三大守恒和离子浓度大小比较ppt课件

溶液中粒子浓度大小的比较 一 电解质溶液中的守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 注意点 准确判断溶液中的离子种类 弄清离子浓度与电荷浓度的关系 即Rn 的电荷浓度为n Rn 根据电荷的物质的量 n Na n H 2n CO32 n HCO3 n OH 离子浓度关系 Na H 2 CO32 HCO3 OH 思考 碳酸钠 Na2CO3 溶液中的电荷守恒关系式 即时巩固 写出下列物质的电荷守恒关系式1 NH4Cl溶液中2 CH3COONa溶液3 氨水溶液4 Na3PO4溶液5 NaHSO3 2 元素守恒 21 推出 某些特征性的原子是守恒的 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 Na 2 CO32 HCO3 H2CO3 在Na2CO3溶液中 OH H HCO3 2 H2CO3 3 质子守恒 质子守恒 是指溶液中由水电离出来的H 和OH 总是相等的 H2O H OH 写出 NH4Cl溶液中的质子守恒 二 溶液中微粒浓度大小的比较 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 1 弱酸 弱碱溶液 电离的程度小 例1 在0 1mol L的H2S溶液中 下列关系错误的是A c H c HS c S2 c OH B c H c HS 2c S2 c OH C c H c HS c S2 c OH D c H2S c HS c S2 0 1mol L A c 2 水解盐溶液 例3 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c Cl c NH4 c H c OH A 在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c Na 2c HS 2c S2 c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S AD 水解程度 小 原则 一般规律 不水解离子 水解离子 显性离子 不显性离子 3 强碱弱酸的酸式盐溶液 A 水解为主 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 溶液呈碱性 如 NaHCO3溶液里离子浓度大小为 B 电离为主 NaHSO3 NaH2PO4溶液呈酸性 如 NaHSO3溶液里离子浓度大小 Na HCO3 OH H CO32 Na H O3 H O32 OH 0 1mol L的某盐NaHA溶液中 A2 H2A 溶液中微粒数目大小关系为 2 混合溶液 若酸与碱恰好完全反应 单一溶液 等物质的量混合时要考虑电离和水解程度A CH3COOH和CH3COONa NH3 H2O和NH4Cl以等物质的量混合时 电离 水解B HClO和NaClO HCN和NaCN以等物质的量混合时 水解 电离 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中 CH3COO 大于 Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A H OH B CH3COOH CH3COO 0 2mol L 1C CH3COOH CH3COO D CH3COO OH 0 1mol L 1 将0 2mol L 1HCN溶液和0 1mol L 1的NaOH溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是c HCN c CN C c HCN c CN 2c H D c HCN c CN 0 1mol L 1 BD 解析 上述溶液混合后 溶质为HCN和NaCN 由于该题已说明溶液显碱性 所以不能再按照HCN的电离处理 而应按NaCN水解为主 所以c Na c CN 选BD 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余 则一般弱电解质电离程度 盐的水解程度 pH 11的氨水和pH 3的盐酸等体积混合 写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系 NH4 Cl OH H 常温下 氨水和盐酸混合pH 7 写出混合后所得溶液中各种离子浓度大小关系 等浓度的下列溶液中 c CO32 由大到小的顺序为 Na2CO3 NH4 2CO3 H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 答案 不同溶液中同一离子浓度大小比较 等浓度的下列溶液中 c NH4 由大到小的顺序为 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4Al SO4 2 NH4 2Fe SO4 2 答案 牛刀小试 巩固提升 常温下 用0 1000mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol LCH3COOH溶液 滴定曲线如图 下列说法正确的是A 点 所示溶液中 CH3CO