：质子数 = _XAZcdb3原子表达式及其含义A 表示X原子的_；Z 表示元素X的_；d 表示微粒中X原子的_；c 表示_；b 表示微粒中X元素的_。三、“三素”的比较1元素：_的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。2核素：_叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。3同位素：_，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。有关元素、核素、同位素的考查1. 下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 ( )A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体3. 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 ( )A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数4. 和两离子的电子层结构相同，则a等于 （ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b五、元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2元素非金属性强弱比较方法与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。1X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的半径比Y的半径大；CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。2下列事实不能用来判断金属性强弱的是A金属间发生的置换反应B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度六、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。同种元素的微粒半径：阳离子原子Fe2+Fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。练习：1. 原子半径依次减小的是（ ） ALi、Na、K BK、P、N C C、Si、S DCl、Br、I2.下列原子半径依次增大的是（ ）AN、P、Cl B.Ba、Ca、Mg CO、S、Si D.Na、K、Ca4. 同周期的三种元素x、y、z，它们的非金属性xyz，且x、y、z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强，则原子半径由小到大的顺序是（ ）A . xyyz C zyyx5. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ） AKNaLi BMg2+Na+F CClFF DNa+Mg2+Al3+ 6. 下列各组微粒半径大小的比较，正确的是（ ）A.K+Cl-S2- B.Na+NaMg C.F-FO D.F-Na+Mg2+7. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸综合练习：1.短周期元素的离子 aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A还原性：cY2dZB碱性：XOHW（OH）3C原子半径：WXZYD热稳定性：H2YHZ2.有下列符号：35Cl 和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl互为同分异构体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1H216O和2H218O表示同一种水分子3.X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断正确的是（ ）AX元素在周期表中的位置只能是第2周期IV族B若X的常见简单阴离子Xn能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的弱C若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少。D若X能形成XO32、XO42和X2O32，Y能形成Y03和YO4，则X、Y一定在同一周期1元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3; X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y和Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ23.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的是元素在第二周期CIIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n答案：ACDBBD课后练习：一、选择题（每小题3分，共36分）1元素性质呈周期性变化的原因是 ( )A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，正确的是( )A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )AF、Cl、Br、I BK、M