山东省济宁普通高中招生考试化学试题(附答案).doc

2005年山东省济宁普通高中招生考试化学试题（附答案）注意事项:1、 本试题分第I卷和第II卷两部分，共计8页，合计50分。每I卷为选择题，每II卷为非选择题。化学、物理合场，考试时间共120分钟。2、 答卷前请将密封线内的项目填写清楚并将座号填入第6页右侧方框内。3、 答第I卷前请务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。4、 第I卷中各题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目答案的标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦拭干净，再改涂其他答案。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na:23第I卷 (选择题,共20分)一、 选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，本题共20分）1、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是 用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 用木炭除去冰箱内的异味 家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 A B C 4 D 2、济宁玉堂酱有近300年的历史，产品有“味压江南”的美誉。我们家庭食用的玉堂陈醋是由高粱、大麦、豌豆等为主要原料经发酵制得的，醋酸的含量约在3.5%左右。下面关于醋酸的说法中，不正确的是 A 玉堂陈醋是混合物，它的主要成分是醋酸 B 醋酸是一种有机物 ，化学式为CH3COOH C 醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其元素个数比为1：2：1 D 每个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2 个氧原子3、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用，下面关于漂白粉的说法中，合理的是： A氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价相同 B氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙Ca（ClO）2都是无氧酸盐 C氯化钙（CaCl2）属于盐类，次氯酸钙Ca（ClO）2属于氧化物 D次氯酸钙Ca（ClO）2中含有原子团ClO4、解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是：A、可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体 B 在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉 C 区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化 D滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32 或SO425、许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜，若室温时食盐的溶解度为36g，关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是 A 煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg. B腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀 C晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利用食盐往蔬菜中渗透6、根据不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、记忆化学反应的重要方法。分析下面化学反应，其中属于同一基本反应类型的是 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 CuO+H2 Cu+H2O Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl A B C D 7、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验： 将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中其中可以达到目的的是 A B C D 8、有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如图所示，那么，这两种溶液是A 盐酸、硫酸 B 碳酸钠、硝酸钾 C 硝酸钾、盐酸 D 盐酸、氯化铜9、某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为 ，并进行了下面的实验：实验内容+实验现象白色沉淀生成白色沉淀生成有气泡冒出将 的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是A HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClC Na2CO3、BaCl2、HCl、 Na2SO4 D Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl10、SO2是大气中的主要主要污染物，我省SO2排放量占全国第一，其中电厂是每一排放大户，因此，我省决定：自今年5月1日起，加大电厂SO2排污费征收力度，以促进绿色电压建设，针对这一问题，某同学提出了以下控制SO2等有害气体排放的建议和措施 提高排污收费标准 开发新能源，减少煤和石油的燃烧 通过洗煤将煤中10%40%的可溶性硫酸除去 用NaOH和Na2CO3等碱性废液吸收烟气中的SO2你认为可行的是 A B C D 第II卷二、 填空题（共15分）11、（4分）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可） 由分子构成的物质_; 由原子直接构成的物质_; 由离子构成的物质_； 相同元素组成的不同物质_12、（3分）人们为提示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验。他们在用束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1） 现象一：（2） 现象二：（3） 现象三：13、（3分）一实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了下面的两个实验：（1）按图1实验：（着火点：白磷：40OC，红磷240OC；水温不低于70OC） 可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧 由此可得出的结论是：_(2)按图2实验（集气瓶底部铺有少量砂子） 可观察到：镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式_对照实验（1）、（2），你对燃烧和灭火有哪些新认识？14、（2分）人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃疼，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病疼。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答：（1）写出抗酸药物发挥功效时的化学反应方程式（任选一例即可）_-(2)抗酸药一般要嚼碎后服用，其中的道理是:_-15、（3分）沿河某化工厂，甲、乙两车间的生产废水，未经处理直接排入河中，对河水造成严重污染。经检测：两车间废水中含有BaCl2、FeCl3、CuSO4、NaCl五种物质，甲车间废水是无色的。技术人将甲、乙两车间的废水按一定比例引入污水池，经充分反应，沉淀后，得到的废水中只含有一种物，从而达到初步治理的目的。根据以上信息回答：（1）若甲车间排放的废水中含有三种物质，它们是_;（2）将甲、乙两车间的废水按一定比例混合可得到_种沉淀物。（3）最终该厂排放的废水中还存在的物质是_.三、实验题（共9分）16、（1）（6分）在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用下面的装置进行实验。请回答：1 为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置_;2 为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置_，目的是_3 实验中要两次用到装置_，它们的作用分别是_;4 经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？_(2)(3分)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。某校课外活动小组为了解当地土壤的Ph，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究。1请你帮他们完善实验步骤以完成土土壤pH的测定（简明叙述即可）步骤一：取3g样土放入20mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌。步骤二：步骤三：2经粗略测定知：土壤的pH为6。为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是_.四、 计算题（共6分）17、（2分）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中12mg由水果补充。请计算回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是_;（2）若食用的水果以苹果计，已知每100g苹果不含有维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是_g。18、（4分）为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成