必2第三章第四章知识点汇总.doc

第三章 一、甲烷（M=16g/mol）烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：天然气、沼气、煤矿坑道气、油田气、瓦斯气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：（1）氧化反应 点燃：化学方程式 现象：淡蓝色火焰，无黑烟 （产物气体如何检验？）甲烷不能使紫色KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（2）取代反应：条件：光照，反应物：气态卤族单质，产物：5种=4种卤代烃+卤化氢HCl例如：甲烷与氯气的反应产物：一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷又叫氯仿 四氯甲烷又叫四氯化碳 氯化氢CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl气态 油状液体 油状液体 油状液体 不溶于水4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）6、烷烃的通式：CnH2n+2 命名：110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越 常温下，碳原子数14的烃都为气体，5-16是液体，17以上是固体同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体二、乙烯（M=28g/mol）1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，密度比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，含有官能团：碳碳双键 ，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：（1）氧化反应 点燃：化学方程式 现象：火焰明亮并伴有黑烟 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以在一定条件下和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（制乙醇）（3） 聚合反应：制高聚物（高分子化合物）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别甲烷和乙烯。三、苯（M=78g/mol）1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的建 键角120。3、化学性质（1）氧化反应点燃：化学方程式 现象：火焰明亮，冒浓烟 不能使酸性高锰酸钾，溴水和溴的四氯化碳褪色（2）取代反应 卤代反应：条件：铁做催化剂，反应物：卤族单质，产物：卤苯和卤化氢例如：苯与溴的取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；产物溴苯的物理性质：无色，密度比水大 硝化反应：条件：加热，浓硫酸做催化剂和脱水剂，产物硝基苯的物理性质：无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体（3）加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷四、乙醇（M=46g/mol）1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜用途：作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为752、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基OH）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的置换反应（与钠与水的反应做比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：乙醇的催化氧化反应：乙醇在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛乙醛CH3CHO：M=44g/mol，官能团：醛基CHO乙醇被强氧化剂（如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾）直接氧化成乙酸的反应（3）乙酸的酯化反应制取乙酸乙酯的反应六、乙酸（M=60g/mol）1、物理性质：常温下有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途：有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、结构：CH3COOH（官能团：羧基COOH）3、化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性：使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3检验乙酸的方法：能使紫色石蕊试液变红；乙酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）或碳酸氢盐（NaHCO3）反应，生成二氧化碳气体证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强：乙酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）或碳酸氢盐（NaHCO3）反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）（2） 乙酸的酯化反应（制取乙酸乙酯的反应）（实质：酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）实验过程：饱和碳酸钠的作用：是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，添加顺序：乙醇，浓硫酸，乙酸；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂产物乙酸乙酯（M=88g/mol，官能团：酯基COO）的物理性质：无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。酯类：花香，果香味第四章 一、金属矿物的开发利用常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应 电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 3、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：（1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学1煤的综合利用:(1)煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要C元素，还含有少量 H、O、N、S 等元素。（2）煤的综合利用3、 环境保护和绿色化学绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环