高2化学竞赛精品练习卷10.doc

2007年高二化学竞赛训练题（十）（时间：120分钟 满分：150分）H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） D下列化学名称正确的是A 氨根离子 B 石碳酸 C 甲笨 D 坩埚钳 D“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是A 酶是具有催化作用的蛋白质B 酶的催化作用具有选择性和专一性C 高温或重金属盐能降低酶的活性D 酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用 D中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是A 可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法B 冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C 干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值D 干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。 C用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 用惰性电极电解0.1mol/L NaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD 标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA C下列事实能用同一原理解释的是A Cl2、SO2都能使品红溶液褪色B 苯酚、苯乙烯都能使溴水褪色C 福尔马林、葡萄糖与Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D 碘片、氯化铵晶体分别置于大试管内加热，试管底部物质会逐渐消失 B已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。）如下图，则下列判断中正确的是A 常温常压下，L是一种液态有机物 B E是一种含有极性键的非极性分子C G有漂白性 D 上述反应的类型是加成反应 B神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是A 可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B 钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C 飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D 航天员所用的”尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物 B我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 A B C D B下列解释不科学的是A “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B 将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中CO2的排放C 严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D “墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动 B某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A 1X/Y3 B 1/4X/Y2/3 C 3X/Y4 D 1/4X/Y3/2二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） A2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是A 硝基苯属于芳香族化合物 B 硝基苯与三硝基甲苯互为同系物C 硝基苯有毒，密度比水小 D 硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的 B、D晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A C60摩尔质量是720B C60与棒碳（CC）互为同素异形体C 在C60晶胞中有14个C60分子D 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 D尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成份的结构简式如下图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是A 该物质的的分子式为C18H20N2O6B 该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C 该物质属于芳香族化合物，能溶于水D 该物质在酸性条件下不发生水解反应 A、C分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是A 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 BA、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是A D、E中一定都含有A的元素B 单质B肯定是氧化剂C A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D 若A是非金属，则B一定为金属 C、D将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是A c(K)c(Na) c(H)c(OH)B c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(HS)c(OH)c(S2)C c(SO42)c(HS)c(OH)c(H)D c(K)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) A、D据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。NCH2CH2HOOCCH2 HOOCCH2HOOCCH2 HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2N下列说法正确的是A 1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应B 可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应D X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸Li+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路 C、D某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6下列说法正确的是A 外电路上的“”，表示放电时的电流方向B 充电时阴极电极反应：LixC6xe6CxLiC 放电时负极电极反应：LiCoO2xeLi1xCoO2xLiD 外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li的质量为0.7g2007年高二化学竞赛训练题（十）班级： 姓名： 一、二、选择题（共62分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括2个小题，共21分） （1）100mL容量瓶 胶头滴管（各1分） （2）活性炭 过滤（各1分）（3）溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）（4）CH3CH(OH)COOHFe(CH3CH(OH)COO)2FeH2（2分）（8分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的Fe(SCN)63（红色）标准比色液样品处理准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制100mL 0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。（2）步骤脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却 （填操作）。（3）比色法确定待测液的浓度其原理是 。（4）若其补铁剂是由乳酸（羟基丙酸）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。 （1）溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（2分） 同时加入少量碘化钾固体，用适量水使之完全溶解（1.5分） 将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀（2分）（2）800（2.5分） 抽气速度过快，或装置气密性较差（1分）将50mL 5104mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管（2分）（3）（2分）（13分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成100mL 5104mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；第二步： ；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL 5104mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设： 。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。（3）改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 。（选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。四、（本题包括3个小题，共29分） （1）五 B（1分）（2）Cd2HCd2H2，Zn2HZn2H2（各1分）（3）锌 回收炼锌（各1分）（4）阴 镉板（各1分）（5）Cd2S2CdS（2分）（9分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）镉在元素周期表中第 周期，第 族。（2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。 （1）任意（2分） （2）n（D）0.8（2分）（3）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态（1.5分）Mr（A）2Mr（B）3Mr（C）2Mr（D）（1.5分）（4）气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。（1分）B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。（1.5分）C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。（1.5分）（11分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生下述反应：A（g）2B（g）3C（g）2D（s）；H0。达到平衡时生成了1.8mol C。（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol。则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D） mol。当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是： ；此时A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为 （用Mr（A）、Mr（B）、Mr（C）、Mr（D）表示）。（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10 a；当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p100a。试解释形成这种结果的可能的原因：1.5倍时： ；10倍时： ；100倍时： 。 （1）Al2O3（1.5分） 用作干燥剂（1分）（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源（1分） Cl2、H2和NaOH（1.5分）（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）（4）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（2分）（9分）下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题：（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。（2）X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子反应方程式是 。五、（本题包括2个小题，共18分） （1）CH2Cl （各1分）（2）加成 消去 水解或取代（各1分）（3）（1分）（4） HOCHCHCH3 （3分）（9分）工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为 和 。（2）反应、的反应类型分别为 、 、 。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： 。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色：分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式： 。 （1）CH3CHO （各2分）（2）4H2O4C2H5OH（2分） 取代反应（1分）（3）BrCH2CH2Br（2分）（9分）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：已知G（分子式为C5H8Br4）中氢原子的化学环境均相同。回答下列有关问题：（1）合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为 、 。（2）反应的化学方程式： ；该反应的类型是 。（3）若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物HOOCCOOH，则X的结构简式为 。六、（本题包括2个小题，共20分） （1）CaCO3MgCO3（3分）（2）由于炭粉过量，则白云石分解后的产物与炭粉反应完全，据氧元素守恒知，CaCO3MgCO36CO，则V0.73am（4分）（7分）我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