高考离子反应课件.ppt

离 子 反 应,高考零距离,1.了解电解质和非电解质的概念。 了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式。4.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法,高考大纲,1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质,判断常见物质是否属于电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念以及电离情况。,考 向 预 测1,练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？如果是电解质是强的还是弱的？ 盐酸、HCl、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、 淀粉、乙醇、K2SO溶液、Cu、 CO、CaCO3 。,思路方法导悟,下列叙述正确的是 ( ) A. NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+ 和Cl- B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 D. 酸、碱、盐都是强电解质,变式训练,下列叙述正确的是 ( ) A. NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+ 和Cl- B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质 D. 酸、碱、盐都是强电解质,1.了解电解质和非电解质的概念。 了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式。4.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法,高考大纲,离 子 方 程 式 的 正 误 判 断,考 向 预 测2,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,1. 离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 是否正确？,观察离子反应是否符合客观事实，不可 主观臆造产物及反应。,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,1. 离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3是否正确？,观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,1. 离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,FeCl2溶液与Cl2反应： Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 是否正确？, 观察反应前后电荷是否守恒。即：离子方程式左右两边离子电荷总数相同。,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,1. 离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察得失电子数总数是否相等。, 观察是否正确使用 “=”“ ”“”“”等符号。,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,1. 离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。,写出（1）将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式;(2)将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为.,思路方法导悟,典例分析,(考查离子方程式的正误判断)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2=HCO3- B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+=H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+,【思路分析】 A选项中氢氧化钠溶液与少量CO2的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；C选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应生成偏铝酸根；D选项中得失电子数不守恒。,能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+= HCOOH B. 硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O,变式训练,能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+= HCOOH B. 硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O,思路方法导悟,变式训练,能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+= HCOOH B. 硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O=H2S+2OH- C. 醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O,【解析】 甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是S2-+H2O=HS-+OH-。醋酸是弱酸，C选项的离子方程式应是Ba2+2Ac-+2H+SO42-=BaSO4+2HAc。D选项应生成更难溶于水的Mg(OH)2。,离子方程式的书写,考 向 预 测3,基础知识导航,重点知识归纳,有关离子方程式的题型,2. 离子方程式的书写,这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。,思路方法导悟,典例分析,动画片大力水手中,每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷这是动画片的夸张手法,但菠菜确实含有一定的营养成分,如维生素C铁质等然而过量吃菠菜,会造成人体缺钙菠菜中富含草酸(乙二酸),其味苦涩,溶于水,是一种二元弱酸以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒物质,过量草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害为了既能吸收菠菜中的营养,又不被草酸伤害,有两种可用的方法:一种方法是在油炒前,先把菠菜用热水烫一烫,这样炒的菠菜没有苦涩味;另一种方法是“菠菜烧豆腐也可使涩味大大降低,试回答下列问题:(1)食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是_(用化学式表示),原因是_(2)草酸具有较强的还原性,在实验室里用标准物质草酸钠配成的酸性溶液标定高锰酸钾溶液的浓度,写出离子反应方程式:_,H2C2O4,草酸进入胃部后,在胃酸作用下,抑制其电离平衡向右移动,以分子形式存在,(3)为什么过量吃菠菜会造成人体缺钙_(4)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法的原理_,1.了解电解质和非电解质的概念。 了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式。4.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法,高考大纲,判断限定条件下的离子共存问题,考 向 预 测4,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：, 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,1.溶液中离子能否大量共存的判断规律,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。 看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,2. 附加隐含条件的判断规律,基础知识导航,重点知识归纳,离子大量共存问题,2. 附加隐含条件的判断规律,溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出(如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在)、能溶解氢氧化铝等。 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子(Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等)不能在碱性溶液中大量存在(记住三种指示剂的变色范围)。,基础知识导航,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,2. 附加隐含条件的判断规律,强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+=NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在，如HCO3-、HS-、HSO3-等。 理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。,思路方法导悟,典例分析,(考查离子是否共存问题)某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-,思路方法导悟,典例分析,(考查离子是否共存问题)某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-,思路方法导悟,典例分析,(考查离子是否共存问题)某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-,【思路分析】 能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项中的AlO2-在酸性条件下不可能存在，C选项中的MnO4-有颜色，D选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，而硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。,思路方法导悟,典例分析,(考查离子是否共存问题)某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B. K+、Cl-、SO42-、AlO2- C. K+、Cl-、SO42-、MnO4- D. Ca2+、H+、Cl-、NO3-,【方法指导】 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。,思路方法导悟,变式训练,常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-,思路方法导悟,变式训练,常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-,思路方法导悟,变式训练,常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-,【解析】 由水电离时，溶液可能是pH=1的强酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。A选项和D选项中的离子在碱性时不能共存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(1) 由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中还不可能确定是否存在的离子是_。,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(2) 写出上述实验中所发生的离子反应方程式。 _ _ _,思路方法导悟,典例分析,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在； 实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+； 实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的BaCl2溶液的离子； 实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。,【思路分析】,思路方法导悟,典例分析,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在； 实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+； 实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的BaCl2溶液的离子； 实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。,【思路分析】,分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(1) 由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中还不可能确定是否存在的离子是_。,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(1) 由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中还不可能确定是否存在的离子是_。,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(2) 写出上述实验中所发生的离子反应方程式。 _ _ _,思路方法导悟,典例分析,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验： 测得溶液pH=0，取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少,(2) 写出上述实验中所发生的离子反应方程式。 _ _ _,SO42-+Ba2+=BaSO4,Ag+Cl-=AgCl,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,思路方法导悟,变式训练,A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2) 若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)和(2)实验可推断它们的化学式是 A. _ B. _ C. _ D. _,思路方法导悟,变式训练,A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2) 若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)和(2)实验可推断它们的化学式是 A. _ B. _ C. _ D. _,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,思路方法导悟,变式训练,【解析】,因A、B、C都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。 由可知，C是铜盐。由可知，B盐是AgNO3，D盐含CO32-，而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能是Na2CO3。 余下离子是Ba2+，与SO42-不能共存，故A是BaCl2，C是CuSO4。,2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3 B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO C. 氢氧化镁中加入盐酸 H+OH- =H2O D. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH-,2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3 B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO C. 氢氧化镁中加入盐酸 H+OH- =H2O D. 钠和冷水反应 Na+ +H2O=Na+H2+2OH-,B选项的次氯酸有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C选项的氢氧化镁不溶于水，不能写成离子形式；D选项的电子得失总数不守恒。,解析,3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A. 硫化钠溶于水中： S2-+2H2O= H2S+2OH- B. 用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ =Al3+H2 D. 碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ =H2O+CO2,3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A. 硫化钠溶于水中： S2-+2H2O= H2S+2OH- B. 用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O C. 金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ =Al3+H2 D. 碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ =H2O+CO2,A选项中S2-水解是可逆过程，不会有气体生成，C选项的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。,解析,4. 下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl- C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- =3Cl-+ClO-+H2O,4. 下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl- C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- =3Cl-+ClO-+H2O,A选项中的Ca(HCO3)2易溶于水应写成离子形式，B选项和D选项的得失电子总数不守恒。,解析,5. 下列离子方程式正确的是( ) A. Cl2与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B. F2与NaOH溶液反应： F2+4OH- =2F-+O2+2H2O C. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O,5. 下列离子方程式正确的是( ) A. Cl2与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B. F2与NaOH溶液反应： F2+4OH- =2F-+O2+2H2O C. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O,解析,A选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，B选项中得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。,6. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2+HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O C. Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H+OH-=H2O,6. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2+HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O C. Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H+OH-=H2O,解析,B选项Ca(OH)2过量，不可能剩余CO32-，D选项中的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式。,7. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+2H2O+2CO2 C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H+OH- =H2O D. 碳酸钠跟硫酸反应： CO32-+2H+ =H2O+CO2,7. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+2H2O+2CO2 C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H+OH- =H2O D. 碳酸钠跟硫酸反应： CO32-+2H+ =H2O+CO2,解析,A选项中，应该生成金属的低价盐，即生成Fe2+，违背客观事实。B选项中Ca(HCO3)2可溶于水，应该写成离子形式。C选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成H+的形式。,8. 下列反应完成后没有沉淀的是( ) A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水,8. 下列反应完成后没有沉淀的是( ) A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水,8. 下列反应完成后没有沉淀的是( ) A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水,A选项的碳酸钡溶于酸。,解析,9.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) A. NO3- B. CO32- C. SO42- D. SCN-,9.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) A. NO3- B. CO32- C. SO42- D. SCN-,9.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( ) A. NO3- B. CO32- C. SO42- D. SCN-,解析,在酸性条件下Fe2+和NO3-不能共存,CO32-不能存在于酸性条件下，Fe3+和SCN-不能共存。,10. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl-,10. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl-,解析,H+与CH3COO-生成弱酸不能共存，Ba2+与SO42-生成沉淀不能共存，在酸性条件下，NO3-能将I-氧化不能共存。,11. 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Ba2+、K+、OH-、NO3- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- D. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,11. 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Ba2+、K+、OH-、NO3- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- D. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,11. 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Ba2+、K+、OH-、NO3- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- D. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,解析,A选项中的OH-和C选项中的AlO2-在酸性条件不能存在，D选项中的Cu2+有颜色。,12. 下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反