无机与分析化学2.docx

无机化学与分析化学期末复习题一、 选择题1 实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为（C ）A 51 B 34 C 17 D 282 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ C ）A 4个 B 5个 C 6个 D 7个3 土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ D ）A 蒸汽压下降 B 沸点升高 C 冰点下降 D 渗透压4 液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（ C ）A 蒸汽压 B 摩尔自由能 C 摩尔熵 D 液体质量5 将0.1mol/dm3下列溶液加水稀释1倍后，PH值变化最小的是（D ）A HCl B H2SO4 C HNO3 D HAc6 以惰性电极电解一段时间后，PH增大的溶液是（ A ）A HCl B H2SO4 C Na2SO4 D NaHSO47 下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（ D ）A Cl2O5 B BrO2 C HClO2 D F2O8 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（C ）A 浓H2SO4 B KOH C P2O5 D CuSO49 下列元素中，第一电离能最小的是（ C ）A Li B Be C Na D Mg 10 欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂是（D ）A Na2CO3 B NaOH C Na2S D Zn粉11 处于室温一密闭容器内有水及水相平衡的水蒸汽。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸汽的压力（C ）A 增加 B 减少 C 不变 D不能确定12 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ C）A 起泡 B风化 C潮解 D 不受大气组成影响13 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A ）A 3，2，+1，+1/2 B 2，1，+1，-1/2 C 3，1，0，-1/2 D 3，1，-1，-1/214 某温度下，粒子以1.50107 m/s 的速率运动，其波长为（ B ）A 6.6510-10 m B 6.6510-12 m C 2.6610-14 m D 2.6610-17 m15 下列元素中，原子半径最接近的一组是（ D）A Ne Ar Kr Xe B Mg Ca Sr Ba C B C N O D Cr Mn Fe Co16 催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程影响（ B ）A 增大碰撞频率 B 降低活化能 C 减小速率常数 D 增大平衡常数值17 已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为（B ）A 12 B 8 C 6 D 418 分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是（ B）A SO3 B SO2 C CO2 D ClO219 某化学反应进行30 min反应完成50%，进行60 min反应完成100%，则此反应是（ D ）A 三级反应 B二级反应 C一级反应 D 零级反应 20 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（A ）A OH- B NH4+ C S2- D PO43-21 下列分子中，S采取SP2杂化的是（ C）A SOCl2 B H2S C SO2 D SO2Cl222 下列物质中酸性最强的是（ D ）A H2S B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O723 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ B ）A 用SO2气体漂白 B 用稀H2O2溶液擦洗C 用氯水擦洗 D 用O2漂白24 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（ C ）A 浓H2SO4 B KOH C P2O5 D CuSO425 下列元素中，原子半径最接近的一组是（ D ）A Ne Ar Kr Xe B Mg Ca Sr Ba C B C N O D Cr Mn Fe Co26 下列物质中，既能和H2S反应，又能和稀硝酸反应的是（ B ）A FeSO4 B SO2 C KI D SO327 关于O3的下列叙述中正确的是（ D ）A O3比O2稳定 B O3是非极性分子C O3是顺磁性物质 D O3比O2的氧化性强28 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ C ）A FeCl3与KI B FeCl2与Br2 C FeCl3与KBr D KI与KIO329 氢氰酸最好储存在（ A ）A 塑料瓶中 B无色玻璃瓶中 C金属容器中 D 棕色玻璃瓶中30 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（A ）A OH- B NH4+ C S2- D PO43-二、简答题1 功和热都是能量传递的形式，两者区别何在？