高考化学真题透析第2讲水的电离和溶液的酸碱性（高效演练）（含解析）.docx

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性1（天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟）下列有关实验的选项正确的是【答案】B【解析】A. 不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A选项错误；B.用KMnO4固体和浓盐酸制取Cl2不需要加热，故B正确；C.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D. 酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。2（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是Ac(NH3H2O)=10-3mol/LB由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. NH3H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3H2O)c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3H2O)c(OH-)，所以c(NH3H2O)10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；C.NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变，C错误；D.pH=11的NH3H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3H2O)c(OH-)，因此NH3H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，NH3H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D错误。3（陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、ClB能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、ClC0.1molL1 KOH溶液中：S2、Na+、SO32、NO3D常温下， 1.01012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl【答案】C【解析】A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32，故A不符合题意；B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2离子，故B不符合题意；C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C符合题意；D、常温下，1.01012的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。4（重庆南开中学高2019级高三（下)4月考试）下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol /L NaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧【答案】D【解析】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。5（河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高二5月月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B无色透明的溶液中：、SO42、ClC的溶液中：、D能使甲基橙变红的溶液中：、【答案】A【解析】A项，=110-12的溶液呈碱性，K+、Na+、CO32-、NO3-均能大量存在于碱性溶液且互不反应，故选A项；B项，Fe3+在溶液中显黄色，因此不能大量共存，故不选B项；C项，MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故不选C项；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在于酸性溶液中，故不选D项。6（湖北省黄州中学2018-2019学年高二下学期5月月考）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C常温下，0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】A水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释，促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3pH4，故B错误；C将0.2molL-1的盐酸与等体积水混合后，c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=110-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误。7（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【答案】B【解析】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。8（江西师范大学附属中学2019届高三三模）常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和d点溶液中，水的电离程度相等Dd点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)【答案】B【解析】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka=10-5，则R-的水解平衡常数数Kh=10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)c(NH3H2O)，则c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D错误。9（山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模）25时，向20.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-1gc水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MN=QPB图中M、P、Q三点对应溶液中相等CN点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)【答案】C【解析】A.M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：PN=QM，故A错误；B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故选C；D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误。10（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测）常温下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c(NH4+)=2c(B2)【答案】D【解析】A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误； C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，C项错误；D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确。11（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解【答案】B【解析】A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗23次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误。12（江西省南昌市第十中学2019届高三下学期期中考试第二次模拟）化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AGlg。25时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定200 mL 0.100 molL1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是AB点溶液中存在2c（H）2c（OH）c（A）c（HA）BC点时，加入NaOH溶液的体积大于2000 mLC滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂D25时，该酸HA的电离平衡常数Ka10105.5【答案】A【解析】A项、由图可知，B点为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）和物料守恒关系2c（Na+）=c（HA）+c（A-），将两式合并可得2c（H+）-2c（OH-）=c（A-）-c（HA），故A正确；B项、由图可知，C点时c（H）=c（OH），溶液显中性，为HA和NaA混合溶液，HA未完全反应，则加入NaOH溶液的体积小于2000 mL，故B错误；C项、强碱滴弱酸时，因反应生成强碱弱酸盐，酸碱完全反应时溶液显碱性，应选择酚酞做指示剂，故C错误；D项、由图可知，A点lg=8.5，由Kw=1.010-14可得c2（H+）=1.010-5.5，c（H）=，HA的电离常数Ka=110-4.5，故D错误。13（重庆市第一中学校2019届高三4月月考）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是A当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)BN点，c(Na+)c(A-）=CKa(HA)的数量级为10-5DP-Q过程中，水的电离程度逐渐增大【答案】B【解析】A.根据图象可知，lg=0时，c(A-)=c(HA)，此时pH1，则c(A-)c(HA)，A正确；B.N点pH=8.72，c(H+)=10-8.72mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)c(OH-)=，B错误；C.根据图a可知，Q点lg=1，pH约为5.8，则c(H+)=10-5.8mol/L，K a (HA)= 10c(H+)=10-4.8，所以，Ka (HA)的数量级为10-5,C正确；D. P点lg=-1，Q点lg=1，PQ过程中c（A-）逐渐增大，A-水解促进水的电离，c(A-)越大，水的电离程度越大，D正确。