铝的化合物LI

二 铝的化合物 一 氢氧化铝 Al OH 3 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 1 物性 白色胶状固体 不溶于水 2 制备 实验1 Al2 SO4 3溶液滴加氨水 3 氢氧化铝 Al OH 3 的化学性质 实验2Al2 SO4 3溶液中滴加NaOH Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 碱性 酸性 Al3 3OH Al OH 3 Al2 SO4 3 6NaOH 3Na2SO4 2Al OH 3 1 两性氢氧化物 弱酸性弱减性 两性氢氧化物 既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水的氢氧化物 H AlO2 H20 Al OH 3 Al3 3OH 实验3Al2 SO4 3溶液滴加过量氨水 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4白色沉淀不溶解 实验4在Al2 SO4 3溶液中滴加过量氨水 将悬浊液分在两支试管里 一支加入盐酸 另一支吹入二氧化碳气体 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2O 通二氧化碳气体的沉淀不消失 Al OH 3 3H Al3 3H2O a 两性氢氧化物 与强酸强碱反应 b 受热易分解 2 氢氧化铝的化学性质 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 Al OH 3的应用 Al OH 3是一种胶状物质 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 Al OH 3能跟酸发生中和反应 可用作医用的胃酸中和剂 明矾 KAl SO4 2 12H2O 可作净水剂 硫酸铝钾 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 Al3 3H2OAl OH 3 3H 问题 为何明矾KAl SO4 2 12H2O可作净水剂 实验5AlCl3溶液中滴加NaOHNaOH溶液中滴加AlCl3溶液 立即产生白色沉淀 逐渐增多 达到最大值 后逐渐减少 最后完全溶解 先无沉淀 再有沉淀 沉淀不消失 AlCI3 3NaOH 3NaCI Al OH 3 合并 AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCI 2H2OAl3 4OH AlO2 2H2O 铝盐 AlCl3溶液中滴加NaOH 至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O AlCl3 3NaAlO2 6H2O 3NaCl 4Al OH 3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 到过量AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCI 2H2OAl3 4OH AlO2 2H2O 现象 先无沉淀 再有沉淀到不消失 实验6NaAlO2溶液中滴加盐酸盐酸溶液中滴加NaAlO2 立即产生白色沉淀 逐渐增多 达到最大值 后逐渐减少 最后完全溶解 现象 先无沉淀 再有沉淀到不消失 NaAlO2溶液中滴加盐酸 到过量NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 合并NaAlO2 4HCl AlCl3 NaCl 2H2OAlO2 4H Al3 2H2O 现象 先有沉淀 后沉淀消失 AlCl3 3NaAlO2 6H2O 3NaCl 4Al OH 3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 盐酸溶液中滴加NaAlO2 到过量NaAlO2 4HCl AlCl3 NaCl 2H2OAlO2 4H Al3 2H2O 现象 先无沉淀 再有沉淀到不消失 应用 在无其它试剂的时候 通过互滴现象不同 检验它们 1 Al3 只能存在与酸性溶液中 即可与H 共存Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2O2 AlO2 只能存在与碱性溶液中 即可与OH 共存AlO2 H H2O Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2OAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 3 Al3 与AlO2 不能共存Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 总结 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 4 Al OH 3的制备 Al3 Al OH 3AlO2 3H H CO2 3OH 3NH3 H20 OH 小结 4OH 4H 二 氧化铝 Al2O3 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 1 物性 白色难熔 难溶于水 熔点高 耐火材料 刚玉 红宝石 蓝宝石 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 2 化性 两性氧化物 两性氧化物 既与酸反应生成盐和水 又与碱反应生成盐和水的氧化物 归结 Al Al2O3 Al OH 3都能和强酸反应生成铝盐 Al3 Al Al2O3 Al OH 3都能和强碱溶液反应 都生成偏铝酸盐 AlO2 三 铝的冶炼 溶解 将铝土矿溶于NaOHaqAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 过滤 除去残渣氧化铁 硅铝酸钠等 酸化 向滤液中通入过量CO2 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 过滤 灼烧Al OH 32Al OH 3 Al2O3 3H2O 高温 注 电解时为使氧化铝熔融温度降低 在Al2O3中添加冰晶石 Na3AlF6 通电 电解 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 注 不电解熔融AlCl3炼Al原因 AlCl3是共价化合物 其熔融态不导电 为什么不用HCl Al3 Al OH 3AlO2 Al Al2O3 O2 2OH 加热 3H OH 3H H 3OH OH H 小结 铝对人体健康有害吗 世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症 许多科学家经过研究发现 老年性痴呆症与铝有密切关系 同时还发现 铝对人体的脑 心 肝 肾的功能和免疫功能都有损害 因此 世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制 提出成年人每天允许铝摄入量为60mg 从我国的目前情况来看 如果不加以注意 铝的摄入量会超过这个指标 除了从氢氧化铝 胃舒平 安妥明铝盐 烟酸铝盐 阿斯匹林等药物中摄人铝以外 每人每天要从食物中摄人8mg 12mg的铝 由于使用铝制的炊具 餐具 使铝溶在食物中而被摄入约4mg 大量的铝还来自含铝的食品添加剂 含铝的食品添加剂经常用于炸油条 油饼等油炸食品 含铝的食品添加剂的发酵粉还常用于蒸馒头 花卷 糕点等 据有关部门抽查的结果看 每千克油饼中含铅量超过1000mg 如果吃50g这样的油饼 就超过了每人每天允许的铝摄入量 因此 要尽量少吃油炸食品 尽量少用含铝的膨松剂 尽量避免使用铝制的炊具及餐具 例1 向含1molAlCl3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 请画出产生的沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化曲线图 Al OH 3 AlO2 Al OH 3 Al3 AlO2 OH 例2 向50mL1mol L的AlCl3溶液中加入0 2mol L的NaOH溶液 生成沉淀1 56g 需NaOH溶液多少mL 300mL 900mL 例3 等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等 则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为 A 1 3B 2 3C 1 4D 2 7 B D 将两块铝箔分别放入盛稀硫酸和稀KOH溶液的小烧杯中 发现两烧杯中开始一段时间无明显现象 但过一会儿后两烧杯中都有气体产生 试解释以上实验现象 并写出有关反应的化学方程式和离子方程式 例4问题探究 解释 铝箔表面有一层氧化膜 成分为Al2O3 当加入稀硫酸和KOH溶液后 Al2O3