化学：第二章第三节《氧化剂和还原剂》第一课时原创学案（鲁科版必修1）.doc

【课题】 第3节 氧化剂和还原剂（一）【学习目标】1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。2、掌握用化合价的变化来判断反应类型是否是氧化还原反应。3、初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。【复习回顾】1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括_、_、_、_这种分类标准是根据_进行分类的。2.四种基本反应类型_(填能，不能)包括所有的化学反应，如：CH4+2O2CO2+2H2O，就不属于四种基本反应类型中的任何一种。3.化合价(1) 化合价的涵义： 原子之间相互化合时是有一定原子数的。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。(2)化合价的规律化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此在单质中，元素化合价为 。在化合物中，金属元素化合价全为 值；非金属元素的化合价一般既有 值，又有 值，但H通常为1价，O通常为2价。在化合物里，各元素的正、负化合价的代数和等于 。“根”（又叫做原子团）也有化合价，如OH为 价，SO24为 价，NH4为 价。【课堂聚焦】下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？CaCO3CaO+CO2 C+O2CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl NH4Cl NH3+HCl 常温下：NH3+HCl= NH4Cl所含元素化合价变化的是：_；所含元素化合价没有变化的是：_。【技能归纳】一、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义_ _。（2）氧化反应、还原反应的定义氧化反应：_；还原反应：_ 。（3）氧化反应、还原反应、氧化还原反应三者之间的关系_。【即时巩固】2CO+O22CO2 CO2+H2O=H2CO32KClO3 2KCl +3O2 CaCO3 CaO+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 Fe+2HCl = FeCl2 + H2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO属于氧化还原反应的是 ，不属于氧化还原反应的是 。【观察思考】P49氧化还原反应的实质NaCl的形成过程【技能归纳】2、氧化还原反应的实质： 化合价变化与电子转移关系化合价升高降低电子3、氧化还原反应与四种基本反应类型之间是什么关系？填表举例说明：反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应小结：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有_的化合反应是氧化还原反应；(2)有_的分解反应是氧化还原反应；(3)所有的置换反应_氧化还原反应；(4)所有的复分解反应_氧化还原反应。【知识拓展】氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况（1） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 【师生总结】氧化还原反应的概念 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的实质【跟踪训练】1、下列反应是氧化还原反应的是 （ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Cl2+H2O=HCl+HclO D、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O2、下列说法正确的是 （ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、分解反应都不是氧化还原反应C、复分解反应不一定是氧化还原反应 D、化合反应一定是氧化还原反应3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐4、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A.2H2O22H2O+O2 BCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCZn+2HCl=ZnCl2H2 D3CO+Fe2O3 2Fe+3CO25、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 ( ) A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4M