高考复习化学综合计算专题

高考复习化学综合计算专题 本专题常见错误1 混合物的计算时常将质量代人造成计算繁琐，容易出现错误，一般都是将物质的量代人比较简单。 2 范围讨论计算题的反应可能性判断很关键，常常漏掉反应而使范围发生变化。 3 在图像计算题的解答中常错误理解拐点的化学含义而列错计算式。因此拐点分析非常重要。一、基本计算（1）关系式 1（06广州一模27）若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷是利用下述反应：AsO33+I2+H2OAsO43+2I2+2H+此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。 今有一试样，含As2O3和As2O5及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.0200 molL1的I2KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 molL1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。2（06惠州一模26）(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为： 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O MnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2+2H2O 为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 求该软锰矿中MnO2的质量分数。3（06广州测试（1）26）（9分）环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下： 将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：5CO + I2O5 5CO2 + I2。 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 molL-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2 + 2S2O32- 2I-+ S4O62- 将中溶液取出，加入1.000mL 0.0100 molL-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？氨水分子式：NH3 相对分子质量：17密度约：0.88gcm3NH3的质量分数：25%（2）物质的量公式的运用4（茂名一模26）（6分）右图为某市售氨水试剂标签上的部分数据。问：在标准状况下,1体积水吸收多少体积的NH3气体可制得上述氨水。（水的密度：1.00g/cm3）将该试剂10mL与70mL2molL-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为a g，求a的值。（2分）5（韶关三模26）（8分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622-89试剂生产许可证编号（2）取该盐酸25.4 mL与2.00 molL-1的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合液稀释到1.00 L，此时溶液的pH约为多少？6（06南通九校第一次联考25）(8分)在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98的浓硫酸(=184 gcm3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。（3）PH的计算7（06广州一模23）（12分） 25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。 （1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则VaVb= 。 （2）若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为 AG=lg。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。二综合计算常见题型（1）混合物反应的计算1混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。混合物可以是固体、气体或溶液。解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。2二元混合物是混合物反应计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。解题警示：分析混合物的反应实质与过程是解此类题的出发点8（06年广州市一模测试26）某研究性学习小组选用一种硬铝合金（主要含铝，其次是镁、硅、铜）进行实验探究。向1.500g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体1736mL。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。9（06年广州市二模测试27）(12分) 有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：称取试样5.00g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87g。称取试样15.00g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘花物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16g。 请回答下列问题： （1）步骤称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是 mol，该试样中碘原子的物质的量是 mol。 （2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数。二、过量问题的计算当两种反应物的量都已知时，就需要判断哪一种反应物过量，具体方法是：任意代人一种反应物的量再计算出另一反应物的量，然后进行比较得出结论。计算时要代人不足量的反应物的量进行计算。解题警示：代入不足量的物质的量进行计算，判断不足量是关键，常见的有常规法、极端假设法、产物递推法等。10（06广州市二模26）（8分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V10）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2均为标准状况时的体积）。