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文档简介

盐类的水解 基本概念 复习回顾 弱酸 弱碱的平衡 醋酸的电离 HAcH Ac 一水合氨的电离 NH3 H2ONH4 OH 任意一项都不可能为零哦 复习回顾pH以及酸碱性的判断 pH lgC H pOH lgC OH pKw pH pOHC H C OH 中性C H C OH 1C H C OH 酸性C H C OH 1C H C OH 碱性C H C OH 1 醋酸钠溶液的酸碱性 NaAc是什么电解质 溶液中都存在哪些离子 Na Ac H OH 达到平衡后应该是怎样的 Na Ac H OH HAc 此时的溶液是中性 酸性 碱性 练习试分析NH4Cl溶液的酸碱性 NH4 Cl H OH 氯化钠溶液是酸性的还是碱性的 为什么 水解的定义 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 生成弱电解质 常见如弱酸弱碱 的过程叫做盐类水解 思考 是不是所有的盐都可以发生水解呢 判断下列盐溶液的酸碱性 CuCl2Ca NO3 2CuSO4FeCl3Na2CO3K3PO4Na2SNa2SO3CaCl2Ba OH 2HClO4MgSO4 思考并讨论 水解反应是吸热的还是放热的 水解反应可以看成是中和反应的逆反应 思考并讨论 如果阴阳离子都能水解 溶液的酸碱性如何判断呢 提示 从水解程度的角度来思考 除特殊情况外 水解程度一般较小 越弱的电解质 水解程度越大 小结 有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性同强显中性 水解方程式的书写 水解本身也是一个平衡 使用可逆符号来表达 NaAc H2OHAc NaOH NH4Cl H2OHCl NH3 H2O 多步水解的书写 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH 多元弱酸酸根水解分步书写 CuCl2 H2OCu OH 2 2HCl 多元弱碱阳离子水解一步书写 练习 试判断下列物质溶液的酸碱性 存在平衡的 将平衡的离子方程式书写出来 KNO3AlCl3CuSO4CH3COOHK3PO4Ba OH 2NH4ClNaHCO3 泡沫灭火器的原理为 Al3 3HCO3 A
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