第一节-金属的化学性质.ppt

第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质第一课时 金属元素在地壳中的含量 思考与交流 金属有哪些共同化学性质 1 举例金属能和哪些物质发生反应 与非金属反应与酸反应与盐反应 如氧气 排在H前面的金属 以强制弱 一 金属与非金属的反应 实验3 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油后 用刀切去一端的外皮 这时可以看到钠的真面目 观察钠表面的光泽和颜色 钠通常保存在煤油或石蜡油中 钠的物理性质 钠具有银白色金属光泽 硬度较小 熔 沸点较低 钠的熔点是97 8 沸点是882 9 钠是热和电的良导体 密度为0 97g cm3 比水的密度小 能浮在水面上 请你归纳 通过观察 你能不能简单的描述钠的物理性质 现象 切开的光亮的金属断面很快地变暗 反应 4Na O2 2Na2O 常温下 结论 常温下易与空气中的氧气反应 1 钠与氧气的反应 4Na O2 2Na2O 失去4 e 得到2 2e 实验3 2 把一小块金属钠放在坩埚里 加热 有什么现象 钠受热后 可以与氧气剧烈反应 发出黄色火焰 生成一种淡黄色固体 过氧化钠 Na2O2 2 钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2 淡黄色 点燃 3 Na2O2和Na2O谁更稳定 1 过氧化钠中Na的化合价为 O的化合价为 2 Na2O2是不是碱性氧化物 思考 现象钠与氯气的反应 flv 钠在氯气中剧烈燃烧 产生白色的烟 反应 2Na Cl2 2NaCl 思考 为什么说生成的是白烟 点燃 现象 火星四射 发生爆炸 反应 2Na S Na2S 结论 钠是一种很活泼的金属 能与非金属如氧气 氯气和硫等反应 研磨 科学探究 现象 铝箔熔化 并且失去了光泽 但是熔化的铝并没有脱落下来 好象有一层膜兜着 原因 铝表面的氧化膜保护了铝 金属的化学性质 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 点燃 这节课我们学了些什么 加热 第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质第二课时 实验探究 当金属遇上水 二 金属与酸和水的反应 在烧杯中加一些水 滴入几滴酚酞溶液 然后把一小块钠放入水中 你看到什么现象 浮熔游响红 1 金属与水的反应 实验3 3 金属钠遇水 实验现象讨论 钠与水反应原理 钠与水电离所产生的氢离子反应 生成氢气 钠与水反应实质 反应生成了什么 讨论题 钠着火时 应如何灭火 化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 失2 e 得2 e 还原剂 氧化剂 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 练习 请标出钠与水反应的电子转移 请写出钠与水反应的离子方程式 活动与探究 取一小试管 向其中加入等体积的水和煤油 然后把一小块金属钠放入到试管中 可以观察到何种现象 并解释 科学探究 金属铁与水的反应 实验 实验设计探究 请用三支试管 水槽 蒸发皿 胶塞 导管 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品 设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置 画出装置简图 应考虑 水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验等 实验装置 附 其他实验装置 实验装置1 实验装置2 实验装置3 实验装置4 同学们 这节课我们学了些什么 1 金属与水的反应 3 铁与水蒸气反应的实验探究 你都掌握了吗 第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质第三课时 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 推测 钠与酸的反应 实验探究 补充实验 把一小块 绿豆大小 金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象 指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点 实验现象 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 钠与酸反应更加剧烈 反应的实质 因为酸中H 浓度比水中的要大 所以反应速率更快 实验探究 钠与酸的反应 讨论 观察此图 你有何看法 2Na 2HCl 2NaCl H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 最慢 最快 结论 金属活动性顺序表中 H 前面的金属与酸反应产生H2 金属越活泼 与酸反应越剧烈 2 金属与酸的反应 金属与水反应的难易与水反应越容易 反应越剧烈 金属越活泼 比较金属活动性强弱的实验方法 金属与酸反应的难易与酸反应产生H2越容易 反应越剧烈 金属越活泼 金属之间的置换反应 想一想 可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱 钠与盐溶液反应吗 将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应 将会看到什么现象 思考 补充实验 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中 观察发生的现象 实验探究 钠与盐溶液的反应 实验现象 浮在水面 熔成小球 四处游动 有蓝色絮状沉淀产生 思考 钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜 却产生蓝色沉淀 由此推测 钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应 请写出反应的离子方程式 钠先与水反应 而不直接置换金属 钠与CuSO4溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 3 钠与盐的反应 Na Mg Fe都能与稀盐酸 稀硫酸反应 不能与NaOH溶液反应 Al能否与NaOH溶液反应 思考 实验3 4 取三支试管 分别加入5mL的盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 再分别加入几片铝片 铝片 镁片 观察实验现象 过一段时间后 将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口 你能看到什么现象 实验探究 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 现象 铝片放入盐酸 NaOH溶液中都有气泡产生 点燃气体观察到蓝色火焰 思考 为什么铝与盐酸 氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢 而后越来越快 因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用 氧化膜反应完全以后才有H2产生 且随着反应的进行 温度升高 反应速度也加快 铝的特殊性 既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠 1 某无色透明溶液与铝反应放出H2 该溶液中可能含有大量的H K Mg2 Cl OH NO3 CO32 等离子 试推断 第一种情况 一定有离子 可能有离子 第二种情况 一定有离子 可能有2 下列关于铝的叙述 不正确的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好 原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属 在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮 或者长时间存放碱性食物 但不适宜于存放酸性食物 课堂练习题 四 物质的量在化学方程式中的应用 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比2 2 2 1扩大NA倍2 NA 2 NA 2 NA NA物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol相对质量之比2 23 2 18 2 40 2结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的之比 利用这