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第七单元 金 属 编号：81班级 姓名 等级 一、考点透视1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。2、掌握金属的重要化学性质和金属活动性规律极其简单应用。3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及防护4、认识金属资源的利用和保护的重要性。二、基本知识点汇总1、大多数金属都具有_，呈_色（但铜呈 色，金呈 色）密度和硬度_，熔、沸点_ _，具有良好的_ _性、 性和_ _性，除_外，金属在常温下都是 。不同的金属还具有各自的特性，如 的延性好； 的展性好； 熔点高； 的导电性优良。2、合金是在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有_的物质。特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ；合金的熔点一般 它们的纯金属的熔点。3、常见的铁矿石有 、 、 、 。4、炼铁的原理：在 条件下，用 剂把 从铁的氧化物中将铁还原出来。其主要反应是： 。5、还原反应： 被夺去的反应。在化学反应：CO + CuO = Cu + CO2 CO （得到、失去）氧-发生 反应被 - 剂-具有 性；CuO （得到、失去）氧-发生 反应被 - 剂-具有 性.6、铁的冶炼实验现象： 色的氧化铁粉末变为 ，澄清的石灰水变 ，导管口有 产生。操作步骤：实验开始先 后 ，实验完毕先 后 。尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用 或 法处理。7、金属 + 氧气 = 常温下， 色的铝表面逐渐变暗，发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此铝具有较好的 性。点燃时，在 中剧烈燃烧，发出耀眼的 ，放出 ，生成一种 固体，化学方程式为： 。写出镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式：8、金属活动性顺序： 。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ，排在 前的金属能与酸反应放出氢气。9、金属 + 酸 = + （1）金属与酸反应，金属的活动性在 之前。（2）酸一般为稀盐酸或 ，且反应后酸溶液的质量 (变大、变小或不变)。金属铁与酸反应时生成 ，其溶液颜色为 。Fe + HCl = 10、置换反应是 。置换反应一定有 、 参加和生成。11、金属 + 盐 = + 在金属活动性顺序中，位置在 的金属可以把位于其后的金属从它的 中。写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应的化学方程式：规律：（1）金属与盐溶液反应的条件：相对 的金属能置换相对 的金属。 （2）盐一般应是 的盐 （3）金属铁与盐溶液反应时生成 。12、“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为 13、铁锈是混合物，主要成分是 。钢铁锈蚀是铁与 、 共同反应的结果，同时 、 和 也是影响钢铁锈蚀的因素。14、减缓钢铁锈蚀的方法：除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面 、镀上一层 以及改变其 。
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