2017年度高三二轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应 课件.pptx

,专题3 离子反应和氧化还原反应,1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。,考点一、离子反应,【例题1】下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）。A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO 3 2 CO2H2O=2NaHCO3B.FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrC.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H SO 4 2 Ba2OH=BaSO4H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O,A,【知识构建】,一、电解质及其电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。,A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。二、离子反应1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。,3离子反应的本质：离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。三、离子方程式1离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧与量有关的离子方 程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；,若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。离子反应中的优先原理a.优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和2 mol Br全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。b.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。,多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al31.5SO421.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（2）离子方程式正误判断,离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O。不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。忽视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2SO42=BaSO4。,忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与SO2、SO32、I、Fe2等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。忽视反应环境错写生成物如离子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。,【解析】饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2中Ba2和OH全部参加反应，离子方程式中Ba2和OH的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O，D项错误。,1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A.苯酚与碳酸钠溶液的反应： B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+H+H2O2Fe3+H2O D.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O,【变式训练】,A,B,2.下列离子方程式正确的是（ ）。 A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH= SO 3 2 H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2 SO 4 2 =BaSO4 D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2 HCO 3 Ca22OH=CaCO32H2O CO 3 2,3.下列离子方程式正确的是（ ）。A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2OHH SO 4 2 =BaSO4H2OB.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应： HCO 3 OH= CO 3 2 H2OC.硅酸钠和醋酸反应： SiO 3 2 2H=H2SiO3D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2,B,【例题2】常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）。A.加入金属镁产生H2的溶液中： NH 4 + 、Na、 SO 4 2 、CH3COOB.含有大量ClO的溶液中：K、Na、 NO 3 、 SO 4 2 C.c(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、 NH 4 + 、Br、 CO 3 2 D.含有大量 MnO 4 的溶液中：H、 SO 4 2 、Cl、CH3CH2OH,【知识构建】,离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO322H+CO2H2O、HSH+H2S等。,B,有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大 量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32-2HSSO2H2O。有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。,一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3 、ClO、F、CH3COO、PO43、SiO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I、S2、HS和Fe3+不能大量共存是由于2I2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2=S2Fe2+、2Fe3+3S2=S2Fe S。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32、S2O32和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2SO326H+3S3H2O、2S2S2O326H+4S3H2O不能共存。ClO与S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。,（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和C6H5O，由于Fe3+SCN Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如：Al3和HCO3，Al3和CO32，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32，NH4+和AlO2-等。如3AlO2Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32、NH4+和HCO3、NH4+和CH3COO在同一溶液中能大量共存。,【解析】加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具有强氧化性，K、Na、 NO 3 、 SO 4 2 均可以大量共存，B项正确；Cu2与 CO 3 2 能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，H与 CO 3 2 也不能大量共存，C项错误；含有大量 MnO 4 、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。,【变式训练】,1.下列离子组一定能大量共存的是（ ）。A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、 NO 3 、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、 NO 3 、 HCO 3 C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、 NO 3 、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+,D,2.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。A.Na、Ba2、 NO 3 、 HCO 3 B.Cl、K、H、Na、 SO 4 2 C. MnO 4 、K、Cl、Mn2D.Fe2、 NO 3 、 SO 4 2 、OH、Na,B,3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4+、Fe3、Ba2、Al3、CO32-、Cl、OH、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）。A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,C,【例题3】强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+ 、Fe2、Al3、CO32- 、SO32-、 SO42- 、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：,下列结论正确的是（ ）。A.X中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH4+ 、SO42-B.气体F经催化氧化可直接生成气体DC.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D.X中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl,【知识构建】,离子推断题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1.注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2.根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。,D,3.注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO2-，AlO2-遇到过量的强酸转化为Al3。,【解析】强酸性溶液中不可能含有CO32-、SO32-，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO42-、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH4+，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；X中肯定存在Fe2、NH4+、SO42-，不能确定Na、Al3、K、Cl是否存在，A项错误，D项正确。,【变式训练】,1.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。,下列有关说法不正确的是（ ）。A.无法判断混合物中是否含有Na2OB.由可知X中一定存在SiO2C.1.92 g固体成分为CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3)m(Cu)11,A,2某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO、CO、NH、Na、K。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）。A.c(NH4+)c(SO42-)B.一定存在Cl、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na、KC.c(CO32-)0.05 molL1D.至少存在四种离子，且c(Cl)0.05 molL1,B,3.某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。,（1）图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。,Ba(NO3)2,HCl,HNO3,Br2,AgNO3,SO32-,SO42-,Cl,（3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。（5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。,BaSO32H=Ba2SO2H2O,中和OH，防止对Cl的检验产生干扰,会使SO32-对SO42-,的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在,SO2Br22H2O=4HSO42-,2Br,考点二、氧化还原反应,【例题1】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。A.Cr2O72-CrO42-B.HNO3NO2C.SiO2SiD.CH3CH2OHCH3CHO,D,【知识构建】,1.氧化还原反应的实 质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2.基本概念,（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。,3.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。,（2）单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，箭头方向表示电子转移的方向，在“桥”上标明转移的电子总数。,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。,【解析】Cr2O72-CrO42-，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。,【变式训练】,1.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）。A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,D,2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）。A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌,A,3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 ；属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。,【例题2】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）。,A.第组反应的其余产物为H2OB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3Br2,【知识构建】,B,氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3稀HNO3。1.根据氧化还原反应的方向,氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。,2.根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。 4.根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5.根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。,6.根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。7.根据电化学原理判断a.根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。b.根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。,8.其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。,【解析】由题中第组反应物和产物的化合价变化可知，KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物，则H2O2为还原剂，O2为氧化产物，其余产物中除H2O外还有O2，A项错误；Cl2与FeBr2反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于12时，只发生反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，B项正确；生成1 mol Cl2，转移电子2 mol(Cl的化合价由1升高到0)，C项错误；氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3，D项错误。,【变式训练】,1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）。A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,A,2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）。A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2,A,3.已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）。A.离子的还原性强弱：Fe2BrClB.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,C,【例题3】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a.在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；b.在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。（1）方案a中，生成17 g NH3的同时生成_mol Fe(OH)3。,8,（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：_Al_NO3-_OH=_AlO2-_N2_H2O该反应中_元素的化合价降低，该元素被_(填“氧化”或“还原”)，若有10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为_。（3）方案b中，当有0.3 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_mL。,【知识构建】,氧化还原反应规律 1.价态变化规律 （1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。,10,6,4,10,3,2,氮,还原,30 mol,672,（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失电子。3得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。,4氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒（2）配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：标出化合价变化了的元素的化合价。根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。,【解析】(1)方案a是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO3-为氧化剂，设生成x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N化合价由5(NO3-)降低为0(N2)，本身被还原；Al的化合价由0(Al)升高到3(AlO2-)，10 mol Al参加反应，则转移的电子的物质的量为10330 mol。(3)当有0.3 mol电子转移时，生成的N2在标准状况下的体积为 22.40.672 L672 mL。,1.下列说法正确的是（ ）。A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,【变式训练】,B,2.配平下列方程式（1）_HCl(浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O（2）_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O（3）_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O（4）_MnO4-_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O,4 1 1 1 2,3 8 3 2 4,5 1 3 3 3 3,2 16 10 2 5 8,3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）。A.110 B.18 C.16 D.15,B,【高考真题】,1.【2016高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）。A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4-B.pH2的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32-C.Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O,C,2.【2016天津高考】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）。 A.室温下测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4+2H2O=NH3H2OH3O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 2HCO 2