氨气的综合实验教学设计.doc

课题氨气的综合实验教学设计 汉寿一中 童玲一、设计思路“实验之于化学，正如双翼之于飞鸟”。实验是化学的基础，也是学习化学的核心所在，在以上思想的指导下，本人基于对学生知识和认知情感的学生分析上以下面这个实验为主线来讲解氨气的性质。二本节课在模块学习中的地位和作用 本节内容选自人教版必修一氨 硝酸 硫酸第四节第一课时，氨是整个高中重要的知识点之一。氨气作为唯一水溶液呈碱性的气体代表，在工农业方面有着广泛的应用，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。另外，氨是氮族元素重要的化合物,氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。而其中的“喷泉实验”和“空瓶生烟”生动有趣，能吸引学生目光，提高学习兴趣。三、学习者分析 在初中，学生在分子的运动中已经初步接触过氨气，知道氨气的颜色气味，还了解到氨可以使酚酞溶液变红。有一定的生活常识，知道氨气在工农业方面有着重要的用途。四教学目标：知识与技能：了解氨气的物理性质，掌握氨的化学性质和制法。过程与方法：本节课主要采用“问题 探究”的教学方法，在教学过程中，创设问题情境，让学生通过对问题的体验和对问题的探究，让学生感受知识的发生和发展过程，并且提出自己对实验的看法，培养学生分析问题解决问题的能力。情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对实验现象的观察和问题的讨论，培养学生敏锐的观察力和积极思考探索的精神。五教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质六、教学准备实验器材：圆底烧瓶，锥形瓶，注射器，烧杯，矿泉水瓶，导管，橡皮管，橡胶塞，止水夹，T型管。实验药品：浓氨水，氢氧化钠,酚酞。实验装置图：K3K1K2碱石灰氢氧化钠六教学过程【投影】看新闻氨气泄露事件【引入】讲述氨气泄露事件中的现场情况，以及由于事件引发的严重后果，提出问题引发学生思考。【提问】1.为什么在氨气泄露现场会寒气逼人？2.消防队员应如何除去白茫茫的氨气？3.附近居民应怎样做才能尽量避免伤害？【导入】要解决这些问题，我们必须来了解氨气的性质。【投影】氨气的性质氨气的物理性质有哪些呢？首先老师利用这套装置来制取一瓶氨气，请同学们仔细观察。【演示实验】：检查装置的气密性：关闭K3，用注射器向圆底烧瓶中推入空气，产生气泡，向上拉动注射器直至液面形成一段水柱，松开手，若液面不下降则证明装置气密性良好；制取氨气 关闭K2，打开K3，在锥形瓶中装入一定量的氢氧化钠，向圆底烧瓶中注入浓氨水，产生大量气泡，观察到小烧杯中酚酞溶液变红，则证明气体是氨气，用向下排空气法收集一瓶氨气。关闭止水夹K3，K1；【学生活动】：观察氨气的颜色并闻其气味。【板书】：1.氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体；易液化（因为氨气可液化后放在罐槽车中运输）【过渡】：氨气还有其它的性质吗？下面我们来看一个有趣的实验：【演示实验】：喷泉实验：打开K2，按住小孔挤压矿泉水瓶，使少量水进入烧瓶，松开手，出现红色喷泉；【学生分组讨论】：为什么老师要向烧瓶内挤入引水？烧瓶内为什么会形成美丽的喷泉呢？右边和左边分别有一个干燥管，你觉得它们可能有哪些作用？圆底烧瓶不能充满的原因有哪些？你觉得还有哪些气体也能形成喷泉？通过喷泉实验，你能得出氨气的那些性质？【学生活动】请第一组派代表回答第1,2个问题，第二组派代表回答第3，4个问题，第三组派代表回答第5，6个问题。【总结】：同学们都回答的非常好，由于氨气极易溶于水，大约1体积水能溶解700体积氨气，挤压矿泉水瓶，少量的水即可溶解大量的氨，使瓶内压强迅速减小，外界大气压将瓶中滴加了酚酞的水压入上边的烧瓶，形成了美丽的红色喷泉。我们了解了它的原理，就可以自己设计喷泉实验，比如CO2，HCl,SO2与水的组合，酸性气体和NaOH等等都可以形成喷泉。【板书】极易溶于水（1：700）【过渡】通过这个实验我们了解了氨气极易溶于水的特性，那么，氨气只是简单的溶于水吗？它能够与水反应吗？【设想推测】假设氨气不与水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3和H2O，这是溶液应该是中性。【提问】这个设想成立吗？你怎样设计实验验证这个设想？【学生讨论小结】可以用指示剂检测溶液的酸碱性，酚酞变红或紫色石蕊试纸变蓝则证明溶液呈碱性。【讲解】氨气的水溶液叫做氨水，氨水中有氨气的刺激性气味，说明氨水中存在着氨分子；而溶液呈碱性说明其中有OH-;实际上，在氨水中存在着NH3,H2O, NH3 H2O,NH4+,OH-,其中一水合氨很不稳定，受热就会分解。【板书】二.氨气的化学性质NH3+H2O=NH3H2O=NH4+ + OH- 【提问】在刚刚的实验过程中，老师采用的是氢氧化钠和浓氨水来制取氨气，你能分析出其中的反应原理吗？【学生回答】NaOH溶于水放出大量的热促使浓氨水分解生成氨气和水。【板书】NH3H2O=NH3+H2O 【引入】氨气是一种碱性气体，是否可以与酸反应呢？下面我们来验证一下。【演示实验】用注射器向锥形瓶中注入浓盐酸。【现象】产生大量白烟。【学生分组讨论】在反应中为什么会产生大量白烟?如果换成硝酸和硫酸也能产生白烟吗？你能写出反应方程式吗？【小结并板书】：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【提问】请同学回答“氨气泄露事件”引发的三个问题。【学生讨论】我们学习了氨气的性质，由此你能推测出氨气能有哪些用途吗？【讨论小结】氨气的用途：因为氨气极易液化，故可做制冷剂；因为氨气极易溶于水，可以制氨水；因为氨气可与酸反应，可制氮肥【课堂总结】这节课我们学习了氨气的物理性质、化学性质以及它的用途，下节课我们