Y的主要成份是 （写化学式）。求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。11（06汕头一模27）（12分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（ml）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：_；（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_L；（3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比_；（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为_。（23小题只填结果，不必写出计算过程，4小题要求写出计算过程）12（06肇庆一模27）（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验数据记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）（2分）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格内相应空格中。（2）（6分）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。（3）（4分）室温下取第3次实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH，写出计算过程（设反应过程溶液的体积不变）。13（06惠州一模27）（12分）设在NO2和O2的混合气体中，NO2所占的体积分数为x , 用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内最终剩余10 ml气体。 （1）求原混合气体中NO2的体积分数x； （2）若原50 mL混合气体中含有少量N2（小于1 mL），请判断在上述条件下，这些N2的存在对第（1）小题的计算结果有无影响？ 三、图像问题的计算化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，这类题型测试目标是： 能认识数据、公式、图形之间的关系，把握自然现象和规律之间的联系； 根据图表、数据解释说明有关原理或事实； 能运用图表、数据进行有关计算，或能运用图表、数据解说事物和对简单事物进行图示。解这类题的方法统称图像法。图像法即可以用于解决定性判断方面的问题，又可以用于解决定量计算中的问题，还可以用计算的结果绘制图像。解题警示：抓住图像中每一节点的化学含义，并将图像中变化规律与反应实质挂钩是此类题的核心。（1）读图题 a有机 14（06深圳一模25）（9分）海葵毒素是从海洋生物中出来的一种剧毒物质。科学家用了8年时间才完成了海葵毒素的全合成，其结构简式如图所示，（Me表示甲基）。实验测得海葵毒素含氮元素的质量分数为0.01569。已知海葵的分子中C、O、N的原子个数之比为43181，试通过计算确定海葵毒素的分子式 15（06惠州二模27）(12分) 由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数（或体积百分含量）变化关系如图：37.0A25 50 7540.533.5M（1）气体A的相对分子质量为 。（2）若A、B都为气态烃，则A、B的化学式分别为：A： 、B： 。（3）若A、B为气态烃或烃的含氧衍生物，在120和1.01105Pa时，取14.8g由A、B等体积混合而成的气体，在过量的氧气中充分燃烧，若将全部产物通过足量碱石灰时，碱石灰增重53.2g；若将全部产物通过足量浓H2SO4，浓H2SO4增重18g，通过计算确定该混合气体的组成。 B无机16 （ 深圳一模26）（12分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式。 （2） 当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。（3） 计算原混合物中Na2CO3的质量分数。17（名校名卷18）向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶 质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）（1）BaSO4、Fe(OH)3 （2分），NaCl、NaAlO2（2分）。（2）1：1（1分）（3）（5分）溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度（molL1）1110.20.118（名校名卷12）(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分 反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标 准状况)。 (每空3分，共9分) (1)5 molL-1 (2)1568L (3) 168L（2）作图题19（06茂名二模）（名校名卷）27、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120NH4 Al3 SO42 （3分）n(SO42)= 0.2moln(NH4)0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（5分）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.12040608010012020（06名校名卷27）（10分）有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：甲取样品，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品的质量为 g。乙取样品，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量（设为ag）范围是 。丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。 11.2g （2分）11.2a16.8（2分）NO3（2分）四、确定复杂化学式的计算确定复杂化学式的计算题的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。解此类题目的思路是：一依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二通过计算确定各成分的物质的量之比。