东联现代中学讲学稿(化学)0378.doc

东联现代中学讲学稿（化学）4.5化学方程式课型：新授课 备课人：高福喜 审核：初三化学组【学习目标】知识与技能：1、 理解质量守恒定律的涵义与关键词语2、 初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力3、 用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律4、 理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则5、 初步学会配平化学方程式的方法6、 了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式过程与方法：1、 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法2、 通过多练习的方法，多探究实验，充分调动学生的积极性和学习兴趣情感态度与价值观：1、培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作的精神2、使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理， 渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点3、通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。【教学资源分析】1质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在物质发生化学反应前后，质量总和是否会变化入手，从观察氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，让学生思考“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律，同时也为化学方程式的学习奠定了基础。2、化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：客观性原则以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。遵循质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。在书写化学方程式时，为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末，白色粉末为氧化镁。3、根据化学方程式的计算，对初学者来说应严格按照课本中的六个步骤方法和书写格式来进行计算。即设未知量；确定根据，即写出化学方程式；找相关量，即算出跟计算相关的量；列比例式；求未知量回答问题。这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。【教学策略分析】1、学习质量守恒定律，引导学生从关注化学反应前后质的变化，转移到思考反应前后量的问题上，教学可进行如下设计：、创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取自我发现的方法来进行教学。通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。、体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。 、反思研究过程、总结收获和不足2、学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气二氧化碳，老师写出C + O2 CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 P + O 2 P2O5的反应强化，引导学生从特殊一般，理解出化学方程式的涵义。、书写原则和配平（书写原则：1.以科学实验的事实为根据；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学发现问题探讨分析提出解决方法上升到理论实践练习的模式。、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的磷和氧气反应生成五氧化二磷的化学反应为例进行化学方程式书写的练习，并用氯酸钾制取氧气、氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式来练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。3、根据化学方程式的计算，本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。【重点难点】重点1、 质量守恒定律的涵义2、正确书写化学方程式3、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量难点1、 运用质量守恒定律解释一些现象2、 化学方程式的配平3、 化学方程式计算的解题思路和解题格式【教学准备】教师准备教学课件及教学用品学生准备预习、准备探究的问题及有关学习用品【课时安排】5课时【教学过程】质量守恒定律（1课时）【教学目标】1、 理解质量守恒定律的涵义与关键词语2、 用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律3、 初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力【教学重点、难点】重点质量守恒定律的涵义难点运用质量守恒定律解释一些现象【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问复习写出下列变化的文字表达式，并标出相关物质的化学式1、磷和氧气燃烧生成五氧化二磷2、水电解生成氢气和氧气独立思考复习旧知识，引出本课题创设问题情境问题引入化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的质量是否发生的变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下。自然过渡实验探究质量守恒定律探究活动1、燃烧一片厚纸，探究燃烧前后质量的大小，并思考其原因。2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。3、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定。探究活动观察现象分析原因以学生为主体，自主掌握知识；培养学生的观察能力和分析推断能力结论化学反应前、后物质的质量总和相等。小组讨论问题讨论为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和？讨论与交流在讨论、交流中吸取别人的信息，自己的经验在交流中被唤起，不同的意识在碰撞中相互同化师生互动分析水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前后质量守恒的原因。自主学习阅读指导学生看书P122页，引导学生分析守恒的原因及P123页讨论与交流学习思考教师讲解小结见板书归纳总结训练巩固练习见课件展示P126页1、2 题练习、检查及时反馈作业课本P127页5 题独立完成习题巩固【板书设计】 1、内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、理解：（或为什么质量守恒呢？） 微观： 原子的种类不变 原子的数目不变 六 原子的质量不变 个 不 一、 变 质 宏观： 元素的种类不变量 元素的质量不变守 反应物和生成物总质量不变恒定 两 微观：构成物质的（微粒）分子种类一定改变律 个 一 定 变 宏观：物质种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 因为化学反应的实质就是原子之间的重新组合。（见P122页） 解释现象 3、应用 书写化学方程式 有关计算注意：、是指参加化学反应各物质的质量总和、生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量、“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中、“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关化学方程式及其写法（2课时）【教学目标】1、 领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义2、 能正确书写化学方程式并配平简单的化学方程式【教学重点、难点】重点正确书写化学方程式难点化学方程式的配平【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问复习用质量守恒定律说明下列叙述是否正确？（1） 化学反应前后，各物质的质量保持不变。（2） 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。（3） 发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。（4） 参加反应各物质的总体积 ，等于各生成物的总体积。独立学习思考复习旧知识，引出本课题新课导入问题引入我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的一种化学用语化学方程式。思考猜测自然过渡自主学习阅读课文P123页独立学习在讨论、交流中吸取别人的信息，自己的经验在交流中被唤起，不同的意识在碰撞中相互同化板书二、化学方程式及其写法师生互动问题讨论见课件展示个别质疑集体互动重、难点突破讲解以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤。练习指导学生模仿练习：1、P123页2、写出氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的化学方程式。教师讲解讲解针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的要点。阅读课文P124页中的 “长话短说”。训练巩固练习配平化学方程式，见课件当堂练习及时反馈小结见板书练习见课件展示作业课本P127页6、7题独立完成习题巩固【板书设计】二、 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子化 a、表示出了反应物、生成物和反应条件 2、信息 b 、表示出了反应物、生成物间的质量比学 c 、表示出了反应物、生成物之间的粒子个数比 a、碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳方 3、读法 b、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳程 c、每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子点燃 以 C + O2 CO2 为例式 A 必须以科学实验的事实为根据（绝不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应）及 4、书写原则 其 B必须遵循质量守恒定律（等号两边的各原子种类和数目必须相等） 书 写 5、配平：按照质量守恒定律，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，（系数），使式子两边每一种元素的原子的总数相等。a根据书写原则A书写化学式 “写” 6、书写步骤 b根据书写原则配B平并检查 “配” C标明反应物的条件及生成物状态 “注” d把短线改成等号 “等”注意：、“书写要领” ：左写反应物，右写生成物写好化学式，记得要配平短线改等号，条件要注明生成沉淀气（），反无生有才标清、“三查” ：“一查式二查平；三查条件和气沉，反无生有才标清”根据化学方程式的计算（2课时）【教学目标】1、 了解化学方程式的实际意义2、 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算3、 掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力【教学重点、难点】重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量难点化学方程式计算的解题思路和解题格式【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问复习1、 用化学符号表示：两个氢气分子 ，两个水分子 ，水中两种元素的质量比WH：WO= 。2、 化学方程式表示了反应前后各种物质质的关系和量的关系。3、复习提问化学方程式的信息，引出新课独立思考复习旧知识引出本课题新课导入思考学习自然过渡自主学习阅读课文例1，认识解题格式培养自学习惯师生互动合作交流讨论交流1、例1改为：把20克水与15.3克H2O2组成的溶液与少量MnO2混合，最多能生成多少氧气？2、例1中，“少量MnO2”改为“5克MnO2 ”，最后生成的氧气是多少？3、例1改为