第一节原子结构2.ppt_第1页
第一节原子结构2.ppt_第2页
第一节原子结构2.ppt_第3页
第一节原子结构2.ppt_第4页
第一节原子结构2.ppt_第5页
免费预览已结束，剩余13页可下载查看

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

3 基态与激发态的关系 四 基态与激发态 光谱 1 基态原子 处于最低能量的原子叫基态原子 2 激发态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高的能级 变成激发态原子 吸收能量 释放能量 4 原子光谱 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称为原子光谱 5 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 思考 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可以描画它们的运动轨迹 1 电子云 微观物体的运动特征 1 电子的质量很小 只有9 11 10 31千克 2 核外电子的运动范围很小 相对于宏观物体而言 3 电子的运动速度很大 测不准 更加无法描画它们的运动轨迹 五 电子云与原子轨道 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小 电子轮廓图的制作 S能级的原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 S能级的原子轨道是球形对称的 2 原子轨道 即电子云轮廓图 电子云形状s电子云呈球形 在半径相同的球面上 电子出现的机会相同 p电子云呈纺锤形 或无柄亚铃形 d电子云是花瓣形 f电子云更为复杂 P能级的原子轨道图 d原子轨道图 六 核外电子排布规则 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 一个原子轨道最多容纳2个电子 而且自旋方向相反 3 洪特规则 4 补充规则 相对稳定的状态 全充满 p6 d10 f14 全空时 p0 d0 f0 半充满 p3 d5 f7 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是首先单独占一个轨道 即分占不同的轨道 而且自旋方向相同 1 36号元素中是否都遵循构造原理 举出能否具体的例子 24号铬 1s22s22p63s23p63d54s129号铜 1s22s22p63s23p63d104s1 电子排布图 和电子排布式一样 都是用来表示核外电子排布情况的 而且 更加直观 表示方法 用方框表示原子轨道 用箭头表示电子 如11Na的电子排布图为 1s 2s 2p 3s 原子核外电子排布遵循什么原理 泡利原理 洪特规则和能量最低原理 N Mg 练习 画出1 36号元素的轨道表示式 1 已知锰的核电荷数为25 以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式 即电子排布图 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ABCD D 以下是表示铁原子
人人文库> 全部分类> 行业资料 > 信息产业

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论