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从铝土矿中提取铝【A 组】1某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是：AH、Mg2、Cl、Cu2 BNO、K、Na、HCCl、Ba2、NO、OH DOH、Cl、HCO3、Mg22在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝：A具强还原性，反应中放出大量的热 B高温时在空气中能燃烧C具有良好导热性 D反应后生成熔点更高的氧化铝3钠、镁、铝与足量的盐酸反应放出等质量的氢气，则此三种金属的物质的量之比为：A6：3：2 B1：1：1 C1：2：3 D2：1：34取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。则合金中铝的质量分数为：A20% B40% C58.6% D60%5下列物质混合时，既有白色沉淀生成，又有难溶于水的气体生成的是：AMg和水 BNa和CuSO4溶液 CK和MgCl2溶液 DAl和NaOH溶液6将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠7下列反应方程式中，正确的是：A碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液反应：Mg22HCO2OH= MgCO3CO2H2OB氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O33OH= 2AlOH2OC氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al33OH= Al(OH)3D向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO32H= Ca2H2OCO28在浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是：A B C D9下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：【B 组】1现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是：A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl溶液2一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)33实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是：AAlCl3溶液中加入NaOH 溶液 BAlCl3溶液中加入足量氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸 DAl2O3溶于足量热水中4向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是：AC=1000b/(11.2V) BP=m+Vc/125Cn=m+17VcD(5/3)mp(17/9)m5某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）为使沉淀C充分分离，所加氢氧化钠溶液必须(填“过量”或“少量”)
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