答：功和热都是能量传递的形式，但热仅仅是由于温度的不同而产生的一种能量传递形式，而功是由于温差以外的原因而产生的能量传递形式。2 简述什么是氢键？它对化合物的性质有什么影响？ 答：在H2O，HF等分子中，由于F，O的电负性较大，半径较小，强烈吸引H原子上的电子云，使H原子几乎变成一个裸露的质子，与另一个H2O，HF分子中含有孤对电子并带有部分负电荷的F或O原子充分靠近产生吸引力，这种吸引力叫氢键。分子间的氢键，使分子间产生较强的结合力，熔点和沸点显著增大。3 AB3型分子的几何构型可能有平面三角形、三角锥形和T形。若A的周围共有六个价电子时，试问哪种构型的可能性最大？为什么？答： 平面三角形的构型可能性最大。因为在平面三角形的构型中，轨道间的夹角均为120度，没有小于或等于90度的夹角，电子对之间的斥力最小，这种构型最稳定。4 简述分散体系及其分类。答：一种物质以极小的颗粒（称为分散质）分散在另一种物质（称为分散介质）中所组成的体系，根据分散质颗粒的大小或分散程度的不同大致可以分为三类：（1）分子或离子分散系。分散质颗粒平均直径为10-9，分散程度达到分子或离子状态。（2）粗分散体系。分散质颗粒平均直径为10-710-5m。（3）胶体分散体系。分散质颗粒平均直径为10-910-7m，每个颗粒由多个分子或离子聚集而成。5 比活泼，为什么抗腐蚀性比强？ 答：被氧化能在金属表面形成致密的氧化膜，因而抗腐蚀性强。被氧化时表面不能形成致密的氧化膜，而是疏松的氧化物，因而抗腐蚀性比差。6 简述什么是多重平衡规则？答：一定温度下，若反应可表示为多个分反应之和或差，则该反应平衡常数等于各分反应平衡常数之积或差。7 路易斯酸碱理论的定义。答：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。8 如何鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4?答：可用BaCl2溶液鉴别。与 BaCl2溶液生成白色沉淀为(NH4)2SO4，与BaCl2溶液没有沉淀生成为NH4NO3。9 简述什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？答：溶剂分子通过半透膜由低渗透溶液进入高渗透溶液的过程为渗透现象。产生渗透现象的条件是：有半透膜存在；半透膜隔开的两种溶液的渗透浓度不同。 10 简述原子轨道组合成分子轨道，应满足哪些原则？答：应满足对称性匹配、能量近似原则和最大重叠原则。11 简述什么叫化学反应的活化能？活化能与化学反应速率有何关系？答：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为反应的活化能。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率就越慢，活化能越小，活化分子所占的百分数就越大，反应速率就越快。12 简述描述电子运动状态的四个量子数及意义。答：描述电子运动状态的四个量子数分别为：主量子数，角量子数，磁量子数，自旋量子数。表示意义： 主量子数表示电子离核的远近（统计意义）；是决定电子能量的主要因数。 角量子数确定原子轨道的形状，在多电子原子中是决定电子能量的次要部分。 磁量子数决定原子轨道在空间的伸展方向，不影响电子的能量。 自旋量子数表征电子的自旋情况，取值+1/2，-1/2。13 简述最低能量原理，鲍林不相容原理和洪特规则。答： 最低能量原理：电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道，占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道。 鲍林不相容原理：同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子，或者说同一原子中不能存在四个量子数完全相同的电子。 洪特规则：电子分布到等价轨道时，总是尽先以相同的自旋状态占据轨道。14 平衡常数的性质及意义。答：性质：它仅为温度的函数，与浓度无关，不随平衡组成而变，与达到平衡的途径无关。意义：反应了平衡混合物中产物所占的相对比例，它很好的反映出反应进行的程度。15 比较氧族元素和卤素元素氢化物在酸性、还原性方面的递变规律。答：氧族元素氢化物有：卤素族元素氢化物有： 酸性: 卤素族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素氢化物。 