科目化学离子反应精品教案.doc

科目：化学 年级：高一 教师：刘艳琴20012002年第一学期第四周 一、本周进度：离子反应是中学化学的重要理论，也是用化学语言表达化学反应的基本方法，在高中化学中占有重要、特殊的地位，是学好化学的基础之一。本周在了解强、弱电解质电离的基础上，进一步学习以下几个内容： 1了解离子反应及其意义。 2学会正确书写离子方程式，进一步将质量守恒定律和电荷守恒的原理应用于离子方程式。 3在复分解反应和有离子参加的置换反应范围内，会判断离子反应能否发生。 二、重点分析和讲解：第二节 离子反应 （二）离子方程式阅读书中实验12的现象和结论：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合时，Cl和Cu2+没有参加反应，只有Ba2+和SO42结合生成了难溶的BaSO4, 反应的实质是Ba2+SO42BaSO4 1离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反应为例。 第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及气体等写作化学式： 2H+ +SO42+2Na+2OH 2Na+SO42+2H2O 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数需化为最简比 H+ +OHH2O 第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。书写离子方程式要注意以下几点： （1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。 （2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式 （3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2+2OH，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。 （4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na+H+SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na+HSO3。 练习：写出盐酸与KOH溶液，石灰水与硝酸反应的离子方程式。 以上两个反应均写成HOHH2O 3离子方程式的意义： （1）表示一定物质间的某个反应。 （2）表示所有同一类型的离子反应。 例如H+OHH2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。 4部分离子反应发生的条件 （1）复分解反应：生成物中有气体，难溶物或弱电解质生成，例如：CH3COONa溶液可以与稀H2SO4发生反应：CH3COOHCH3COOH （CH3COOH是弱电解质）而NaCl溶液与稀H2SO4则不能反应，Na+、Cl、H、SO42在溶液中不能结合，同时共存。 （2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。 三、典型应用： 1书写下列反应的离子方程式（溶液中） （1）大理石盐酸 （2）H2SO4Ba（OH）2 （3）MgSO4+NaOH （4）Cu+AgNO3答 （1）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 (2) 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O(3) Mg2+2OHMg（OH）2 （4）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+ 分析 反应（1）中的CaCO3是难溶物，写化学式。反应（2）生成的BaSO4难溶，H2O为弱电解质。均不能与反应物离子消去。反应（3）中MgSO4是可溶性盐，而CaSO4是微溶的，二者不要混淆。反应（4）Cu比Ag活泼，置换反应可以发生。总结 （1）写离子方程式最关键的一步是将物质正确表达成离子或化学式。特别是盐类的溶解性要记清。（2）注意离子反应的特殊性，如强酸强碱中和不一定都可以写成HOHH2O。H2SO4与Ba（OH2溶液反应就不能表达成HOHH2O。（3）将方程式两边系数化简时，不能只缩小其中一部分微粒的系数，如：将2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O写作HSO42Ba2+OHBaSO4H2O是错误的。（4）注意检查离子方程式两边电荷数应守恒，如Cu+Ag+Cu2+Ag, 电荷不守恒是错误的。 2判断下列离子方程式书写不正确的是（ ） A、Fe粉溶于盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B、NaHSO4溶液中加Na2CO3溶液： 2HCO32H2OCO2 C、盐酸中加入BaCO3： 2HCO32H2OCO2 D、醋酸钠溶液中加盐酸： CH3COOHCH3COOH 答 A、C 分析 书写离子方程式，首先化学方程式要写对，选项A的离子方程式两边原子个数、电荷数均相等，但产物错了，应为Fe2+离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2。选项C的反应物BaCO3为难溶性盐，用化学式表达，正确的离子方程式写作BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 总结准确，迅速地书写离子方程式是一项基本功，贯穿于整个化学的学习过程，应熟练掌握。 