电子转移表示法

氧化还原反应的有关概念 1 氧化与还原 2 氧化剂与还原剂 3 氧化性与还原性 4 氧化产物与还原产物 失去电子 或电子对偏离 的变化称为氧化 得到电子 或电子对的偏向 的变化称为还原 在化学反应中 得到电子 或电子对偏向 的物质称为氧化剂 失去电子 或电子对偏离 的物质称为还原剂 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 还原剂在反应中失去电子 化合价升高 后被氧化形成的生成物称为氧化产物 氧化剂在反应中结合电子 化合价降低 后被还原形成的生成物称为还原产物 示例 5KI KIO3 3H2SO4 3I2 3K2SO4 3H2O 1 5 0 得1 5e 化合价降低 被还原 失5 e 化合价升高 被氧化 1 氧化剂是 还原剂是 KIO3 KI 2 被氧化的元素是 被还原的元素是 I I 1 5 3 氧化产物和还原产物是什么 4 反应中硫酸的作用 既不是氧化剂也不是还原剂 只是提供酸性环境而已 5 谁有氧化性 谁有还原性 I2 KIO3 KI 用 双线桥 表示氧化还原反应 双线桥的含义 1 表示元素化合价的变化过程 2 表示变价过程中的反应类型 3 表示变价过程中的电子转移情况 以2CuO C2Cu CO2为例说明双线桥的画法 1 标明元素反应前后的化合价 2 连接反应前后不同价态的同种元素 3 线桥跨越等号 4 得失电子总数相等 2CuO C2Cu CO2 高温 失去4e 化合价升高 被氧化 得到2x2e 化合价降低 被还原 氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示 单线桥 表示法 了解 基础好的可掌握 含义 表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目 画法 A 连接化合价变化的不同元素 B 线桥不跨过 只在左边从还原剂指向氧化剂 C 写出得失电子的总数 示例 2NaIO3 5NaHSO3 3NaHSO4 2Na2SO4 I2 H2O 5 4 6 6 0 5 2e 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 对比 双线桥 法 2NaIO3 5NaHSO3 3NaHSO4 2Na2SO4 I2 H2O 化合价降低 被还原 得 2 5e 化合价升高 被氧化 共失 5 2e 很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了 不过初学者要小心的使用 多去练习方能水到渠成 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失3e x2 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2Fe 3Cl2 2FeCl3 得6xe 0 3 0 1 6e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失2e x2x3 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素 注明得与失 2KClO3 2KCl 3O2 得6e x2 5 1 2 2 5 1 2KClO3 2KCl 3O2 12e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 0 0 分析氧化还原反应中化合价变化的关系 标出电子转移方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物以及还原产物并指出反应类型 化合价升高 失去e 2被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 0 2 4 1 化合价降低 得到电子2e 被还原 2KClO3 2KCl 3O2 化合价升高2 失去2 3 2e 被氧化 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低6 得到2 6e 被还原 MnO2 0 5 2 1 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物 起止为同一元素 注明得与失 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 不标得与失 两种方法都应注意 箭头 箭尾一定要对准物质中的某元素