21（06汕头一模26）（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼热得3.2g固体。（1）计算磁性粉末材料中含氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。22（名校名卷25）（氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取3.50g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.06 g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。 (共11分)（1）0.01 mol（4分）（2）n=8（4分）（3）90%（3分）23（06汕头试题精编26.）（7分）将10g复盐加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨气用1000mL 1mol/L盐酸吸收，多余的盐酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去氢氧化钠溶液25mL。已知复盐中的质量分数为48%。计算复盐中x和y的值。 26. （7分）复盐的摩尔质量为1mol复盐的质量为据题意得解得（3分）（其他合理解法酌情给分）解题警示：解此类型题运用元素守恒法较普遍和简捷。五、数据缺省型的计算1数据缺省型计算题要求根据计算要求补充缺省项，然后进行有关计算。此类题可以充分挖掘学生潜能，考查学生逻辑思维能力。2 数据缺省型计算题的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求补充缺省量，这种计算题型是近几年国家命题组开发出来的成功题型。解题警示：解题时先将已知条件代入，根据题目要求列式，寻找缺省项，问题就可迎刃而解。24（06潮州一模26）（10分）等物质的量NaHCO和KHCO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。（1）试分析，欲求标准状况下生成的体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答： 。（2）求标准状况下生成的的体积：条件所需数据的取值范围生成的的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时（3）若NaHCO和KHCO不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成气体的体积大于 L；小于 L。六、范围讨论的计算范围讨论的计算题是近几年高考题中出现的一种新题型。题目变化大，思维性强，综合应用能力要求较高。此类题目融化学原理、元素化合物知识、数据分析、逻辑推理于化学计算之中，技巧性强，方法灵活，是高考的热点和难点。范围讨论的计算所依据的化学原理是反应物之间相对量不同而产物不同（如： CO2与碱反应；多元酸与碱反应； FeO 与焦炭反应； Na2O2与 NaHCO3共热； C12与NH3反应等），所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。范围讨论的计算题的解题思路是：1写方程式，找完全点。即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式，并分别计算，找出二者恰好完全反应时的特殊点。 2确定范围、计算、判断。即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划分出相应的区间，确定不同的范围，然后分别讨论在不同范围内谁过量，从而找出计算依据，确定计算关系，得出答案。解题警示：此法首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解27（名校名卷6）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-)时，求a的值。（1） 编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6I2 、Br-1/6 a 1/5I2 、Br2、 Br-1/5 a 6/5I2、IO3-、Br2a 6/5IO3- 、Br2 （2） a = 8/1528（06韶关三模27）（12分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x，研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为 。（写出所有可能的情况）（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。（3）当x50%，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生0.672 L气体，求a、b的值。29（06茂名一模27）（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（2分）（2）小青取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是_。（2分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 abc合金质量（mg） 510765918气体体积(mL)560672672求：()盐酸的物质的量浓度；（2分）()合金中镁的质量分数；（2分）()在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）。七、有关化工生产的计算有关化工生产的计算题的特点就是将理论与实际相结合，根据反应原理将化工生产问题抽象为数学问题，通过计算和推理来解决实际问题。解题警示：化工计算所运用的原理往往是最基本的化学原理，因此要善于将实际问题转化为化学与数学结合的问题。30（06南通二模24）（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：2CH2=CH2O22CH3CHO2CH3CHOO22CH3COOH2CH2=CH22CH3COOHO22CH3COOCHCH22H2O由于副反应的发生，反应中乙烯的利用率为75%，反应中乙醛的利用率为80%，反应中乙酸和乙烯的利用率均为75%。为使乙酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为多少？以2.8104kg 乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同。以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比至少为多少？