还原性: 卤素族元素氢化物的还原性弱于同周期的氧族元素氢化物。热稳定性： 卤素族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。可见，氧族元素氢化物与卤素族元素氢化物的性质递变规律相同。16 什么是标准溶液？标准溶液的配制有几种方法？简要介绍各种方法？ 答： 标准溶液是指具有已知准确浓度的溶液。直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。可直接配制标准溶液的物质应该具备的条件： 必须具备足够的纯度，一般使用基准试剂或优级纯； 物质的组成应与化学式完全相等。应避免： 结晶水丢失； 吸湿性物质潮解； 稳定见光不分解，不氧化。重铬酸钾可直接配制其标准溶液。间接配制法： 配制溶液：配制成近似浓度的溶液； 标定用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定； 确定浓度：有基准物质量（或体积、浓度），计算确定。17 简述什么是分子晶体？答：晶体结点上排列的是分子，分子间通过分子间作用力相互吸引。分子晶体通常熔点低，硬度小，易挥发，在固态和熔化时都不导电，晶体的密度较小。18 简述标准曲线法。答：标准曲线法：在一定的待测元素的浓度范围内，配制一组标准溶液，分别测定该标准系列溶液的吸光度。然后以待测元素的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。再在相同的实验条件下测定试样溶液的吸光度，根据该吸光度值，从标准曲线上查出所对应的浓度即为该试样溶液中待测元素的浓度。19 简述什么是盖斯定律？答：反应一步完成的热效应等于分步进行的各步热效应之和。反应的热效应只与始终态有关，与变化途径无关。20 简述杂化轨道理论要点。答： 原子形成分子时存在价层内电子的激发，轨道杂化过程。 等性、不等性杂化。等性杂化：每个杂化轨道完全等同；不等性杂化：每个杂化轨道不完全等同，即杂化轨道中有不参与成键的孤对电子对。 满足轨道最大重叠原理。 满足化学键之间最小排斥原理。 21 用路易斯酸碱理论来判断下列物质中哪些是酸？哪些是碱？ 答：路易斯酸： 路易斯碱： 22 如何鉴别H3PO3和H3PO4？答：可用AgNO3溶液鉴别。与 AgNO3溶液生成黄色沉淀为H3PO4，与AgNO3溶液生成黑色沉淀为H3PO3。23 如何鉴别NaNO2和NaNO3？答： 可以用酸性的KMnO4溶液鉴别。能使酸性KMnO4溶液褪色为NaNO2，不能使酸性KMnO4溶液褪色为NaNO3。24 什么叫电子云？答：电子云是概率密度的形象化描述。为了表示氢原子核外空间电子出现的概率密度的分布情况，将空间各处的概率密度用疏密程度不同的小黑点表示出来，所得到的图形称为电子云。三、完成并配平反应方程式1 氯气和氢氧化钠的反应。2 单质银和稀硝酸反应。3 硫化氢和浓硫酸反应。4 向三氯化铝溶液中加入硫化钠。5 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应。6 氨气制备硝酸铵的反应。7 二氧化碳和过氧化钠反应8 硫代硫酸钠与碘的反应9 硫化铅和稀硝酸反应。10 溴化氢和浓硫酸反应。11 氨气和氧化铜反应。12 从盐酸制备氯气四、计算题1 计算分析浓度的水溶液的。解：已知，则计算得：2 450g水蒸汽在和100 下凝结成水。已知在100 时水的蒸发热为。求此过程的，和。解： 忽略H2O(l)的体积 水蒸汽凝结成水的过程是放热的，则3 有50ml含有溶液和的缓冲溶液，试求该缓冲溶液的（已知）解：缓冲溶液的为：4 已知下列反应的平衡常数 试计算下面反应的平衡常数 解：式+式-式得 则：5 以硝酸银滴定某一水源试样中的，如果需要的硝酸银标准溶液与10 g水样中所含有的反应，问该水样中含有多少克？解：该滴定反应为6 在容积为50L的容器中含有140gCO和20gH2, 温度为300K，试计算：（1）CO和H2的分压；（2）混合气体的总压。解：（1）先求CO和H2的物质的量；（2分）由理想气体状态方程PV=nRT，求CO和H2的分压： ； （2分） （2） （2分）7 已知反应在密闭容器中建立平衡，在749 K时该反应的平衡常数=2.6。求时，的平衡转化率。解：设和的起始浓度为，平衡时和的浓度为平衡时浓度/ 1-x 1-x x x 得平衡转化率100=61.78 在25时的，试计算的溶解度（以物质的量浓度表示）。解：溴化银的溶解平衡为：设的溶解度S，则所以。即的溶解度为9 298K时水的蒸发热为43.93 kJmol-1。计算蒸发1mol水时Qp，W和U。解： 1 mol水蒸发过程做的体积功为10 某温度下溶液的PH=11.1，求的解离常数。解： 已知PH=11.1，11 已知25时，的饱和溶液每升含g，求。解：的摩尔质量为，则 12 计算甲酸溶液的PH及离解度。解： 13 已知 PbSO4 + 2e- Pb + SO42- Eq = - 0.359 VPb2+ + 2e- Pb Eq = - 0.126 V求：PbSO4的溶度积解：把以上两电极反应组成原电池，则Pb2+/Pb为正极，PbSO4/Pb为负极，电池反应为：K= 5.56 107