4.2.1元富集在海水中的元素—氯知识总结加例题精讲(精心整理).doc

第二节 富集在海水中的元素氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.颜色：黄绿色。2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。（二）化学性质：1.与金属反应:与钠反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应：Cu + Cl2 = CuCl2 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。 结论：氯气具有强氧化性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 = 2HCla现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 =2PCl3(白雾) 液态氧气充足：2P + 5 Cl2 =2PCl5(白烟) 固态（指出氧化剂和还原剂）(3)氯气与水反应：Cl2+H2O =HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO ”、“Br2I2，卤素离子的还原性：IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I，若有I，则发生反应：2IBr2=2BrI2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl，由题意，乙中含有I.答案：BD用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误答案：D10. 解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中HCl极易溶于水答案：C11. 解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝(2)碘被SO2还原(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO2ICl.答案：(1)I被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2ICl12. 解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO被还原的产物中肯定不会出现氯气根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl.反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3.(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式(3)为检验反应中的还原产物Cl，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子答案：(1)因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)ABD13. 解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3.F为黄绿色气体即F为Cl2.采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液答案：(1)A、C(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO2表面的K、Cl等离子(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O(4)饱和食盐水浓H2SO4(5)B、C、D14. 解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性吸附水中杂质发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，故漂粉精失效(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)答案：(1)C(2)Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2H2OHClHClO，HClO起杀菌、消毒作用由于HClOHClO，当pH大时，HClO容易转化为ClO(3)2NaClO34