31（06名校名卷23）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）40x+56y4.040x+74y（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。 n(Na+)= n(OH)2n(Ca2+)（2分）40x+56y=4.0（1分）40x+74y=4.0（1分）40x+74y0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）0x（12分）0x3 y=2x/3 （4分） 3x3.2 y=32-10x（4分）0233.2x35（06肇庆一模26）（8分）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）赋分H2Br2HBr已知120 a2402分1 0.5a4分mn(n2m) (n-m)a2分电海中学化学综合计算专题答案高三化学备课组裴东仔原创5月8日完稿一、基本计算（1）关系式1（06广州一模27）27（12分） n（I2）=0.0200 molL10.025L=0.000500mol （1分） I2AsO33-1/2 As2O3 n（As2O3）=0.000500mol2=0.000250mol （2分） m（As2O3）=0.000250mol198 gmol-1=0.0495g （2分） n（Na2S2O3）=0.125 molL10.0240L=0.00300mol （1分） Na2S2O31/2 I21/2 AsO43- n（AsO43-）=0.00300mol2=0.00150mol （2分） n（As2O5）=（0.00150mol0.000500mol）2=0.000500mol （2分） m（As2O5）=0.000500mol230 gmol-1=0.115g （2分）2（06惠州一模26）26(8分)解 ： 5C2O 2MnO 5 2 x mol 0.022010-3 mol x=1*10-3mol （2分） 用于与MnO2反应的C2O为：( 110-3mol ) 0.01mol （2分）MnO2 C2O 1 1 y mol 0.01 mol y=0.01mol （2分）MnO2%=100%=72.5% （2分）答：（略）3（06广州测试（1）26）26（9分）根据题意，反应中各物质间的关系为：5CO I2 2S2O32- n(S2O32-)0.0050 molL-130.00mL10-3L/mL50.0100 molL-11.000mL10-3L/mL2 5.0010-5 mol （3分）列式2分，答案1分，若答案算错，不株连下面列式给分n(CO)5.0010-5 mol1.2510-4mol （2分）列式1分，答案1分m(CO)1.2510-4mol28gmol-13.5010-3g （2分）列式1分，答案1分c(CO)1.7510-3 gL-11.75 mgL-1 （2分）列式1分，答案1分全题不带单位计算扣1分；全题不按有效数字计算共扣1分。4（茂名一模26）26、（6分）所需要的NH3的体积为：= 25%17gmol-1+1L1000gL-1100g22.4Lmol-111.2L17gmol-122.4Lmol-1VL(2分) V=439L (2分)= 25%1000mL0.88gmL-1100g1LCmol.L117gmol-1 试剂的物质的量浓度为：C=13mol.L1 (2分)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 1mol 3mol 78g3mol78g0.13mol=3.38g 0.14mol 0.13mol a根据计算可知，Al3+过量，所以a= (2分)5（韶关三模26）26（8分）（1） （2） n（HCl）11.8 molL-10.0254 L0.300 moln（NaOH）2.00 molL-10.100 L0.200 mol剩余H+的物质的量为0.300 mol0.200 mol0.100 mol稀释后H+的物质的量浓度为c（H+）0.100 molL-1 所以pH16（06南通九校第一次联考25）7（06广州一模23）（12分）23（12分）(1)19(2分) （2）可（2分），若b=4， cb（H+）=10-4 molL1，a=8 ，ca（OH）=10-6 molL1； 中和时应该有Vaca（OH）=Vbcb（H+），即= Vbcb（H+）/ Vaca（OH） =10-4/10-6 =1001，与题设VaVb相符合。（3分） （3）0（2分），2（7pH）或者142pH（3分）8（06年广州市一模测试26）26（8分） nH2（Mg、Al）=1.736L22.4Lmol-1=0.0775mol （2分） nH2（Al）=（2.550g102gmol-1）3=0.0750mol （2分） nH2（Mg）=0.0775mol0.0750mol=0.0025mol （2分） w（Mg）=（0.00250mol24 gmol-1）1.500g =0.0400=4.00% （2分）9（06年广州市二模测试27）27（12分） （1）0.0200 0.004（此处对有效数字不作要求）（各2分，共4分） （2）n（Cl）+n（Br）=0.020mol-0.004mol=0.016mol m（AgCl）+m（AgBr）=3.57g-0.004mol235g/mol=2.63g n（Br）=（2.63g0.016mol143.5g/mol）（80g/moL35.5g/mol）=0.00751mol（2分） W（Br）=0.00751mol80g/mol5.00g100%=12.0% （2分） n（Cl）=0.0160mol-0.00751mol=0.00849mol （2分） w（Cl）=0.00849mol35.5g/mol5.00g100%=6.03% （2分）10（06广州市二模26）26（8分）1 Na2CO3 （2分）2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O=n（NaHCO3）-n（NaOH） （2分）=n（NaHCO3）+n（NaOH） （2分）n（NaOH）= n（NaHCO3）=n（NaOH）n（NaHCO3）=（V2V1）（V1+V2） （2分）11（06汕头一模27）27（1）H+ OHH2O（1分）NH4+OHNH3+ H2O（1分） （2）3.7g为I中样品质量7.4g的，故得到氨气体积亦为1.68升的即0.84L（2分）（3）按I组数据计算。设n(NH4)2SO4和n(NH4HSO4)分别为x、y，依题意有132x+115y = 7.42x+y = 1.6822.4x=0.0125moly=0.05mol解得：故：n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)=0.01250.05=14（4分） (4)应选NaOH已完全反应的第组（1分）。据(3)的数据，