会考复习[必修1]含硫化合物的性质和应用

会考复习 必修1 专题4含硫化合物的性质和应用 专题4含硫化合物的性质和应用 硫 一 物理性质 色固体 溶于水 溶于酒精 溶于二硫化碳 熔点和沸点较 淡黄 难 易 易 低 二 化学性质 1 弱氧化性 与Cu Fe等反应生成价金属硫化物 与H2反应生成 2 还原性 与O2反应生成 3 既有氧化性又有还原性 与强碱反应 低 H2S SO2 生成Na2S和Na2SO3 二氧化硫的生成 二氧化硫的性质 酸性氧化物的性质 漂白性 还原性 无色 刺激性气味 有毒易溶于水 1 40 易液化 物理性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物的反应 不稳定的中强酸 酸性氧化物的性质 还原性 漂白性 SO2与某些有色物质结合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 问题1 SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色 实质相同吗 SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 简单应用 若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后 同时作用于潮湿的红色布条 可观察到红布条A 慢慢褪色B 立即褪色C 先褪色后恢复原来颜色D 不褪色 D SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 几种漂白性物质的比较 氯水 二氧化硫 过氧化钠 过氧化氢 暂时性 永久性 永久性 永久性 化学过程 化学过程 化学过程 化学过程 HClO强氧化性 Na2O2氧化性 H2O2氧化性 生成不稳定的无色物质 SO2是一种具有漂白性的酸性氧化物 由于SO2中硫元素为 4价 属于中间价态 所以SO2既有还原性又有氧化性 化学性质 1 将物质归类 通性 2 从元素化合价分析 氧化性还原性 3 特别要注意 该物质的特殊性 小结SO2化学性质 空气中硫的氧化物和氮的氧化物散发到大气中 溶于雨水后就形成了酸雨 其pH小于5 6 它主要是SO2 NO2在大气中转化为H2SO4 HNO3所致 因煤炭中含有一定量的硫元素 煤炭燃烧时能向空气中排放大量的二氧化硫 而我国煤炭约占能源消费量的75 左右 因此 我国酸雨危害严重 是世界三大酸雨区之一 且酸雨的主要成分是硫酸 酸雨的成因与防治 一 酸雨的含义 二氧化硫在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 被空气中的氧气氧化成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 空气中的二氧化硫也可直接溶于雨水形成亚硫酸 亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸 二 硫酸型酸雨的形成机理 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 煤 石油等燃料中都有含硫化合物 燃烧时排放出二氧化硫 金属硫化物在冶炼过程中也要释放出大量二氧化硫 硫酸生产中产生的废气也含有二氧化硫 其中燃煤造成的污染是大气污染的最主要问题 酸雨的成因与防治 三 空气中二氧化硫的来源 1 直接危害植物的叶片 2 破坏水土环境 3 危害文物古迹 建筑物 工业设备和通讯电缆 4 危及人体健康 四 酸雨的危害 烟气的脱硫技术 酸雨的成因与防治 五 酸雨的防治 1 石灰 石灰石法烟气脱硫A 吸收剂为CaO时 烟道气中的SO2常用10 的石灰乳吸收处理 吸收后的浆液用加压空气氧化 可得石膏 日本 美国 瑞典一般采用此法 反应方程式为 B 吸收剂为CaCO3时的反应方程式 CaO H2O Ca OH 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O O2 2CaSO3 2CaSO4 SO2 CaCO3 CaSO3 CO2 O2 2CaSO3 2CaSO4 烟气的脱硫技术 酸雨的成因与防治 五 酸雨的防治 2 NaOH或Na2SO3吸收法 反应机理 从吸收塔中排出的NaHSO3溶液是还原性液体 直接排放将污染水体 因此 需要加以处理或再生 比较有经济价值的是加入NaOH 使Na2SO3再生 Na2SO3经浓缩 结晶 分离 干燥后 作为商品出售 Na2SO3可用于造纸工业 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2SO3 H2O SO2 NaHSO3 NaHSO3 NaOH Na2SO3 H2O 烟气的脱硫技术 酸雨的成因与防治 五 酸雨的防治 3 氨水吸收法硫酸厂用氨水吸收SO2 反应机理为 在吸收塔中进行以上两步反应后 可分别采用以下两种方法处理废液 A 用H2SO4中和以回收纯SO2 B 通氨气氧化以回收 NH4 2SO4 2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 NH3 H2O SO2 NH4HSO3 2NH4HSO3 H2SO4 NH4 2SO4 2SO2 2H2O 2 NH4 2SO3 O2 2 NH4 2SO4 1 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D C 硫酸的工业生产 一 工业生产硫酸的工艺 用硫磺 或含硫矿石如黄铁矿 在燃烧炉中跟氧气反应生成二氧化硫 二氧化硫在催化剂作用下跟氧气进一步反应生成三氧化硫 三氧化硫转化为硫酸 SO3 H2O H2SO4 二 主要化学反应 三 硫酸制备流程图 硫酸的化学性质和用途 硫酸是二元强酸 硫酸的水溶液 稀硫酸 具有酸的通性 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与盐反应 工业硫酸为质量分数大于92 的浓硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO H2SO4 CuSO4 H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 浓硫酸能吸收物质中存在的水分 形成一系列稳定的水合物 在工业上和实验室中常用它来作干燥剂 如干燥氯气 氢气等非还原性中性或酸性气体 但浓硫酸不能用来干燥与之反应的氨气 硫化氢 溴化氢 碘化氢等气体 同时浓硫酸还能吸收结晶水中的水分子 能使蓝色的胆矾变白色的无水硫酸铜 一 吸水性 浓硫酸从一些有机化合物中夺取与水分子组成相当的氢和氧 使这些有机物炭化 例如 浓硫酸可使蔗糖脱水炭化 现象 使用时应注意的事项 硫酸的化学性质和用途 蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 品红溶液裉色 二 脱水性 若皮肤上不慎沾上浓硫酸 应立即用干布拭去 再用大量水冲洗 最后涂上稀碳酸氢钠溶液 若眼睛里不慎溅上浓硫酸 应立即用大量水冲洗 边洗边快速眨眼 浓硫酸是一种氧化性酸 加热时氧化性更显著 它可以氧化许多金属和非金属 但金和铂甚至在加热时也不与浓硫酸作用 此外冷浓硫酸 93 以上 不和铁 铝等金属作用 因为铁 铝在冷浓硫酸中被钝化 故可将浓硫酸装在铁 铝罐中运输 1 与铜反应 现象 化学方程式 2 与木炭反应 3 与其他还原性物质反应 硫酸的化学性质和用途 三 强氧化性 生成的气体使品红溶液褪色 生成物的水溶液显蓝色 1 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 1 魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑 2 用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气 3 实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气 4 浓硫酸和炭在加热条件下反应 5 铜与浓硫酸在加热条件下反应 6 用铁制的容器盛装浓硫酸 酸性 氧化性 脱水性 吸水性 练习1 2 关于SO2的下列说法不正确的是 A 是无色无味的气体B 易液化C 一定条件下能与O2反应D 具有氧化性和还原性E 水溶液具有强酸性F 能使品红溶液褪色 3 下列对硫酸说法正确的是 A 因为浓硫酸具有强氧化性 故不能用它来干燥氢气 B 浓硫酸常温下会与铜反应C 浓硫酸具有强氧化性 稀硫