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总结 分子范文 总结分子、原子、离子、元素和化学式15.元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H NO Cl等符号不能表示单质，它们的单质是H2N2O2Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是O氧Si硅Al铝Fe铁。 铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数H和HeCO、N和SiO、S和S2-OH和F元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子16粒子如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子由原子构成，例个水分子由个氢原子和个氧原子构成18.原子原子是化学变化中的最小粒子。 （注意原子不是构成物质的最小粒子。 ）原子的的构成原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里核电荷数质子数核外电子数注意原子不是构成物质的最小粒子。 原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原子团由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团SO42-CO32-NO3-OH-MnO4MnO42ClO3PO43-HCO3-NH4碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子带电的原子或原子团叫离子。 带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:NaMg2Al3、+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:、OHS2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3MnO4PO43MnO42-ClO321.核外电子排布的规律核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第 二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵质子数从18的元素符号和名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩22稳定结构最外层电子数是8（为只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23.化学式的写法单质的化学式大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气2溴（Br2)碘（2）臭氧O3化合物的化学式写法与读法的一般关系“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH 3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4NO3）中氮元素