《初中化学毕业升学学复习指导》参考答案与提示.doc

初中毕业升学复习指导化学参考答案与提示说明：为适应教学工作的需要，近期我们组织部分老师编写了初中毕业升学复习指导化学的参考答案与提示，由于时间仓促，错误和不足在所难免，肯请使用此书的老师和同学们提出宝贵意见。联系电话：88668583，联系人：孙志学。第一篇 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1AD 2B 3C 4AD 5D二、填空题6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）A、B、；。（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。8方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。（合理即可）9除去表面的金属氧化物。（1）a；（2）AlTiCu；不能，铝能与硫酸铜反应。第2部分 身边的化学物质习题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. D 6. B7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气8. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应9.(1)氧气；氧化(2)（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；（3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。10.CO2 CO CO2+C加热2CO 2CO +O2点燃2CO211.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约钟罩的五分之一。(2)氮气不燃烧，也不支持燃烧，化学性质稳定。(3)白磷量不足或装置的气密性不好。（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。12.（1）CO2 （2）H2、COCH4、COH2、CH4CH413.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液习题2-21. AB 2. CB 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12.振荡或加热13. B 14. BD 15. D16.（1）ABC （2）D17（1）碳氢氧氮磷 氮磷（2）合理使用农药和化肥、不乱倒污水、不用含磷洗衣粉习题2-31.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. C 17. C18.（1）变小（2）变大19.液面上升约五分之一；铁丝绒生锈20.（1）锌的活动性大于铜，锌的活动性大于汞；将铜丝放入硝酸汞溶液中，观察现象。（2）2；将锌放入硫酸铜溶液中，观察现象；将汞放入硫酸铜溶液中，观察现象。习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2Na ClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O(2). H+、CO32-; H+、OH-;Na+ 、Cl-、H2O13.取样，加水溶解，用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上,与比色卡比较，测pH大小。不适合，因为甜菜适合生长在偏碱性土壤中，而该土壤显酸性。（2）14. B 15. AC 16. A17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。18. CO32- FeCl3CO2 +Ca(OH)2= Ca CO3+ H2OFe+ CuSO4= Cu + Fe SO4检测题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D11.水、天然气、空气、煤、石油、空气12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3 CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. CuCl2Na2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4+ 2Na OHFe+ CuCl2= Cu + FeCl214.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸16.铜、硫酸钡、硫酸铜17.（1）1.04g(2)NaCl%=95.6%95.5% 合格第3部分 物质构成的奥秘习题2-418 （） 第4部分 物质的化学变化习题4-1基础训练1C 2C 3D 4B 5A 能力训练6C 7D 8B 9CO2；H2；CaO；Ca(OH)2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO 10物理性质无色无味气体密度1.25g/L 化学性质 习题4-2基础训练1B、D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）； 8I2O5 9N2 质量守恒定律 10；催化作用； 能力训练11B 12甲烷 13二 一； 14.5 三； 4 14 15（1） （2）A、B （3） ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。习题4-3基础训练1D 2C 3A 4D 5(1) 类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层黑色物质FeCuAg7A 8B 9D 10 检测题一、选择题1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10B 11A 12D 二、填空题13水雾； 氢； 澄清的石灰水变浑浊； 碳 14银白色；质软；密度比水的小；熔点较低 15161718方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金属氢气密度小填充探空气球20三 过滤21 +1价 取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。22第5部分 化学与社会发展习题5-11D 2C 3C 4D 5A、B 6D 7A 8煤、石油、天然气； 氢气 9磷 铅 10 （1）（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等。11分子间隔的大小； 水分子运动速度加快 间隔增大 液态 气态； 水分子运动速度减慢 间隔缩小 气态 液态。 12五 240 13（1700mL+500mL+400mL+150mL）-（750mL+350mL）=2759mL-1100mL=1650mL 1420滴水的体积约为1mL，则1滴水的体积为0.05mL；体积为0.05mL水的质量为0.05mL1g/mL=0.05g，即1滴水的质量为510-2g=510-5Kg1个水分子的质量为310-26Kg 所以，1滴水含有的水分子的个数为：510-5Kg310-26Kg/个=1.671021个。