14（安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试）在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴加入0.1molL1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是A该碱溶液可以溶解Al(OH)3Ba点对应的体积值大于25mLCC点时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DD点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1molL1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。A该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意；B根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；CC点pHc(OH)，根据电荷守恒c (CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na)，可以知道c(CH3COO)c(Na+)，C项正确，不符合题意；DD点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na)，以及物料守恒，c( CH3COOH)c (CH3COO)=2c(Na)，联合两式，得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意。15（2019年湖南省株洲市高考化学一模）常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()AHA为弱酸，MOH为强碱B水的电离程度：XY=ZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】根据前面分析可知：HA为强酸，MOH为弱碱。A.根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A错误； B.X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=ZY，B错误； C.升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，C错误； D.Y点pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，MOH为弱碱，则c(MOH)10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒可知：c(M+)c(A-)，则溶液中离子浓度大小为：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，D正确。16（江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高二下学期期末联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=110-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3、CH3COOD0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42、Cl【答案】A【解析】A已知=c(H+)=110-12，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO-、CO32-离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；C能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DFe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误。17（2019武汉市武昌区高三五月调研考试）室温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)20.00mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】A. 未滴加NaOH溶液时，0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，故A错误； B. V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）20.00mL，故B错误；C. V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）c（CH3COO-），故C正确；D. V（NaOH）=10.00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故D错误。18（山东省烟台市、菏泽市2019届高三5月高考适应性练习一）在25时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A图中点所示溶液的导电能力弱于点B点处水电离出的c(H+)=110-8molL-1C图中点所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25时氨水的Kb约为510-5.6mo1L-1【答案】D【解析】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从到，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3H2O发生电离），因而图中点所示溶液的导电能力强于点，A错误；B.观察图像曲线变化趋势，可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B错误；C.点盐酸的量是点的一半，为恰好完全反应的点，因而易算出点溶液溶质为等量的NH3H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-) c(H+)，那么c(NH4+) c(Cl-)，C错误；D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb=510-5.6mo1L-1，D正确。19（四川省威远中学2018-2019学年高二下第一次月考）常温下向100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是AA点表示的溶液：c(CH3COO)c(Na)BA点溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2(10-410-10)molL-1CB点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全DC点溶液促进水的电离【答案】C【解析】A. A点溶液pH=4，说明溶液中c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒规律c(Na)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-)可知，c(CH3COO)c(Na)，A项正确；B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，所以存在2c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(CH3COO-)、根据物料守恒得2c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 2c(OH-)-2c(H+)2(10-410-10)molL-1，选项B正确；C. B点pH=7，说明溶液显中性，因醋酸为弱酸，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则生成的醋酸钠会因发生水解使溶液显碱性，所以B点处醋酸应过量，C项错误；D. 向100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液时，C点氢氧化钠的体积为100mL，则CH3COOH和NaOH恰好反应完全，溶液的溶质为CH3COONa，因其会发生水解，所以会促进水的电离，D项正确。20（贵州省南白中学（遵义县一中)2018-2019学年高二下学期第一次联考）室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)=1.010-14 mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)Cc点：c(Cl-)=c(NH4+)Dd点前，溶液温度上升的主要原因是NH3H2O电离放热【答案】C【解析】A.a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH1.010-14mol/L，A错误；B.当加入20.00mL盐酸时，盐酸和氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液呈酸性且此时溶液中的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，b点溶液的pH7，则盐酸与氨水反应后氨水过量，反应后为氯化铵和氨水的混合液，根据物料守恒知c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，B错误；C.c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，C正确；D.酸、碱中和反应是放热反应，在d点前随着盐酸的加入，酸碱中和反应放出热量增多，使溶液的温度升高，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，d点后再加盐酸温度降低，是由于加入盐酸的温度低于溶液温度，D错误。21（湖南省娄底市2019届高三4月第二次模拟考试）常温下，用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH)D图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQ【答案】D【解析】A、四点对应的溶液中均存在： H、 OH、NH、Cl，选项A正确；B、若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，该式为NH4Cl溶液中的质子守恒式，说明溶液中的溶质只有氯化铵，则N点为滴定反应的恰好反应点，选项B正确；C、若N点为恰好反应点，则M点溶液中c(NH4Cl)c(HCl)，根据氯原子和氮原子守恒，M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH4+)，选项C正确；D、