2014届高三化学（广西）全程复习方略课件 1.2 离子反应.ppt

第二节 离子反应,三年21考 高考指数:1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2.理解离子反应的概念、能正确书写离子方程式,一、电解质1.从电解质角度给化合物分(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：_。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：_。,化合物,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质,在水溶液中或熔融状态下能否导电,在水溶液中能否全部电离,2.强电解质和弱电解质,离子,分子和离子,全部电离,部分电离,NaCl=Na,Cl-,H2CO3 H,HCO3-,HCO3-,HCO32-,3.电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质的电离方程式中，用“_” 连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：HClO H+ClO-(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离。如溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42- NaHCO3=Na+HCO3-,=,Na2SO4=2Na+SO42-,H2CO3 H+HCO3-,HCO3- H+CO32-,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,二、离子反应1.离子反应(1)实质：溶液中某种离子的浓度_。(2)发生条件。在水溶液中进行的复分解型离子反应发生的条件：生成_，如BaSO4、CuS、Mg(OH)2等；生成_，如弱酸、弱碱、水等；生成_，如SO2、CO2、H2S等。氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：有自由离子被氧化或还原。如：FeCl3溶液使淀粉KI试纸变蓝的离子方程式为：_。,减小,难溶物,难电离物质,挥发性物质,2Fe32I-=2Fe2I2,2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。(2)书写步骤“四字诀”。以CaCO3与盐酸的反应为例：,“删”去方程式中不参加反应的离子_,把易溶且完全电离的物质“拆”写成离子形式_,“写”出正确的化学方程式_,检“查”方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。,1.盐酸、浓硫酸和Cu均能导电，它们均属于电解质。( )【分析】盐酸、浓硫酸均是混合物，不属于电解质。Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质。2.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。( )【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。,3.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-。( )【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为NaHCO3=Na+HCO3-。4.H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )【分析】部分强酸和强碱反应可用H+OH-=H2O来表示，有些不能，如2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。,5.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+。( )【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。6.在pH=1的溶液中存在大量的Fe2+、Na+、SO42-、NO3-。( )【分析】pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-有强氧化性，Fe2+有还原性，二者不能共存。,离子方程式的书写及正误判断1.依据三原则(1)实事求是原则。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2， 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。 正解：Fe+2H+=Fe2+H2。,(2)质量守恒原则。如Na+H2O=Na+OH-+H2， 错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。(3)电荷守恒原则。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+， 错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。,2.注意拆分是否正确(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O， 错因：未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。 正解：HCO3-+H+=CO2+H2O。(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-， 错因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 正解：Cl2+H2O H+Cl-+HClO。,3.分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O， 错因：未考虑反应物中量的关系。 正解：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-。4.查看是否忽略“同步”反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 正解：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,【拓展延伸】与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。1.酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。,2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO2+2OH-=CO32-+H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2+OH-=HCO3-类似的还有SO2与碱的反应。,此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也有类似情况。,3.反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应,4.氧化还原反应中涉及到的“量”(1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-(2)铁和稀硝酸的反应铁不足：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O铁过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,【高考警示钟】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+CO32-”。 (4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3+H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。,【典例1】(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)各项中的条件；(2)电荷守恒和质量守恒；(3)只有易溶的强电解质才能写成离子形式。,【解析】选B。A项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，错误；C项，醋酸不能写成离子形式，正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，错误；D项，过量的二氧化碳，应生成HCO3-，正确的离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，错误。,【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。提示：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，Zn+Fe2+=Zn2+Fe。(2)B项中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？提示：可根据生成物的量进行判断。氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。,【变式备选】下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是( )A.少量CO2通入过量氨水中NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合HSO3- +OH-=SO32-+H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3CO32-+2H2O,【解析】选B。A项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NH4+CO32-+H2O；C项，Fe2+的还原性强于Br-，氯气少量时只氧化Fe2+，正确的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OH-+Ba2+HCO3-=BaCO3+H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO3-反应，正确。,离子共存问题四类反应所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下四类： 1.离子间发生复分解反应(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物。如：,(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质。如：(3)离子间相互结合生成弱电解质。如：,2.离子间发生氧化还原反应，如：(注：Fe2+与Fe3+可以共存) 3.离子间发生水解相互促进反应，如：4.离子间形成配合物如：Fe3+与SCN-、Ag+与NH3H2O。,【高考警示钟】(1)注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。(2)审题时应注意题目中的隐含条件“一色二性三特殊”。颜色“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+、Fe3+、MnO4-等有色离子。,酸碱性a.由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-n molL-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。b.与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。c.与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO3-)，也可能呈强碱性。特殊反应MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2+、SO32-等)不能共存。,【典例2】(2011大纲版全国卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解题指南】解答本题时首先要明确各选项中的离子，再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐含的复分解反应。,【解析】选B。,【变式训练】(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+,【解析】选B。,【答题要领1】沉淀洗涤是否完全的检验答题模板,【典例】2011江苏高考T18(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O,回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。【抽样分析】,【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全),*答题模板*取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxx溶液(试剂)，若xxxxxx(现象)，表示已经洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。(1)取样：要取“少许”洗涤滤液。(2)试剂：选择合理的试剂，如本题中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。(3)现象：需有明显的现象描述。(4)结论：根据现象作出结论。巩固体验,2010天津高考T9(2)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。请回答下列问题：检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是_。答案：取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已被除净,1.下列物质中，能够导电的电解质是( )A.铜丝 B.熔融的MgCl2C.盐酸 D.蔗糖【解析】选B。铜丝为单质，不属于电解质；蔗糖为非电解质；盐酸为混合物，不属于电解质；熔融的MgCl2中含Mg2+和Cl-，能够导电，是电解质。,2.下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【解析】选D。A选项中离子方程式应为：NH4+OH-NH3+H2O；B选项中Mg(OH)2应写化学式；C选项中HCO3-不能拆写成H+和CO32-。,3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2,【解析】选D。A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2，A项错误；B项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成Zn2+和CO32-的形式，正确的离子方程式为：ZnCO3+2H+=Zn2+H2O+CO2，B项错误；醋酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸，C项反应不发生，不符合客观事实，C项错误；D项中Cl2氧化性强于I2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒定律，D项正确。,4.某溶液中同时含有下列六种离子：Na+、SO32-、NO3-、I-、SO42-、Fe2+，向其中通入足量Cl2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是溶液的体积变化忽略不计( )A. B.C. D.【解析】选C。Cl2具有较强的氧化性，能氧化SO32-、I-、Fe2+，其中SO32-被氧化为SO42-，故的浓度基本不变。,5.下列各组离子，在指定溶液中大量共存的是( )A.强酸性溶液中：Al3+、Mg2+