习题5-21A 2D 3D 4C 5塑料 玻璃纤维 6两种 两种以上 一定方式复合在一起7天然纤维 合成纤维 8复合材料的性能要优于组成它的成分材料，强度高、韧性大9钢铁（金属） 塑料（合成材料） 橡胶（合成材料）10（1）丝 锦丝 （2）点燃有烧焦羽毛气味 习题5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、纤维素8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通10粗略估算,就是取其平均值进行计算：现取55g油脂，供能22.5%进行计算：55g39.3KJ/g22.5%9606.7KJ11解法一：解法二：分析：已知血红素中各元素的质量分数为：C：66.2，H：5.2，0：10.4，Fe：l9.1% 则氮元素的质量分数1(66.2%5.2%10.49.1）9.1 结合各元素的相对原子质量大小进行分析，可知血红素分子中铁原子数最少。设1个血红素分子中有n个铁原子。则血红素的相对分子质量=615.4n 又血红素的相对分子质量1 000，故n只能为1，血红素的相对分子质量为615。1个血红素分子中各元素的原子个数分别为：C：=34 H：=32 O：=4 N：=4 则血红素的化学式是C34 H32O4N4Fe其相对分子质量为：1234132164144561616习题5-41C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业三废的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8略 9略检测题一、选择题1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15C 16C 17D二、填空题18(1) (2)软骨病 (3) 19 检验CO气体的纯度 20（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 三、简答题22（1） （2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。 （3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。 23(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水 24促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力四、实验题25（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。26（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部27Ac中：紫色石蕊试液变为红色c中：CO2+H2O=H2CO3 Bb中：c中的石灰水倒流到b中，且变浑浊。b中：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 五、计算题2829 第二篇 专题复习专题1 物质的变化与分类1D 2A 3A 4C 5B 6B 7C 8D 9C 10A专题2 化合价与化学式1D 2D 3C 4B 5A 6A专题3 质量守恒定律的探究与应用1.B2遵循质量守恒定律；3分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5；应使整个装置在密闭体系内。6N2H4专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.B7.探究Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序；现象：镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，铁丝和铜片在空气中不燃烧；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铜片在氧气中不燃烧；铜片在火焰上加热变黑。结论：三种金属活动性：MgFeCu8.D9.Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+专题5 物质间的反应规律及其应用1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9. （1） （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10.AC化学方程式HClNa2CO3Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+ CO2H2SO4ZnZn+ H2SO4= ZnSO4+H2其他答案合理也可。气体B是CO2，固体C是NaOH。专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化1烧杯锥形瓶 A、C 反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染2A、C 或 A、D 催化 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 E B A、D (5)H3.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化4澄清石灰水 浓硫酸5(1)CH4 (2)H2、CO (3)H2、CH4 (4)CO、CH4 或H2、CO、CH46D7(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(3)E、C (4)B8C9(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210(1)D 白色固体变蓝色 CO (2) B、D、C、A、D、 E (3)灯火实验或 点火把 专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备1 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 MgO+2HCl= MgCl2+H2O2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 8C专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A 2B 3D 4D 5D 6实验现象结论溶液A1、 生成蓝色沉淀2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色3、 生成白色沉淀溶液B盐酸7C、Fe2O3、CuO 稀盐酸、气泡生成8CuCl2、Na2CO3、HCl PH试纸 将Cu2+、CO32-完全除掉专题九 酸、碱、盐等物质的分离与提纯1C 2A 3D 4C 5D 6C 7B8物质杂质选用的试剂反应的化学方程式NaClNa2CO3HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FeSO4CuSO4FeFe+CuSO4=FeSO4+CuN2CO2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 过滤 盐酸 (4) 专题10 化学实验的评价与设计1实验现象结论烧杯内壁有水雾氢石灰水澄清石灰水变浑浊碳2物理：溶解放热的是纯碱，没明显温度变化的是食盐化学：加食醋，冒气泡的是碱面，没变化的是食盐 闻味，有酸味的是黑醋，有酱香味的是酱油：加碱面，冒气泡的是醋；3 实验步骤设计意图实验现象实验结论木条燃烧，石子不燃烧温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。4实验过程实验现象解释1 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；2 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。