第三四课时酸碱中和滴定解析.ppt

三 pH的应用酸碱中和滴定 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常pH 练习 有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL 需加入0 1mol L的盐酸溶液40mL恰好中和 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少 问题探究 今有未知浓度的氢氧化钠溶液 你能想出多少种测定其浓度的方法 方法三 取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液 用已知浓度的盐酸去中和 方法一 测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH 方法二 取5mL氢氧化钠溶液 滴加足量氯化铁溶液 过滤 干燥 称取沉淀的质量 酸碱中和滴定 1 定义 是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 CH V酸 COH V碱 3 酸碱中和滴定原理 2 中和反应实质 H OH H2O n H n OH c 待测 问题探究 为使酸碱中和滴定结果准确 关键的问题是什么 c 待测 1 准确量取两种溶液的体积 2 正确的判断恰好达到滴定终点 思考 测定溶液体积的仪器有哪些 量筒滴定管 酸式滴定管和碱式滴定管 1 量筒 粗量仪 10mL量筒最小分刻度为0 1mL读数精确到0 1mL 无 O 刻度 2 滴定管 类型 酸式滴定管和碱式滴定管 酸式滴定管 玻璃活塞 盛装酸性 中性溶液或氧化性溶液 碱式滴定管 内有玻璃球的橡胶管 盛装碱性溶液 酸式滴定管 碱式滴定管 1 如何判断酸式滴定管和碱式滴定管 4 滴定管准确读到多少毫升 可估读到多少毫升 2 量筒和滴定管的 0 刻度位置是否一致 3 量筒和滴定管哪个更精确一些 想一想 标识 标有温度 规格 刻度 0 刻度在最高点 常用规格 25mL 50mL 最小分刻度 0 1mL 读数精确到0 01mL 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 问题探究四 如何准确判断酸和碱恰好中和 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 酸碱中和滴定指示剂的使用原则 变色明显 便于观察 用量一般2 3滴 规律 为了减少误差 一般 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱 甲基橙或酚酞 甲基橙 酚酞 注意 石蕊试液颜色变化无明显界限 一般不用作滴定的指示剂 甲基橙石蕊酚酞 3 1 4 4 酸色碱色 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂 但其滴定终点的变色点的pH并不是7 这样对中和滴定终点的判断有没有影响 25 时用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00mL0 1000mol L的HCl溶液 溶液的pH变化如下 你发现了什么现象与规律 问题2 滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变 pH发生怎样改变 提示 1滴约0 04mL 根据表格中的数据回答下列问题 问题1 以NaOH溶液的体积为横坐标 以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线 滴定曲线有什么特点 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 滴定终点 加入NaOH mL 酸碱中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变 误差很大吗 三 pH的应用酸碱中和滴定第二课时 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 问题一 该实验所需的仪器有哪些 实验 用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液 以测定NaOH的物质的量浓度 复习 c 待测 问题二 该实验哪些数据时已知的 测量的数据有哪些 5 酸碱中和滴定使用的仪器 中和滴定的操作过程 1 查 检查是否漏水和堵塞 并用蒸馏水洗净2 洗 滴定管要用酸或碱溶液润洗 锥形瓶不需要润洗3 装液 排气泡 调整液面 读数 4 取待测液 将一定体积未知浓度的溶液放入锥形瓶中 滴入两到三滴指示剂 5 滴定 左手控制滴定管活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色 且半分种内不褪色 重复做两次 取三次标准液的平均值计算 数据记录及计算 25 00 0 50 28 34 27 84 25 00 0 45 28 28 27 83 25 00 0 00 27 85 27 85 b a 30 83 酸碱中和滴定的误差分析 在实际操作中可能有一些操作错误导致计算出现误差 根据计算公式分析误差 c 待测 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱 下列操作会有何影响 填 偏大 偏小 无影响 1 酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗 2 锥形瓶没有用待测液 碱 润洗 3 锥形瓶中有蒸馏水 4 滴定时锥形瓶中的待测液溅出 5 滴定前酸式滴定管下端出现气泡 滴定终点气泡消失 偏大 无影响 无影响 偏小 偏大 滴定管装标准溶液 锥形瓶装待测溶液 6 起始读数正确 达到终点仰视读数 偏大 7 滴定终点时 滴定管俯视读数 8 记录起始体积时 仰视读数 终点时平视 9 记录起始体积时 仰视读数 终点时俯视 偏低 偏低 偏低 10 滴定前 酸式滴定管有气泡 滴定后消失 11 滴定前 酸式滴定管无气泡 滴定后产生气泡 12 滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 偏高 偏高 偏低 减小实验误差的三点做法 1 半分钟 振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去 即为滴定终点 2 1 2分钟 滴定停止后 必须等待1 2分钟 让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数 3 重做实验 两次滴定的标准液体积不超过0 02mL 再取平均值 课堂小结 1 了解pH在生活领域中的应用 2 掌握滴定管具体的应用 3 掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法 酸碱中和滴定 指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后 溶液的pH发生突跃 1 在一支25mL酸式滴定管中盛入0 1mol LHCl 其液面恰好在5mL的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol LNaOH溶液进行中和 则所需NaOH溶液的体积 A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL 2 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D A B 课堂练习 我们先来看看这道题 1 请完成下列各空 填 或 pH a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa 2 0 01mol LCH3COOH溶液的pH2 0 1mol LCH3COONa溶液的pH7 探究性和开放性 2 观察比较以上三个小题 试猜想证明某酸 HA 是弱电解质的原理有两个 一是 二是 3 请你根据以上原理提出一些方案 证明HA酸是弱电解质 只需简明写出方案 不需写出具体步骤 以下项目可不填满也可增加项目 只要符合原理就可得分 4 某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质 用已知物质的量浓度的HA溶液 盐