高考化学一轮复习配套课件：盐类的水解

考纲展示 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 第三单元盐类的水解 主干知识 一 盐类水解原理1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H 或OH 结合生成的反应 2 实质 弱电解质 3 特点 1 可逆 水解反应是反应 2 吸热 水解反应是反应的逆反应 是吸热反应 3 微弱 水解反应程度很微弱存在水解平衡 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 如 有下列八种物质的溶液 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu NO3 2 CH3COONH4 1 溶液呈酸性的有 填序号 后同 呈碱性的有 呈中性的有 2 等浓度的 两种溶液的pH大 填 前者 或 后者 3 等浓度的 三种溶液中CH3COO 浓度最小的是 可逆 酸碱中和 后者 5 水解方程式的书写 二 盐类水解的影响因素及应用1 内因形成盐的酸或碱越弱 就越易发生水解 2 外因FeCl3水解的离子方程式是Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 当改变下列条件时 将对FeCl3水解平衡的影响填入下表 3 盐类水解的应用 1 除油污用热纯碱溶液清洗油污的原因 2 配制盐溶液配制FeCl3溶液时 为抑制Fe3 水解 应向其中加入少量的 3 制备胶体 如制Fe OH 3胶体的离子方程式为 升温促进纯碱的水解 使溶液中 c OH 增大 盐酸 1 等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 谁的碱性强 为什么 2 FeCl3溶液加水稀释时是否所有离子的浓度都减小 自我诊断 1 pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c H 相同 2 加热蒸干MgCl2溶液 可得到MgCl2晶体 3 等浓度的Na2CO3溶液比CH3COONa溶液碱性强 4 酸式盐溶液一定呈酸性 5 AlCl3溶液蒸干得AlCl3固体 6 Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放 1 双选 下列盐能发生水解反应的是 A BaSO4B CH3COONH4C CaCl2D Na2SO3 盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性 答案 BD 1 盐类水解的规律 1 阳显阳 阴显阴 即阳离子水解生成阳离子 H 溶液显酸性 阴离子 酸根 水解生成阴离子 OH 溶液显碱性 2 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 如等浓度的NaX NaY NaZ三种盐溶液 pH依次增大 则酸性HX HY HZ 等浓度时酸溶液pH值大的对应盐溶液的pH值也大 2 酸式盐溶液的酸碱性 1 强酸的酸式盐 2 弱酸的酸式盐弱酸的酸式酸根既能电离 又能水解 因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小 若水解程度大于电离程度 则溶液显碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等 若电离程度大于水解程度 则溶液显酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 3 同浓度的酸 或碱 和对应盐溶液的酸碱性 1 同浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离 CH3COOH亦抑制CH3COONa的水解 但CH3COOH的电离能力大于CH3COO 的水解能力 溶液呈酸性 特别提醒 并不是所有酸的电离能力都大于对应盐的水解能力 下列两组溶液中两种溶质的浓度相同 但是盐的水解能力大于对应酸的电离能力 溶液均呈碱性 1 HClO和NaClO 2 HCN和NaCN 典例1 2014年太原调研 相同温度时 有关 100mL0 1mol LNaHCO3 100mL0 1mol LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 答案 C当雄赳赳气昂昂的小弟弟渐渐疲软难以坚挺 当伴侣使出浑身解数百般挑逗仍然提不起 性趣 当伴侣意犹未尽而自己却早早缴枪弃械时 你是否需要找一位老中医帮你调一调 老中医魏星 msdf003 1 已知 HCN是一种弱酸 相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH较大 则对同温度 同体积 同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是 A 酸的强弱 HCN HClOB pH HClO HCNC 与NaOH恰好完全反应时 消耗NaOH的物质的量 HClO HCND 酸根离子浓度 c CN c ClO 解析 等物质的量浓度时 NaCN溶液的pH较大 说明CN 水解程度大 根据 越弱越水解 的规律知 HClO的酸性较强 故A B两项错误 D正确 同体积 同浓度时n HCN n HClO 消耗n NaOH 相同 C项错误 答案 D 盐类水解的应用 2 生活中焊接钢铁时 下列溶液常用作除锈剂的是 A 盐酸B NH4Cl溶液C CuSO4溶液D 纯碱溶液解析 盐酸腐蚀性强 一般不常用 NH4Cl溶液酸性较弱 能溶解铁锈 Fe2O3 CuSO4溶液显酸性能除去铁锈 但能与Fe反应置换出铜附着在铁表面不利于焊接 Na2CO3溶液显碱性 不能除锈 答案 B 特别提醒 1 泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中 而Al2 SO4 3放于塑料桶中 是因为Al2 SO4 3水解显酸性 能与铁反应 2 因Fe3 在酸性较强的环境中比Al3 Mg2 Cu2 更易发生水解 故一般可采用调节pH的方法生成Fe OH 3沉淀除去 如加入CuO Cu OH 2等皆可 但不能加会引入杂质离子的物质 典例2 下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu OH 2固体 在含有Fe2 的FeCl3溶液中 要除去Fe2 往往可先通入氧化剂Cl2 再调节溶液的pHA 仅 B 仅 C 仅 D 答案 D 2 下列说法正确的是 A AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同B 配制FeCl3溶液时 将FeCl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度C 用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案 C 溶液中离子浓度大小的比较策略 3 主要题型 1 多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解 如K2S溶液 c K c S2 c OH c HS c H 2 不同溶液中同一离子浓度的大小比较要考虑溶液中其他离子对其的影响 典例 1 将位于同一周期的主族元素A B的氯化物AClx BCly配成等物质的量浓度的溶液 测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH 试判断A B两种元素原子半径的大小关系r A r B 填 或 2 常温下pH 2的某酸HnC与pH 12的某碱D OH m等体积混合后 溶液的pH 4 反应后生成的正盐的化学式为 该盐中的 一定水解 水解的离子方程式为 3 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH 2的HA溶液与pH 12的MOH溶液任意比混合 c H c M c A B pH相等的CH3COONa NaOH和Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 C 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 0 1mol L的NaHA溶液 其pH 4 c HA c H c H2A c A2 4 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其原理是水解的物质和水分别离解成两部分 然后两两重新结合成新的物质 根据以上信息 下列物质如果水解其产物不正确的是 A CaO2的水解产物是Ca OH 2和H2O2B PCl3的水解产物是HClO和PH3C CaC2的水解产物之一是C2H2D Mg3N2的水解产物是Mg OH 2和NH3 解析 1 由题意 水解能力Ax By 因越弱越水解 故碱性A OH x B OH y 同一周期从左至右 原子半径逐渐减小 最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱 可知原子半径r A r B 2 二者等体积混合后pH 4 说明酸的浓度大 酸过量 故HnC是弱酸 Cn 一定水解 且分步水解 3 选项A根据电荷守恒知此关系式不正确 选项B中pH相等 溶液中的c OH 相等 根据酸性越弱 其对应盐溶液中酸根离子的水解程度越大 所以溶液中c Na2CO3 c CH3COONa 故B错 选项C中根据电荷守恒得 c H c Na c OH c CH3COO 由于c CH3COOH c CH3COONa 且它们等体积混合 由原子守恒得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 将 2 得 c CH3COO 2c OH 2