《氧化还原反应方程式的配平》

氧化还原反应方程式的配平 失去2 e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 得到2e 4 2 1 0 3 电子转移的表示方法 2 氧化还原反应中化合价变化有什么特征 化合价升降总数相等 1 什么是氧化还原反应 氧化还原反应的本质是 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失 配平氧化还原反应方程式的方法 一 根据质量守恒定律来配平 Cu O2 CuO H2 O2H2O 二 根据化合价升降配平 配平原则 质量守恒 电荷守恒 离子方程式 配平步骤 C HNO3 CO2 NO2 H2O 标变价 0 5 4 4 列变化 等升降 最小公倍数法配平化合价变化系数 配系数 观察法配平化合价未变系数 升4 降1 4 1 4 4 1 1 2 验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双 化合价升降 得失电子 守恒 例1 用化合价升降法配平配平下列方程式 H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O S十HNO3 H2SO4 NO2 H2O 标变价 列变化 等升降 配系数 验结果 0 5 6 4 升6 降1 1 6 1 1 6 6 2 3 4 升3 4 降4 3 NH3 O2 纯 N2 H2O 300 2 4 4 3 6 类型1正向配平类 适用于氧化剂 还原剂是同种物质 0 5 2 2 先配平化合价发生变化的物质的系数然后再将化合价未变加到变化的系数最后用观察法配平其他物质的系数 类型1正向配平类部分氧化还原反应 升2 降3 3 2 22 33 8 4 适用于氧化剂 还原剂是不同种物质 类型1正向配平类 1 HCl 浓 MnO2 Cl2 MnCl2 H2O 适用于氧化剂 还原剂是不同种物质 1 0 4 2 2 1 2 1 1 1 2 4 X2 X1 例2 配平下列氧化还原反应方程式 S KOH K2S K2SO3 H2O 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 K2Cr2O7 HClKCl CrCl3 H2O Cl2 6 1 3 0 3 2 2 3 2 3 7 2 1 类型2 逆向配平类先配平生成物系数 适用于氧化剂 还原剂是同种物质 适用对象部分氧化还原反应 14 练一练 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O Cl2 KOH KCl KClO3 H2O Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O ClO Fe OH 3 Cl FeO42 H2O 类型3 缺项配平类 对于化学方程式所缺物质往往是酸 碱或水 如果是离子方程式 所缺物质往往是H OH 或水 4 氧化还原反应方程式配平的类型 1 3 1 3 2 用电荷和原子个数守恒 3 X3 X2 3 2 3 2 电荷守恒 3 x 3 4 x 4 4OH 5 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO H2O 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比较两边H O原子个数不等 可见生成物中含有H O元素 再比较反应物比生成物多8个O 16个H 故知生成物为H2O 水的系数为8 例4 配平下列方程式 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 练习4 配平下列方程式 14 1 Mn2 S2O82 H2O SO42 MnO4 2 Zn H NO3 Zn2 NH4 3 H2O2 Cr2 SO4 3 K2SO4 K2CrO4 H2O 1 2 5 8 10 2 16H 2 4 10 1 4 1 3H2O 3 3 1 10KOH 3 2 8 配平练习 离子方程式型的配平 1 Fe2 Cl2 Fe3 Cl 2 MnO4 NO2 H Mn2 NO3 H2O 电子得失守恒 原子个数守恒 电荷守恒 类型4 整体法配平 4 氧化还原反应方程式配平的类型 适用同一物质中有多种元素同升同降 Cu2S HNO3 H2SO4 Cu NO3 2 NO H2O 1 2 5 6 2 2 2 8 10 3 X3 X10 3 10 3 6 10 22 8 KClO3与浓HCl反应生成Cl2 KCl和H2O 该反应的化学方程式为 反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比 1 5 Cl2与