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化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：H,单位：kJ/mol或kJmol1。(4)H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当H为“-”或H时，为放热反应当H为“+”或0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+?O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol表示在25,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“”和“”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。二、燃烧热(1)概念：25,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2)单位：kJ/mol三、反应热的计算(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反应物)-E(生成物)，即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：H=生成物总能量-反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得H=H1+H2，四、化学反应与能量变化方程式H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，H为“-”;若为吸热反应，H为“+”。H的单位为kJ/mol。反应热H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明H的测定条件。必须标注物质的聚集状态(s(固体)
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