“海水晒盐”课堂达标练习题.doc

初四化学第三单元第二节海水“晒盐”（第1课时）课堂达标检测题【一】试题计划：1、 考查的知识点：海水晒盐的过程和基本原理。结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法；物质的除杂；2、考查的能力点：考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生运用所学化学知识解决实际生活问题的能力。3、题型：选择题、填空题、计算题。4、试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。【二】试题内容：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是 （ ）A利用海水降温析出晶体 B海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、下面是利用海水提取食盐的过程（1）上图中是 池（2）中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 （填“不变”、“变大”或“变小”下同），氯化钠的质量分数 ，母液中 （填“能”或“不能”）再溶解氯化钠。（3）工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 。3、遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度（即溶质质量分数为7%10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 。（填“不变”、“变大”或“变小”）（2）第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是 。（3）第步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同4、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。（1）结合右图两种物质的溶解度曲线用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO310H2O ），夏季可以晒盐。（2） 在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用 的方法（杂质仅考虑氯化钠）5、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富（1）海水晒盐的原理是 ；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水卤水的主要成分及其溶解度的变化如图t2时，MgCl2的溶解度为_g；将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，析出的晶体是_（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解4组实验数据如右表：关于上述实验的叙述不正确的是_（填序号）A 所得溶液是该温度下的不饱和溶液B B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为36gD20时，将恒温蒸发25g水，过滤得18g固体若将中得到的溶液稀释成质量分数为09%的生理盐水，需加水的质量是多少克？【三】.典型题剖析（第5题）：【命题说明】：1、【考查点】：主要考查了结晶的原理、方法及其应用；溶液的稀释。 2、【设计意图】：考查学生是否掌握了海水晒盐的原理；根据物质的溶解度受温度影响情况正确选择结晶方法；考查学生对于溶液稀释掌握；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生信息处理能力；进一步加深对饱和溶液与不饱和溶液的理解。3.【处理策略】：（1）设计问题启发、引导学生分析和解决问题。.食盐的溶解度受温度的影响大还是小？.要想析出晶体该物质的溶解度随温度的降低增大还是减小？.如何通过数据分析判断溶液是否饱和？相同温度同种溶质的饱和溶液的质量分数有什么特点？.固体物质的溶解度四要素是什么？加水稀释前后溶液中哪部分质量不变？因此溶液质量怎么计算？加入水的质量等于什么？（2）.对于难度较大的第（3）题，采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题并由教师进行思路点拨D20时，将继续恒温蒸发25g水，25g水中最多溶解食盐9g，因此过滤得到固体质量应为20g-9g=11g，D错误【四】.试题答案：1、 C 2、蒸发池、不变、变大、不能、C12+2NaBr=2NaCl+Br23、（1）变大；（2）漏斗；引流；（3）蒸发；4、（1）夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因