3在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为（ ） A、HOHH2O B、Ba2+OHHSO42BaSO4H2O C、Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2O D、选项B，C均正确。 答 C 分析 题目要求反应后溶液为中性。即要求反应后，溶液中不能有剩余的OH离子或H离子。该反应除生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成，而BaSO4用化学式表达，不能消去。A选项错误。Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2Ba22OH，注意Ba2+与OH离子数目之比为1：2，选项B的离子方程式表达参加反应的Ba2+与OH离子数目比为1：1，也就是说反应后OH离子有剩余，溶液为碱性，不符合题目要求，选项B是错误的，选项C正确。 总结 离子反应如果附加条件，要求反应进行到某一程度，书写离子方程式时有一定难度，这类题目的关键是看两种离子均参加反应的那种电解质该题目是Ba（OH）2。我们换一种角度分析此题。如果在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，则Ba（OH）2电离的离子不能完全参加反应，有剩余，离子方程式写作：Ba2+OH+H+SO42BaSO4H2O，如果加过量NaHSO4溶液，Ba（OH）2完全反应，参加反应的Ba2+与OH数目必为1：2，离子反应写作Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O 。 4下列离子在溶液中能够同时大量共存的是（ ） A、Cl、OH、Mg2+、Na+ B、NH4+、K、OH、SO42 C、Ag+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl 答 D 分析 离子相遇如果能结合生成难溶物，或者微溶物，气体，难电离物质以及发生氧化还原反应，络合反应等（以后学）则不能同时大量共存，该题A选项中Mg（OH）2为难溶物，C选项中Ag2SO4为微溶物，B选项中NH4与OH可结合成弱电解质NH3H2O均不符合题目要求。 总结 非氧化还原反应中离子共存问题的主要判断是复分解反应发生的条件。要想做出正确的判断，必须清楚哪些是弱酸，弱碱，难溶或微溶性盐。其中盐的溶解性可以这样记：将盐分为强酸盐和弱酸盐，强酸盐中的硝酸盐均可溶，硫酸盐中BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其它常见盐可溶。氯化物中AgCl不溶，其它常见盐可溶。而弱酸盐中的醋酸盐一般都是可溶的，其它常见弱酸盐如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除K、Na+、NH4盐可溶外，其它一般都不溶，个别微溶，例如MgCO3。 5下列各组离子中，能大量共存于碱性溶液中，且溶液为无色的是（ ） A、K、MnO4、SO42、Cl B、Na+、NH4+、NO3、Cl C、H、Na+、NO3、SO42 D、Na+、SO42、CO32-、Cl 答 D 分析 本题思考方法基本与上例题相同，但多出两个附加条件：一为碱性溶液，即溶液中有大量OH，二为无色溶液，选项A中MnO4离子为紫色。B选项中NH4OHNH3H2O，C选项中HOHH2O，只有D选项正确。 总结 离子共存问题，往往附加不同的条件，如酸性、碱性、无色、发生氧化还原反应等等，要根据题意全面考虑。以下几种离子的水溶液是有颜色的：Cu2溶液显蓝色，Fe3+溶液显黄色，Fe2+溶液显浅绿色，MnO4溶液显紫红色。 6完成下列化学方程式，是离子反应的写出相应离子方程式： （1）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 （2）食盐晶体与浓H2SO4共热 （3）锌与稀硫酸 （4）SO3与稀BaCl2溶液 答 （1）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H+OH=H2O （2）2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 不是离子反应 （3）Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2 （4）SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+ 分析 （1）中的NaHSO4溶于水完全电离成Na+、H、SO42遇OH时，H与OH中和，（2）浓H2SO4与固体反应不属于离子反应；（3）是置换反应，反应物Zn与生成物Zn2不是同一种微粒，不能相约。（4）中的SO3溶于水即生成H2SO4，H2SO4遇BaCl2生成BaSO4，BaSO4不溶于生成的盐酸中。 总结 书写离子方程式，首先判断反应能否发生，再判断发生的反应是否是离子反应；都符合时才能书写离子方程式。7按照所给离子方程式写出对应的化学方程式： （1）CO322HH2OCO2 （2）Fe2+2OHFe（OH）2 （3）Zn+2Ag+Zn2+2Ag （4）Ba2+CO32-=BaCO3 答 （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2Na2SO4 （3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （4）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 总结 给离子方程式改写化学方程式时，要特别注意写成离子的物质必须是强酸、强碱、可溶性盐，因此由阳离子改写，阴离子往往选择强酸根离子，由阴离子改写，阳离子往往选择Na+、K+、NH4，改写完后再检查一下该化学方程式是否可写成题目要求的离子方程式。