元素周期律-2.doc

让我们一起为了孩子的进步而努力！纳思书院Nice Education 姓名学科化学上课时间年月日学生姓名年级高三学校杭14中组长课题名称物质结构 元素周期律-2教学目标认识原子结构规律，理解元素周期律，能根据原子结构和元素周期律解答相关的化学问题同步教学内容原子结构、元素周期律、元素周期表教学重点能根据原子结构和元素周期律解答相关的化学问题课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_教学过程（教学过程可手写，亦可是电子版本）知识衔接 原子结构的表示方法： （1）原子组成：AZX A、Z、X的含义？相互间的关系？X周围符的含义？（2）原子结构示意图：（3）电子式：（4）电子排布式：（5）轨道表示式（了解）：知识点4.元素周期律1.原子半径：同周期（从左到右），随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。同主族（从上到下），随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释） 原子半径、离子半径大小的比较方法：据周期表中同周期、同主族的递变规律；同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+。例8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ）（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W答案：A 2化合价：主族元素的化合价最高正价=原子核外最外层的电子数（F 、0除外） 负价=原子核外最外层的电子数-8 最高正价+负价的绝对值=8 同周期（从左到右），最高正价；同主族（从上到下），化合价相似。3.金属性、非金属性：同周期（从左到右），金属性，非金属性；同主族（从上到下），金属性，非金属性。所以，元素周期表中，越向右上角，元素的非金属性（不包括稀有气体），越向左下角，金属性，所有元素中，氟是最强的非金属元素，铯是最强的金属元素。4.其它：同主族元素最高正价相同（氧、氟除外）最高正价氧化物通式相同 最高价氧化物的水化物通式相同（但 HNO3和H3PO4不同等）气态氢化物通式相同。对角线规律（则）。5. 元素周期律的实质：原子结构的周期性变化。例9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （用元素符号表示）_，元素Z的离子结构示意图为 。 （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是 。 （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是 （用元素符号表示），理由 。答案： （1） （2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。 （3）Al(OH)3+OH=Al(OH)4（或Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O） （4）N；b，c （5）Al；具有金属性知识点5. 化学键及其类型 1. 化学键的含义及理解时注意的问题：2. 化学键类型比较类型作用方式成键元素离子键阴阳离子间的静电作用活泼金属与活泼非金属共价键极性键共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子不同的非金属元素原子非极性键共用电子对无偏移同一非金属元素的原子金属键金属阳离子和自由电子之间形成的化学键金属原子例10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）（A）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （B）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（C）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （D）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O答案：A3.电子式及结构式书写: (1)电子式：中学阶段及高考中对电子式书写的要求基本上都不脱离形成8电子（H、B例外）稳定结构这一原则，不管是熟悉的物质还是不熟悉的物质，在书写电子式时应以此作为重要依据，当然，最根本的还是要从成键角度掌握电子式书写，根据其成键情况写出的电子式才是最为准确的。（2）结构式：（3）电子式与结构式的区别： 电子式既可表示物质的结构又可表示物质的形成过程，而结构式只能表示物质的结构。电子式既可表示共价化合物又可表示离子化合物，而结构式只能表示共价化合物。结构式多用于表示有机化合物的结构。例11. 下列分子中所有原子都能满足8电子结构的是 （ ）（A）CO2 （B）PCl3 （C）CCl4 （D）NO2 （E）COCl2 （F）SF6 （G）XeF2 （H）BF3 （I）BeCl2 （J）PCl5 （K）N2答案：A、B、C、E、K练习：写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水、羟基的电子式。例12（09上海高考）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 答案：（1） 非极性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）*.晶体类型比较1. 晶体类型晶体类型构成微粒作用类型物质类别分子晶体分子分子间作用力常温下的气体及液体和部分固体物质离子晶体阴阳离子离子键活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物原子晶体原子共价键金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等金属晶体金属阳离子和自由电子金属键金属单质【注意】形成分子晶体的物质能以分子形式存在，而形成离子晶体和原子晶体的物质不能以单个分子形式存在； 晶体液化时，分子晶体中的化学键（稀有气体中不含化学键）不被破坏，离子晶体和原子晶体中的化学键要断裂； 掌握NaCl、CsCl、CO2、金刚石、SiO2的晶体结构。晶体的熔沸点和硬度比较的根本依据：相互作用越强，熔沸点越高，硬度越大。不同晶型比较：一般地，原子晶体离子晶体、金属晶体分子晶体相同晶型比较： 原子晶体：键长越短，键能越大，熔沸点和硬度越高。 离子晶体：电荷数越多，半径越小，键越强。 金属晶体：价电子数越多，原子半径越小，键越强。此外，金属单质的熔点还可根据周期表递变规律比较；合金的熔点比各成分金属的熔点都低。 分子晶体：组成和结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。*.极性分子与非极性分子、分子间作用力、氢键的概念1.键的极性与分子的极性2. 判断分子极性的方法3.分子间作用力与化学键的区别4. 氢键的形成条件及类型5. 氢键对物质物理性质的影响例12.在海洋底部存在大量被称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种待开发的巨大能源物质，初步查明“可燃冰”主要是甲烷与水的结合物，有关“可燃冰”的下列推测中错误的是（ ）（A）高压、低温有助于可燃冰的形成 （B）常温常压下可燃冰是一种稳定的物质（C）甲烷和水分子是通过氢键而结合成为可燃冰的（D）构成可燃冰的原子间存在着极性共价键课堂练习1. 下列叙述中正确的是（ ）A单质分子中一定存在共价键B共价化合物中不一定存在共价键C除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN离子中含有36个电子BH2和H3属于同素异形体CC60是原子晶体DO2和O4属于同位素3X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是 （ ）AX肯定为碱金属元素 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物20070316CX、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物DY、Z两元素形成的化合物熔点较低4. 下列说法正确的是（ ）A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b 的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。 （1）画出f元素的原子结构示意图 。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是 。 （2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式 。 （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（5560）反应 ；将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应 。 （4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、