离子反应——说课.ppt

第二节 离子反应,说课,07化学 11号 许秀丽,人教版 化学必修1,1,2,3,4,指导思想,教材与学情分析,教法分析,教学程序,5,结束语,一、指导思想,人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（下面简称为人教版普通高中实验教科书）必修教材的教学要求是面向全体高中学生，体现三维学习目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），目标指向学生学习最终达到的最低水平，强调问题意识、分析探究能力、应用能力、实践能力、创新意识的培养。,1、教材的地位及其作用,离子反应在初中化学中没有涉及过，因而是高中化学的新知识，它在高中化学学习中将大量涉及，因此是重要的基础知识，是本章的重点。离子反应可分为三部分内容：1)电解质的概念以及电解质的判断2)离子反应及其发生条件和离子方程式的书写3)离子的共存问题、离子检验（）,二、教材与学情的分析,已知,未知,想知,怎样知,电解质、离子反应离子方程式的书写,学习离子反应的意义,离子反应的应用,二、教材与学情的分析,2、学情、学法分析,实战演练法,故本节课要加强学法指导，形成较浓的学习研究氛围，让学生进行自主探究合作学习。,二、教材与学情的分析,3、教学目标分析,知识与技能目标（1）使学生掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写。（2）使学生熟练分析并解决离子的共存问题。（3）培养学生探究问题、分析问题、解决问题的能力。,过程与方法目标 学习运用科学方法获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。,情感态度与价值目标 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。,二、教材与学情的分析,4、教学重点、难点,教学重点：复习本节知识，活记巧记常见酸碱盐 的溶解性表,二、教材与学情的分析,教学难点：活用离子反应知识点分析、解决离子 共存问题，学会离子检验,三、教法分析,新课程提倡“创设学生主动学习的教学情景，引导学生积极参加探究活动，激发学生学习化学的兴趣” 。,四、教学程序,温故,一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,小结：电解质、非电解质应是化合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。,电解质与非电解质,2,二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl等。 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,强电解质与弱电解质,3,1、离子反应：有离子参加的反应。,2、离子反应发生的条件：（1）生成难溶物（沉淀）（2）难电离物质（如水等）（3）挥发性物质（气体）（4）发生氧化还原反应,3、离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。,离子反应及其发生的条件,4,2、步骤：一写（基础） 二拆（关键）三删（途径） 四查（保证）,1、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,离子反应方程式的书写,温故,1.现有以下物质:NaCl晶体,液态SO3 液态的醋酸, 汞,BaSO4固体纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3,请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_2.下列叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以 CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质3.下列各反应中,不能用离子方程式表示其反应的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液与硫酸钠溶液反应 B.CaCO3和稀盐酸反应 C.CaCO3分解 D.Fe与CuSO4溶液的反应,课堂练习,B,C, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,碳酸钙与盐酸溶液反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,温故,书写离子方程式,不,不,微,不,溶,-,Ag +,不,不,溶,溶,溶,不,Cu 2 +,不,-,溶,溶,溶,不,Fe 3+,不,不,溶,溶,溶,不,Fe 2 +,不,不,溶,溶,溶,不,Zn 2 +,不,不,溶,溶,溶,不,Mn 2 +,不,-,溶,溶,溶,不,Al 3 +,不,微,溶,溶,溶,不,Mg 2 +,不,不,微,溶,溶,微,Ca 2 +,不,不,不,溶,溶,溶,Ba 2 +,溶,溶,溶,溶,溶,溶、挥,NH4 +,溶,溶,溶,溶,溶,溶,Na +,溶,溶,溶,溶,溶,溶,K +,溶,溶、挥,溶,溶、挥,溶、挥,（H2O）,H+,PO43-,CO32-,SO44-,Cl-,NO3-,OH-,知新,酸、碱、盐的溶解性： 钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银； 硫酸银钙银微溶钡不溶，硝酸盐遇水影无踪； 碳酸盐除钾钠铵都不溶，钾钠钡钙碱可溶 ； 红褐铁，蓝絮铜，其它沉淀呈白色,不,不,微,不,溶,-,Ag +,不,不,溶,溶,溶,不,Cu 2 +,不,-,溶,溶,溶,不,Fe 3+,不,不,溶,溶,溶,不,Fe 2 +,不,不,溶,溶,溶,不,Zn 2 +,不,不,溶,溶,溶,不,Mn 2 +,不,-,溶,溶,溶,不,Al 3 +,不,微,溶,溶,溶,不,Mg 2 +,不,不,微,溶,溶,微,Ca 2 +,不,不,不,溶,溶,溶,Ba 2 +,溶,溶,溶,溶,溶,溶、挥,NH4 +,溶,溶,溶,溶,溶,溶,Na +,溶,溶,溶,溶,溶,溶,K +,溶,溶、挥,溶,溶、挥,溶、挥,（H2O）,H+,PO43-,CO32-,SO44-,Cl-,NO3-,OH-,知新,NaSO4、Al（OH）3、CaCl2、Ag SO4、AgCO3,请判断下列物质的溶解性,溶,不,溶,微,不,学以致用,安排常见离子的共存和检验问题,例1：实验室有一瓶PH=1的无色溶液，请问能在该溶液中大量共存的是 （ ）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- (B)Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-,A,例题2：某河道一家工厂，它排放的工业废水中可能含有Al3、NH4、Fe3、CO32、SO42、OH、K。观察废水，并设计实验检验污水的成分。【提出问题】工厂废水含有什么成分？【猜想】含有 ，不含 。,【实验方案】1、取少量废水样品于试管，滴入过量氢氧化钠溶液，观察2、取少量废水样品于试管，先滴入几滴盐酸溶液，再滴入几滴氯化钡溶液3、蘸取废水进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察,学以致用,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ba2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成难溶物 CaCO3,生成难溶物 BaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,趁铁打热，限时要求学生完成指定题目，集体订正。充分调动学生学习的主观能动性，使学生自主、积极地突破本节课的难点。,1、Cl-的检验,试剂：,现象：,结论：,离子方程式：,NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液,溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,NH4Cl中含有Cl-,Cl- + Ag + = AgCl,2、NH4+的检验,试剂：,现象：,结论：,离子方程式：,NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液,加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+,NH4+ + OH- = H2O+NH3,2NH4+ + 2OH- = 2H2O+ 2NH3,家庭作业,（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。,完成下列题目并写出离子方程式：,课堂小结,离子反应的应用内容,复习离子反应中重要的知识点,巩固学生的知识,学生们的认识,体会离子反应的乐趣,板书设计,五、离子共存与离子检验1、酸、碱、盐的溶