碱金属试卷.doc

阳泉二中2004高考化学复习单元过关 命题：李慎行 2003.9.6碱金属试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na:23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 Li:7Mg:24一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分。请将答案填在答题卡上）1下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO32下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是ANa+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 BNa+的半径大于N3-的半径CNa3N与盐酸反应只能生成一种盐 DNa3N和水反应时，Na3N是还原剂4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC 和O2 5用15mL2mol L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 A(11.2/d)% B (0.8/d)% C( 0.48/d)% D(0.24/d)%7将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为克和克。那么，和两数值的关系应是ABCD无法确定8.下列盛放物质的方法错误的是A将金属锂保存在煤油中B少量的白磷可保存在水中C纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中9关于NaHCO3性质的说法正确的是A只能与酸反应，不能与碱反应 B医疗可用于冶疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度10将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为A0.92g B0.69g .C0.64g D0.23g11有Na2CO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29.0g，则原混和物中Na2CO3质量为 ( )A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定12一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA全部 B仅（4）（5） C仅（1）（2）（3） D除（5）以外13向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O14下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HClC0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOHD1.00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl 15某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A一定含有 B一定含有 和NaCl C不含有 D不含有二、填空题（共16分）16考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中， 溶质。17将金属钾投入到硫酸铜溶液中，现象是 ，有关的化学方程式为 。18加热碳铵并使产物全部变成气态。（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。190.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为 克。三、实验题 （本题16分）20过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共10分）21现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。阳泉二中2004高考化学复习单元过关碱金属答案一 选择答案1B2D3A4C5C6C7C8B9B10A11A12D13C14D15A16、2NH3+2Na=NaNH2+H2; NH3; NaNH2; 17、浮熔游嘶蓝色沉淀； 2K+2H2O=2KOH+H2，2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)218、n2m1m2n119、21.6; 16.820、（1）；白色固体变蓝色；带有余烬；复