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文档简介

化学键与分子结构 分子内部或晶体内部 相邻的两个或多个原子 离子 之间强烈的相互作用叫化学键 化学键类型 离子键 共价键 金属键 化学键 使分子聚集在一起的作用力 同种或异种分子之间 分子内相邻的原子之间 很微弱 破坏它只需要较低的能量 很强烈 破坏它需要较高的能量 影响物理性质 影响分子稳定性 化学键与分子间作用力的对比 1 离子键与共价键的实质是什么 其成键双方的微粒各是什么 2 从元素角度 你认为哪些元素之间易形成离子键 哪些元素之间易形成共价键 3 从物质种类角度 你认为哪些物质中含有离子键 哪些物质由共价键而形成 4 离子键的强弱是由什么因素决定 共价键的强弱又由什么因素决定 回忆与再现 阴阳离子通过静电作用 原子间通过共用电子对 阴阳离子 原子 活泼金属 A A 与非金属 A A 有特殊 非金属元素之间 离子半径小 电荷数高离子键强 键能大 键长短共价键强 NaOH CaCl2 Al2O3 Na2O NaH Cl2 CCl4 H2O CO2 HF HNO3 离子化合物 可能有共价键 共价化合物 一定没有离子键 离子键与共价键的对比 酸 非金属单质 非金属氧化物 有机物等 强碱 大部分盐 金属氧化物等 1 共价键只存在于非金属单质中2 离子化合物一定含金属元素3 有离子键的化合物一定是离子化合物4 离子化合物中可能有共价键5 共价化合物中只有共价键6 气态单质一定含有共价键 判断 A B C D E F 判断下列电子式是否正确 下列分子中的原子最外层是否均达到8电子稳定结构 A CO2B SiCl4C PBr5D XeF2E COCl2F SF2G NO2H N2 化合价的绝对值 或单质共价键数 与原子最外层电子数之和均等于8的分子 满足8电子稳定结构 ABEFH 思考 分子结构 AB4型 CH4 SiCl4 正四面体型 AB3C CH3Cl 四面体型 B4型 P4 正四面体型 AB3型 NH3 PCl3 BF3 三角锥型 平面正三角型 AB2型 CO2 CS2 H2O H2S 直线型 V字型或折线型 其它类型分子 A A型 H2 Cl2 直线形 A B型 HCl HF 直线形 部分有机分子 C2H2 C2H4 C6H6 直线形 平面形 小球代表原子序数1 10元素 短线表示价键 小黑点表示未成键的电子 请说出图式所表示的分子 A B C 1 1890年合成的重氮离子 N3 中有一个 写出其电子式 2 经分析 1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子
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