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沉淀溶解平衡说课稿武都区第二中学 李小荣 一、 教材分析1、教材的地位和作用本节课选自山东教教育出版社的普通高中课程标准实验教科书（选修）化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡沉淀溶解平衡。而且沉淀溶解平衡在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。2、教学目标（1） 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述.（2） 使学生能描述沉淀溶解平衡,能写出其不意溶度积的表达式,知道溶度积常数(溶度积)的含义,知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水落石出中的溶解能力（3） 使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转悲为喜化过程进行分析,知道沉淀转化的材质,并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释.3、教学重点：（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。4、教学难点：沉淀的转化5、情感态度与价值观：通过对沉淀溶解平衡的理解,培养学生化学思维,体验化学科学的奥秘.二、 教学方法这节课，我采取了实验探究和自主探究两条学习主线 ：从实验出发，引导学生讨论，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀转化，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。自始至终依据实际例子，让学生根据地所学理论对具体问题进行分析解释，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，这样可以极大地培养他们的可持续发展的重要意识。三、 教学过程根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，我做了以下设计（一） 实验探究一1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察现象，请试着解释这一现象。（学生于课前做此实验,得出现象,分析现象.）2向装有PbI2的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。待上层液体变澄清后，向上层清液中滴几滴0.1molL-1KI溶液,观察现象,并解释.（学生分组实验，分析现象，讨论得出结论）在学生得出结论的基础上教师板书：1、沉淀溶解平衡PbI2 (s) Pb2+（aq） + 2I-（aq） 2、溶度积常数（或溶度积）(Ksp )：并思考以下几点问题：（1） 沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么（2）结合化学平衡与电离平衡回答以下问题：影响Ksp的因素；Ksp的意义设计意图：1、提高学生学习兴趣,存疑在心,更能关注本节课的内容.2、利用实验得出结论,通过感性认识纠正学生的错误认识,并由此建立沉淀溶解平衡的概念以及沉沉淀溶解平衡常数容度积（二）自主探究一1、结合化学平衡与电离平衡分析Q与Ksp的相对大小与沉淀的溶解和溶液中离子生成沉淀之间的关系。学生总结(1).当 Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q= Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Q= Ksp已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态。2、沉淀的转化转化的总方程式为：ZnS（s）+Cu2+= CuS（s）+Zn2+（aq）小结:1、Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉溶解平衡的移动方向（Q与Ksp的关系）1、 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动五、我的反思1、本节课我通过两组实验创设情境，引出沉淀溶解平衡的概念与沉淀溶解平衡常数以及沉淀的转化，激发学生的探究热情，并借助实例培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律。2、本节课中教师精讲，学生多思考、讨论，引导学生自己分析、解决