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必修1 第三章 金属及其化合物钠 煤油 滴有酚酞的水图3-1-11.某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种1.沉到底部 2.剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失3.底部溶变红色4.打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图3-1-1所示。实验时，往100 mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放人大试管后，塞上橡皮塞（这时止水夹处于关闭状态）通过漏斗加入约40mL滴有酚酞的水。根据反应中观察到的 现象，回答下列问题。(1)金属钠投入煤油后的现象是_(2)加水后金属钠的现象及原因是_(3)大试管中溶液颜色的变化是_(4)简述检验产生气体是否是氢气的方法：_2.将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL lmol/L的盐酸中，同温同压下产生的 气体的体积比是 C( ) A1:2:3 B6：3:2 C3：1:1 D1：1：13. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是( D) A. HCl B.NaOH C.K2S04 D.CuS044.下列对于Na20、Na202的比较正确的一项是( CE)A. Na202、Na20都与水反应生成NaOH ，都是碱性氧化物B Na20、Na202都是易溶于水（与水反应）的白色固体CNa20 能被氧化成 Na202D. Na20比Na202 稳定E. Na202在和C02的反应中既是氧化剂又是还原剂FNa202与水反应时，消耗1mol Na202转移2mol电子5下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )BDA. 二者在水中的溶解度不同：碳酸氢钠 碳酸钠B二者热稳定性不同：碳酸钠碳酸氢钠C 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的足量盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化E. 二者与酸反应剧烈程度不同：碳酸钠碳酸氢钠F. 石灰水与碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应6实验：某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I所示: (1)只根据图I、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_ D 碳酸氢钠。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_与实验相比，实验的优点是（填选顶序号）_。 A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_。7.下列物质露置在空气中质量会减轻的是 ANa0H BNa202 CNa20 DNa2C038.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是：BA. Na202 、 Na2C03 B. Na2C03 C. Na2C03 、Na0H D. Na202 、 Na0H、 Na2C03 9.天然碱来自于碱湖和碱矿。主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，制备方法制纯碱：天然碱液蒸发。制小苏打：CO2气体经压缩从碳化塔底部进入，气液逆向接触，反应后液体从塔底部取出，经离心、干燥， 即得成品。制烧碱：天然碱液与石灰进行苛化反应，苛化液过滤，清液蒸发浓缩除盐即得液体烧碱。还含有少量杂质（如氯化钠）。我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。 问题：工厂中如何用天然碱制备纯碱、小苏打、烧碱的粗产品呢？10.现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质分别是 Na2C03、NaHC03、Na0H、HCl、Ca(HC03)2 ，为鉴别它们进行如下实验：A和B混合无明显现象B与C(或D或E)混合有无色气体产生；D与A（或E）有白色沉淀生成。 （1）写出A-E的名称：Na0HHClNaHC03Ca(HC03)2Na2C03A_ B_ C D_ E_（）写出下列反应的离子方程式与；与.11.已知化合物A、D、E、G焰色反应时火焰均呈黄色，其中A可做家庭食 品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A-H各物质的变化关系如图所示：写出各步反应的化学方程式_12.为了证明项中的结论，请从项中选出相应的试验方法，并从项中选出所观察到的相应的实验现象。将每题答案的编号和有关反应的化学方程式（或理由）填写在表中答案栏内。I实验结论答案有关反应的化学方程式（或简要说明理由）蛋壳中含有碳酸盐A/e/CO32-+2H+=CO2+ H20B/e/2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H20C/d/K+的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）CD/cb/ Ba2+SO42-=BaS04焰色反应呈黄色Na2C03中混有NaHC03粗盐中混有少量钾盐芒硝的主要成分为Na2S04 实验方法: A. 加盐酸 B.加热 C.进行焰色反应 D. 加BaCl2溶液 E.加CaCl2溶液. 实验现象：a有气体生成 b有不溶于酸的白色沉淀 c.呈黄色 d呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察） e有使澄清石灰水变浑浊的气体产生13.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )DA性质不活泼，不与空气中的成分反应 B镁、铝与氧气的反应速率极慢C经过了特殊工艺处理 D与氧气反应形成了氧化物保护膜14. 向一铝制的易拉罐内充满C02气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的原因：(1)罐壁内凹而瘪的原因：_反应的离子方程式：_ (2)罐壁重新鼓起的原因：_反应的离子方程式：_15.铝分别于足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出气体的体积相等，反应消耗和的物质的量之比为：16. 甲乙两烧杯中各盛有lOOmL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为 A A.5.4g B3.6g C2.7g D1.8g17.即能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的物质NaHC03 （） 18. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 BD( ) A.l:3 B2:3 C.l:4 D2:719. 向100 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 CD ( )A1 mol/L B1.5 mol/L C3 mol/L D7 mol/L20.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式：_ 该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 (2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_(4)干燥管中盛装的物质是_，作用是_(5)试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_方法是_,这一操作的目的是_21.已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C在常温下均为气体，D为黑色晶体。在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略），请写出A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式_基】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了 延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是： A、无水硫酸铜 B、硫酸亚铁 C、食盐 D、生石灰 2、太原钢铁厂综合治理后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这 一空气污染物可能含有 AFe0粉尘 BFe203粉尘 CFe粉尘 D碳粉 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后 能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+ 4、下列离子方程式的书写正确的是 A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 20H- = 2A102一 + H2 B、AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+ + 30H一= Al(OH)3 C、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl5、证明溶液中是否有Fe2+，其正确的操作顺序是加入少许酸化的KMn04溶液：加少许氯水：滴加少许KSCN溶液A、 B、 C、 D、6、某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、Fe3+、NH4+、SCN-、C l一 B、Cu2+、SO42-、HC03一、K+C. C032一、Na+、Cl-、K+ D、Ba2+、Ca2+、Cl一、N03一7电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤 A.请写出上述实验中加入或生成的物质的化学式_ _ _ _ _B.写出相应反应的化学方程式： _22. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2S04等试剂制备Fe(OH)2(1)在试管I里加入的试剂是_1.稀H2S04、铁屑2.NaOH溶液3.检验试管出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹4.试管工中反应生成的H2充满试管I和试管，且外界空气不容易进入.(2)在试管里加入的试剂是_.(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_23.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A A. 2:3 B. 3 :2 C. l：2 D. 1: 124. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_1.Fe3+.Cu2+2.Fe2+.Fe3+或 Cu.Fe2+ 3.FeCu/Fe2+ 4.Fe.Cu_(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_25、将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中(物质的量浓度为1.OOmol/L)，钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算(结果精确到0.01)。(1)生成的氢气在标准状况下的体积；（2)反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。26.将13.7gNaHCO3和Na2C03的混合物，加热至固体质量不再发生改变，冷却至室温固体质量变为10.6g。计算 1）原混合物中NaHC03的质量分数2)加热后剩余固体中加入盐酸40ml，恰好完全反应不再产生气体，求此盐酸的物质的量浓度27. 10.向500mL含一定量NaOH的溶液中投入10.8g Al，二