木条复燃、剧烈燃烧，发出白光木条复燃、且燃烧不剧烈；正放的瓶中氧气充足氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足5蜡烛燃烧前后各物质质量之和会变化吗？将蜡烛置于锥形瓶中，塞上瓶塞，称量质量为M1；点燃蜡烛，迅速伸入锥形瓶密闭，熄灭后冷却到室温称量质量为M2；如果M1= M2，蜡烛燃烧前后各物质质量之和不变。6D7乙；铁的化学性质比较活泼，铁与空气水蒸气反应生成红色固体铁锈；通常的铁是铁和碳的合金。实验步骤预期的现象结论取粉末于滤纸上用磁铁充分吸引黑色粉末被吸到磁铁上含有铁粉取第一步实验剩余粉末于烧杯中，加足量稀盐酸粉末部分溶解，溶液由无色变为黄色；杯底有黑色固体剩余含有氧化铁；含有活性炭粉Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O8NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解 碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;碳酸氢钠能与碱反应；碳酸氢钠受热分解。参考答案一：取10g小苏打固体样品，加足量稀盐酸，将产生的气体通入已称好质量的足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液的增量即是CO2的质量,则由 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,求出NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。参考答案二：取一定质量的固体药品，加入一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应（刚好不产生气泡为止），根据消耗的盐酸质量可计算得到NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。专题11 有关化学式的计算135%；28g。2N2O。3B4（1）三； 10：3：12。 （2）元素；0.2g；4。5可以。专题12 有关化学方程式的基本计算1（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。2（1）64t；（2）57.1t。3C4C5（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。6（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题13 有关溶液的计算1B 2B 3A 490g 50.345% 660g 100g 7CuZn 60%专题14 综合计算124.5% 86.7% 214.2% 94.7% 392.2% 22.1% 410.6g 3%专题15 实验数据的分析与处理1A 2BD 3（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。 4NaHCO3 5 4g 3:1:4 6(1)75% (2)10g 15.4%7(一) 粗锌的纯度（三）粗锌表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 0.2 65%(四) (1)吸收水蒸气和氯化氢气体 偏大（2）不能 生成的二氧化碳被碱石灰吸收 ，得不到生成的二氧化碳的质量(3)偏小8 (1)偏小(2)使B中产生的二氧化碳气体全部进入到D中 氢氧化钠溶液(3)偏大(4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(5)88.3%第三篇 综合复习模拟试题一1D 2C 3A 4C 5C 6B 7A 8C 9B 10A 11B 12C 13D 14D 15C 16D 17BC 18D 19B 20D 21C 22BD23（1）CO2HClH2OO2（2）2H2+O2点燃2H2O 2H2O通电2H2+O2 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(答案合理即可)24（1）CH4 （2）将空气排尽，防止混入空气点燃时发生爆炸（3）防止天然气泄漏时没有察觉而发生危险25（1）B 鳔内二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸 ，收集的气体体积比实际体积小 H2O+CO2=H2CO3（2）方法现象验证鳔内含O2将燃着的木条放入含有鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧验证鳔内含CO2在含有含有鳔内气体的另一集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊26（1）N2 （2）Y （3）向干燥的玻璃片上呵气 （4）呼出的气体中增加了水蒸气等气体，所以氮气的体积分数减少27（1）构成物质的基本粒子 （2）盐类 （3）含碳酸根离子 （4）难溶于水28（1） （2）降温结晶29（1）温度 温度高，溶解速度加快 搅拌 搅拌能加速溶解 （2）取等质量的凉水和热水于烧杯中，加入2g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。 30实验一（1）O2 （2）反应放热，容器内气体受热体积增大实验二（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。本实验没有含碳元素的物质参与反应 （2）碱31（1）2H2O2催化剂 2H2O+O2 （2）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。证明产生的气体为氧气 加等质量二氧化锰 A 中为水 B中为过氧化氢32（1）176 （2）9：1：1233（1）4.8 25.2 （2）19.234（1）2.7% （2）氢氧化钠与溶液中的酸反应模拟试题二1D 2A 3A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10C 11A 12B 13A 14D 15C 16C 17BD 18B 19D 20D 21D 22B23氧24SO2 氧化物 Hg单质25化学方程式略26（1）O3 （2） （3）否 （4）反应过程中氯原子没有消耗，而是在循环的第一步反应中不断消耗臭氧，导致少量的由氟利昂分解产生的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响（5）本题是开放性习题，以下答案供参考：治理污染要从控制污染源开始；人类要有地球村意识；治理污染要全球共同行动；合理使用化学物质；不使用含氟利昂的致冷设备。化学在防治污染中起重要作用；化学是一把双刃剑，既能造福人类，有时又能给人类带来灾难。27天然气燃烧会产生二氧化碳 可燃性气体泄露可能会引起爆炸28（1）C 、D （2）C （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 复分解 （4）垃圾分类 不乱丢弃旧电池等29水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类和数目均不改变。30（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 （2）移近酒精灯火焰 气体能燃烧（或听到噗的声音） 是氢气加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳 石灰水变浑浊 是氢氧化钙31（1）由同种分子构成