（1）改写成K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 （2）改写成FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl等均可以。 四、练习题A组 1下列状态的物质既能导电又属于电解质的是（ ） A、MgCl2晶体 B、纯醋酸 C、液态氯化氢 D、熔融的氢氧化钾 2BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是（ ） A、Ba2+CO32+2H+2NO3Ba（NO3）2+H2O+CO2 B、BaCO3+2H+2NO3Ba（NO3）2+CO2+H2O C、BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O D、CO32+2H+H2O+CO2 3离子方程式两边应是（ ） A、离子个数相等 B、微粒的总个数相等 C、正电荷或负电荷的总数相等 D、各元素的原子个数相等 4下列各物质间能发生离子反应的是（ ） A、石灰水和Na2CO3溶液 B、FeSO4溶液和盐酸 C、BaSO4和稀HNO3 D、CuCl2溶液和Fe（OH）3 5下列化学反应既是氧化还原反应又可以用离子方程式表达的是（ ） A、KMnO4 受热分解制O2 B、CO2通入澄清石灰水 C、H2通过炽热的CuO D、锌粉加到醋酸溶液中 6下列离子方程书写正确的是（ ） A、氯化镁溶液中加入氨水 Mg2+2OH=Mg（OH）2 B、氢氧化铁中滴入盐酸 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O C、碳酸钙中加入醋酸溶液 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D、氢氧化铁中加入MgSO4溶液 2Fe（OH）3+3Mg2+=3Mg（OH）2+2Fe3+ 7下列反应的实质可以用HOHH2O表达的是（ ） A、CH3COOHNaOHCH3COONaH2O B、NaHSO4NaOHNa2SO4H2O C、H2SO4Ba（OH）2BaSO42H2O D、H2SO42KOHK2SO42H2O 1 1 1 8下列氧化还原反应方程式正确的是（ ） A、2MnO44H2O26H2Mn2+3O24H2O B、2MnO43H2O26H2Mn2+4O26H2O C、 2MnO45H2O26H2Mn2+5O28H2O 1 D、2MnO47H2O210H2Mn2+5O22H2O 9某强酸性溶液中，不可能同时大量存在的离子是（ ） A、Cl B、CH3COO C、HCO3 D、SO42 10写出下列反应的离子方程式 （1）生石灰溶于盐酸 （2）硫酸铜溶液中加KOH溶液 （3）NaOH溶液与磷酸中和 （4）石灰水在空气中变质 答案： 1D 提示 CH3COOH、HCl均为共价化合物 2C 提示 BaCO3为难溶性盐 3C、D 提示 离子方程式两边应满足电荷守恒和质量守恒。两边阴、阳离子所带正、负电荷的代数和相等。两边元素的原子个数相等，而离子个数和微粒的个数不一定相等。例如：Ba2+SO42BaSO4两边的离子个数、微粒个数均不等。 4A 提示 Fe（OH）3为不溶性碱不能与CuCl2溶液反应生成Cu（OH）2沉淀。 5D 6B 提示 氨水用NH3H2O表达，弱碱写化学式，不能写成OH，醋酸CH3COOH是弱酸写化学式，不能写成H。Fe（OH）3不能与MgSO4反应。 7B、D 8C 提示 氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总01数，2个MnO4生成2Mn2，化合价共降低10，H2O2O2，1个H2O2变化后化合价升高2，必有5个H2O2分子被氧化。 9B，C 提示 CH3COOHCH3COOH HCO3HH2OCO2 10（1）CaO+2H+Ca2+H2O （2）Cu2+2OHCu（OH）2 （3）3OHH3PO4PO433H2O （4）Ca2+2OHCO2CaCO3H2O 练习题B组 1下列离子方程式不正确的是（ ）碳酸钡在醋酸中溶解： BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2H2S通到NaOH溶液中： HOHH2O石灰水中通入过量CO2 Ca2+2OHCO2CaCO3H2OBaCl2溶液中通CO2 Ba2+CO2H2OBaCO32HA、 B、C、 D、2在一无色未知溶液中给出了Ba2+、Ag+,同时又测出其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+、Fe3+、 Cl NO3 SO32 CO32 NH4 Mg2+ Al3+ OH离子。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A、 B、 C、 D、 3已知a M2b O24Hc M3+ d H2O,其化学计量数C的数值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 4写出两个符合离子方程式Ba2+CO32BaCO3, 反应物为不同类物质的化学方程式（ ） 5找出五种不同类型制备MgSO4的方法，且要求发生离子反应，写出相应化学